2025-2026学年河北NT20名校联合体高一上学期10月联考化学试卷及答案

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28A.牙膏中摩擦剂SiO2易溶于水2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分A.酸性氧化物：CO、Mn2O7、SO3B.碱：KOH、C2H5OH、Ca(OH)2C.电解质：HNO3、CH4、碱石灰D.盐：NaHSO4、NaCl、NH4ClA.硫酸铁的化学式：FeSO4B.NaCl溶液中的水合氯离子：C.水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-4.传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝A.澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO-、NO3-B.pH=3的溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO-C.使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.盐酸溶液中：Na+、Ag+、NO3-、S2-A.S→SO2B.H2O2→H2OC.KI→I2D.Fe3+→Fe2+7.在给定条件下，下列各组物质之间的转化关系均可一步实现的是8.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关C.N2是氧化产物D.反应中电子转移数目为24e-A.用小苏打治疗胃酸过多：CO-+2H+=CO2↑+H2OB.将氢氧化铁放入盐酸中：OH-+H+=H2OC.铝与硝酸银溶液反应：Al+3Ag+=3Ag+Al3+D.CaCO3被醋酸溶液溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.根据事物的某些相似性质类推其他的相选项A物BCO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先CD11.在酸性条件下，草酸(H2C2O4)和MnO4-发生反应MnO4-+H2B.配平该反应方程式后，H+的系数是6C.生成的Mn2+和CO2的个数比为2:5D.若反应共生成2个Mn2+，则转移10个电子12.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Fe3+、Na+、H+、Cl-、CO-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液A.Fe3+、H+、Cl-B.Cl-、CO-、OH-C.Na+、H+、Cl-D.Na+、OH-、CO-13.已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2F4242是A.氧化性强弱的顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物C.反应③中氧化剂和还原剂个数比为1:8D.溶液中可发生：Cl2+2KI=2KCl+I214.某无色透明溶液中可能含有SO-、HCO3-、CO-、K+、Na+、OH-、MnO4-等离子。溶液中每种①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液A.该溶液中一定没有MnO4-，可能有OH-B.该溶液一定有K+、Na+C.该溶液一定有SO-，可能有OH-D.该溶液中可能有K+、CO-15.生活中离不开化学，生活中有许多中学化学②料酒（乙醇③食醋（CH3COOH④碱面（Na2CO3⑤蔗糖（C12H22O11⑥84消毒液原理是其溶于水发生反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。（2）碱面的主要成分Na2CO3，在水溶液中的（4）⑥和⑦混用会产生有毒气体Cl2，同时产物还有NaCl和水，请写出该反应的化学方程式。___________（5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合（1）少量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。（2）向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：。（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后，溶液恰好显中性：。（4）向含Cr2O-的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，Na2S2O5可将Cr2O-还原为Cr3+，而自身被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式为。（5）已知2MO-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，该反应中S2-作(填“氧化剂”或“还原剂”)，MO-中x=，M元素的化合价为价。___________□S+□KOHΔ□K2S+□K2SO3+□H2O17.某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、SO-、OH-中的几种。请按要求填（2）取少量原溶液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是，写出有关反应的离子方（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原A.Cl-B.NO3-C.CO-D.Ca2+（1）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处□ClO-+□Fe3++□OH-=□FeO-+□Cl-+□H2O。①FeO-中铁元素的化合价为价。②配平上述反应方程式并用单线桥分析该反应中电子转移情况：___________□ClO-+□Fe3++□OH-=□FeO-+□Cl-+□H2O③由上述反应可知，还原性强弱Fe3+Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为（3）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾(KIO3)。②为检验某食盐中是否含有KIO3，已知在硫酸酸化条件下KIO3与KI反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28A.牙膏中摩擦剂SiO2易溶于水【答案】C【解析】2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分A.酸性氧化物：CO、Mn2O7、SO3B.碱：KOH、C2H5OH、Ca(OH)2C.电解质：HNO3、CH4、碱石灰D.盐：NaHSO4、NaCl、NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，而Mn2O7和SO3是酸性氧化物，A错），A.硫酸铁的化学式：FeSO4B.NaCl溶液中的水合氯离子：C.水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-【答案】C【解析】C．NaHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和HCO3-，电离方程式书写正确，C正确；4.传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝【答案】A【解析】A.澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO-、NO3-B.pH=3的溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO-C.使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.盐酸溶液中：Na+、Ag+、NO3-、S2-【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、SO-、NO3-均为可溶离子，彼此间不生成沉淀、气体B．pH=3的溶液含大量H+，H+与CO-反应生成CO2和H2O，CO-不能存在，B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性（含OH-Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错D．