2026年江苏省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年江苏省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算溶质质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.50%D.无法计算解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=蔗糖质量÷100g×100%，由于蔗糖质量未知，无法计算，故正确答案为D。4.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的一些基本性质。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液的颜色一定是无色的D.溶液的密度一定大于溶质密度解析：溶液的颜色不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故正确答案为C。5.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到120g溶液。该固态物质在水中是否易溶？（）在溶液的学习中，我们常常需要判断某固态物质是否易溶于水。将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到120g溶液。该固态物质在水中是否易溶？（）A.易溶B.微溶C.难溶D.无法判断解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%，根据溶解度表，该物质在水中易溶，故正确答案为A。6.下列操作中，能够加快固体溶解速率的是（）在溶液的学习中，我们了解到影响固体溶解速率的因素有很多。下列操作中，能够加快固体溶解速率的是（）A.降低温度B.减小固体颗粒大小C.搅拌D.增大压强解析：减小固体颗粒大小能够增大固体与水的接触面积，从而加快溶解速率，故正确答案为B。7.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们需要掌握饱和溶液的概念。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大D.饱和溶液降温后一定会析出晶体解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液中的溶质质量分数不一定最大，例如氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就较小，故正确答案为C。8.将一定质量的NaCl饱和溶液蒸发部分水分后，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在溶液的学习中，我们常常需要分析溶液性质的变化。将一定质量的NaCl饱和溶液蒸发部分水分后，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：蒸发部分水分后，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数将增大，故正确答案为A。9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们需要掌握溶质质量分数的计算方法。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。10.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算溶液的稀释问题。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。在溶液的学习中，我们了解到溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量分数是指__________的质量占__________的质量分数。在溶液的学习中，我们需要掌握溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。3.将10g食盐加入到90g水中，充分搅拌后得到__________溶液。在溶液的学习中，我们常常需要判断溶液的类型。将10g食盐加入到90g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。4.影响固体溶解速率的因素有__________、__________和__________。在溶液的学习中，我们了解到影响固体溶解速率的因素有很多，例如温度、固体颗粒大小和搅拌。5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中__________的溶液。在溶液的学习中，我们需要掌握饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。6.将20g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加入__________克水。在溶液的学习中，我们常常需要计算溶液的稀释问题。将20g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加入40克水。7.溶液的颜色由__________决定。在溶液的学习中，我们了解到溶液的颜色由溶质决定。8.溶液的密度通常__________溶质的密度。在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的密度性质。溶液的密度通常大于溶质的密度。9.将一定质量的NaCl饱和溶液降温后，溶液的溶质质量分数将__________。在溶液的学习中，我们常常需要分析溶液性质的变化。将一定质量的NaCl饱和溶液降温后，溶液的溶质质量分数将增大。10.溶液是一种__________、__________的混合物。在溶液的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的颜色性质。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶质质量分数越大，溶液越浓。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的浓稀性质。溶质质量分数越大，溶液越浓。3.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）在溶液的学习中，我们需要掌握饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他物质。4.将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。（×）在溶液的学习中，我们常常需要分析溶液性质的变化。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有很多，例如蒸发溶剂、加入溶质或降低温度。5.溶液的密度一定大于溶质的密度。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的密度性质。溶液的密度通常大于溶质的密度。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。7.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的均一性概念。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。8.溶液的稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的稳定性概念。溶液的稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。9.溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的浓度概念。溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。10.溶液的粘度是指溶液流动的阻力。（√）在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的粘度概念。溶液的粘度是指溶液流动的阻力。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的三个基本特征。在溶液的学习中，我们需要掌握溶液的基本特征。溶液的三个基本特征是均一性、稳定性和混合物。2.如何配制50g质量分数为20%的NaCl溶液？在溶液的学习中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。配制50g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤如下：（1）计算所需NaCl的质量：50g×20%=10g；（2）称取10gNaCl固体；（3）将10gNaCl固体加入到50g水中，充分搅拌，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。3.影响固体溶解速率的因素有哪些？如何加快固体溶解速率？在溶液的学习中，我们了解到影响固体溶解速率的因素有很多，例如温度、固体颗粒大小和搅拌。加快固体溶解速率的方法有：升高温度、减小固体颗粒大小和搅拌。4.饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？在溶液的学习中，我们需要掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，而不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.将20g质量分数为10%的NaOH溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？在溶液的学习中，我们常常需要计算溶液的稀释问题。将20g质量分数为10%的NaOH溶液稀释到质量分数为5%，需要加入40克水。2.将一定质量的NaCl饱和溶液从20℃升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？为什么？在溶液的学习中，我们常常需要分析溶液性质的变化。将一定质量的NaCl饱和溶液从20℃升温到80℃，溶液的溶质质量分数将减小。因为NaCl的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液中溶解的NaCl质量增加，但溶剂的质量不变，溶质质量分数将减小。3.某学生想配制100g质量分数为15%的CuSO4溶液，他应该称取多少克CuSO4固体？在溶液的学习中，我们常常需要计算溶液的配制问题。配制100g质量分数为15%的CuSO4溶液，需要称取15gCuSO4固体。4.将20g质量分数为20%的NaCl溶液与30g质量分数为10%的NaCl溶液混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？在溶液的学习中，我们常常需要计算溶液的混合问题。将20g质量分数为20%的NaCl溶液与30g质量分数为10%的NaCl溶液混合，混合溶液的溶质质量分数为13.3%。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.C8.A9.A10.B解析：2.配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。3.牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。4.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=蔗糖质量÷100g×100%，由于蔗糖质量未知，无法计算，故正确答案为D。5.溶液的颜色不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故正确答案为C。6.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，该溶液的溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%，根据溶解度表，该物质在水中易溶，故正确答案为A。7.减小固体颗粒大小能够增大固体与水的接触面积，从而加快溶解速率，故正确答案为B。8.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液中的溶质质量分数不一定最大，例如氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就较小，故正确答案为C。9.蒸发部分水分后，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数将增大，故正确答案为A。10.溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。11.稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。二、填空题1.溶质溶剂2.溶质溶液3.不饱和4.温度固体颗粒大小搅拌5.再不能溶解该溶质6.407.溶质8.大于9.增大10.均一稳定三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√解析：2.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。3.溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但可以溶解其他物质，故错误。5.将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有很多，例如蒸发溶剂、加入溶质或降低温度，故错误。6.溶液的密度通常大于溶质的密度，故正确。7.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，故正确。8.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，故正确。9.溶液的稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀，故正确。10.溶液的浓度是指溶液中溶质的含量，故正确。11.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，故正确。四、简答题1.溶液的三个基本特征是均一性、稳定性和混合物。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀；混合物是指溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。2.配制50g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤如下：（1）计算所需NaCl的质量：50g×20%=10g；（2）称取10gNaCl固体；（3）将10gNaCl固体加入到50g水中，充分搅拌，即可得到50g质量分数为20%的NaCl溶液。解析：配制溶液的步骤包括计算所需溶质的质量、称取溶质、将溶质加入到溶剂中并充分搅拌。3.影响固体溶解速率的因素有温度、固体颗粒大小和搅拌。加快固体溶解速率的方法有升高温度、减小固体颗粒大小和搅拌。解析：温度升高，