2026年福建省人教版高三化学第10课化学反应原理习题集

2026年福建省人教版高三化学第10课化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等且不为零B.若反应达到平衡，则N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.若反应达到平衡，则混合气体的密度不再变化D.若反应达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量不再变化3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=1.6B.若升高温度，平衡常数K增大C.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色不再变化，则反应达到平衡B.若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡C.若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡D.若正逆反应速率相等且不为零，则反应达到平衡5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=1.6B.若升高温度，平衡常数K增大C.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等且不为零B.若反应达到平衡，则SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等C.若反应达到平衡，则混合气体的密度不再变化D.若反应达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量不再变化7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=1.6B.若升高温度，平衡常数K增大C.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色不再变化，则反应达到平衡B.若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡C.若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡D.若正逆反应速率相等且不为零，则反应达到平衡9.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=1.6B.若升高温度，平衡常数K增大C.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等且不为零B.若反应达到平衡，则SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等C.若反应达到平衡，则混合气体的密度不再变化D.若反应达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量不再变化二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______方向移动，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色不再变化，则反应______，原因是______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应______，原因是______。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若正逆反应速率相等且不为零，则反应______，原因是______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再变化，则反应______，原因是______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K______，原因是______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡______，原因是______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色不再变化，则反应______，原因是______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再变化，则反应______，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色不再变化，则反应达到平衡。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡。（）5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若正逆反应速率相等且不为零，则反应达到平衡。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K增大。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡向逆反应方向移动。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色不再变化，则反应达到平衡。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.简述平衡常数K的物理意义及其影响因素。3.简述反应速率的概念及其影响因素。4.简述浓度、温度、压强对化学平衡的影响。5.简述催化剂对化学平衡的影响。6.简述反应自发性的判断依据。7.简述熵和焓对反应自发性的影响。8.简述化学反应原理在工业生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%。计算平衡时SO₃的浓度。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若正逆反应速率相等且不为零，则反应达到平衡。解释原因。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色不再变化，则反应达到平衡。解释原因。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡。解释原因。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分NH₃，平衡向逆反应方向移动。解释原因。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡。解释原因。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。解释原因。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.A解析：反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，这是平衡状态的特征。3.D解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。4.D解析：正逆反应速率相等且不为零，是反应达到平衡的标志。5.B解析：升高温度，平衡常数K减小，因为正反应是放热反应。6.C解析：反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，因为各物质的浓度不再变化。7.D解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。8.A解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡。9.B解析：升高温度，平衡常数K减小，因为正反应是放热反应。10.A解析：反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，这是平衡状态的特征。二、填空题1.逆反应，增大，增大解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.不发生移动，总压增大，分压不变解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各物质的分压不变，平衡不发生移动。3.达到平衡，正逆反应速率相等解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡。4.达到平衡，正逆反应速率相等解析：混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。5.达到平衡，正逆反应速率相等解析：正逆反应速率相等且不为零，是反应达到平衡的标志。6.达到平衡，正逆反应速率相等解析：混合气体的密度不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。7.减小，升高温度，平衡向吸热方向移动解析：升高温度，平衡常数K减小，因为正反应是放热反应。8.向逆反应方向移动，平衡向生成物的方向移动，以补充减少的NH₃解析：分离出部分NH₃，平衡向逆反应方向移动，以补充减少的NH₃。9.达到平衡，正逆反应速率相等解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡。10.达到平衡，正逆反应速率相等解析：混合气体的密度不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，因为正反应是放热反应。2.√解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各物质的分压不变，平衡不发生移动。3.√解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡。4.√解析：混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。5.√解析：正逆反应速率相等且不为零，是反应达到平衡的标志。6.√解析：混合气体的密度不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。7.×解析：升高温度，平衡常数K减小，因为正反应是放热反应。8.√解析：分离出部分NH₃，平衡向逆反应方向移动，以补充减少的NH₃。9.√解析：混合气体的颜色不再变化，说明NO₂的浓度不再变化，反应达到平衡。10.√解析：混合气体的密度不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：可逆反应、存在平衡状态。2.平衡常数K的物理意义是：在一定温度下，反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。影响因素是：温度。3.反应速率的概念是：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素是：浓度、温度、压强、催化剂。4.浓度对化学平衡的影响是：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度对化学平衡的影响是：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。压强对化学平衡