盐酸溶液中含H+和Cl-，Ag+与Cl-、S2-生成沉淀，S2-与H+生成H2S气体，均不能共存，D错A.S→SO2B.H2O2→H2OC.KI→I2D.Fe3+→Fe2+【答案】D【解析】7.在给定条件下，下列各组物质之间的转化关【答案】B【解析】8.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关C.N2是氧化产物D.反应中电子转移数目为24e-【答案】A【解析】A.用小苏打治疗胃酸过多：CO-+2H+=CO2↑+H2OB.将氢氧化铁放入盐酸中：OH-+H+=H2OC.铝与硝酸银溶液反应：Al+3Ag+=3Ag+Al3+D.CaCO3被醋酸溶液溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3正确的离子方程式应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，ACaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；10.根据事物的某些相似性质类推其他的相选项A物BCO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先CD【答案】B【解析】11.在酸性条件下，草酸(H2C2O4)和MnO4-发生反应MnO4-+H2B.配平该反应方程式后，H+的系数是6C.生成的Mn2+和CO2的个数比为2:5D.若反应共生成2个Mn2+，则转移10个电子【答案】C【解析】【分析】反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；12.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Fe3+、Na+、H+、Cl-、CO-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液A.Fe3+、H+、Cl-B.Cl-、CO-、OH-C.Na+、H+、Cl-D.Na+、OH-、CO-【答案】D【解析】【详解】甲烧杯的溶液呈棕黄色，说明含Fe3+，Fe3+与OH-、CO-反应，故OH-、CO-必在乙甲烧杯中溶液需满足电荷守恒，阴离子应为Cl-(与Fe3+共存)，因OH-、CO-与氢离子会发生反应13.已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2F是A.氧化性强弱的顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物C.反应③中氧化剂和还原剂个数比为1:8D.溶液中可发生：Cl2+2KI=2KCl+I2【答案】C【解析】【详解】A．根据反应③,MnO4-的氧化性强于Cl2；反应②中Cl2强于Fe3+；反应①中Fe3+强于I2，顺D．Cl2的氧化性强于I2，可置换KI中的I2，反14.某无色透明溶液中可能含有SO-、HCO3-、CO-、K+、Na+、OH-、MnO4-等离子。溶液中每种①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液A.该溶液中一定没有MnO4-，可能有OH-B.该溶液一定有K+、Na+C.该溶液一定有SO-，可能有OH-D.该溶液中可能有K+、CO-【答案】B【解析】色沉淀为BaSO4，说明一定含SO-，实验②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生一定含有K+和Na+；【详解】A．溶液无色，故一定不含紫色的MnO4-；但若存在OH-，则B．根据实验①,白色沉淀为BaSO4，说明一定含SO-；由于溶液中每种离子数目相等，电荷守恒要求阳离子必须为K+和Na+；B正确；C．实验①已确定SO-一定存在，但OH-的存在会导致电荷无法平衡，故OH-不可能存在；C错误；D．实验①中沉淀不溶于稀硝酸，排除CO-和HCO3-的可能，且K+必须存在以维持电荷守恒；D错误；15.生活中离不开化学，生活中有许多中学化学②料酒（乙醇③食醋（CH3COOH④碱面（Na2CO3⑤蔗糖（C12H22O11⑥84消毒液原理是其溶于水发生反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。（2）碱面的主要成分Na2CO3，在水溶液中的（4）⑥和⑦混用会产生有毒气体Cl2，同时产物还有NaCl和水，请写出该反应的化学方程式 。（5）已知醋酸酸性大于碳酸，请写出足量食醋与纯碱溶液混合（2）Na2CO3=2Na++CO-（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（5）2CH3COOH+CO-=2CH3COO-+CO2↑+H2O【解析】Na2CO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO-；①NaCl属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；②乙醇④Na2CO3属于盐，为电解质，但在固态下所含离子不能自由移动，因此不导电；⑤C12H22O11属于非电解质，不能导电；⑥NaClO属于盐，为电解质，但在固态下所含离子电；⑦HCl属于酸，为电解质，但在无水的条件下自身不能电离，因此不导电；⑧明但金属中存在自由移动的电子，因此能导电；故答案为①③④⑥⑦⑧;⑨;NaClO和HCl混合产生Cl2、NaCl和水的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；足量醋酸与碳酸钠反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，醋酸是弱酸不能拆分，因此离子方程式为2CH3COOH+CO-=2CH3COO-+CO2↑+H2O。（1）少量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。（2）向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：。（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后，溶液恰好显中性：。（4）向含Cr2O-的酸性溶液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，Na2S2O5可将Cr2O-还原为Cr3+，而自身被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式为。（5）已知2MO-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，该反应中S2-作(填“氧化剂”或“还原剂”)，MO-中x=，M元素的化合价为价。___________□S+□KOHΔ□K2S+□K2SO3+□H2O（2）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO-+2H2O（3）2H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（4）2Cr2O-+3S2O-+10H+=4Cr3++6SO-+5H2O【解析】少量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO-+2H2O；KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好显中性，即H+和OH-等比例反应，KHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OCr2O-在酸性条件下氧化焦亚硫酸根（S2O-）为SO-，自身被还原为Cr3+，Cr2O--3+，-，根据得失电子守恒，Cr2O-与S2O-的比例关系为2：3，再根据电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为2Cr2O-+3S2O-+10H+=4Cr3++6SO-+5H2O；反应中S由-2价上升为0价，发生氧化反应，即S2-为还原剂；根据电荷守恒16×1-2×5-2x=2×2，2Δ17.某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、SO-、OH-中的几种。请按要求填（2）取少量原溶液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是，写出有关反应的离子方（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原 。 A.Cl-B.NO3-C.CO-D.Ca2+