部编版高三化学上学期期中真题试卷

部编版高三化学上学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4kg

D.22.4g2、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.H₂O

D.HCl3、下列变化中，属于吸热反应的是

A.酸碱中和反应

B.铁与盐酸反应

C.氢氧化钠溶于水

D.氯化铵固体溶于水4、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

D.2Na+Cl₂=2NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe+2HCl=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

B.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓

C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.SiO₂

C.MgO

D.Na₂O8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.CH₃COOH

B.C₆H₁₂O₆

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.(C₆H₁₀O₅)ₙ9、下列说法中，正确的是

A.原子半径随着周期表中周期的增加而减小

B.非金属元素的气态氢化物稳定性随着原子序数的增大而增强

C.在同一周期中，原子序数越大，金属性越强

D.同主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大10、下列有机物中，含有官能团—OH的是

A.CH₃CH₂Cl

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂CH₂OH

D.CH₂=CH₂11、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O12、下列实验仪器中，用于精确量取一定体积液体的是

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.蒸馏烧瓶13、在常温下，将铁片放入浓硫酸中，发生的反应是

A.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

B.铁片被浓硫酸钝化

C.铁片溶解，生成Fe₂(SO₄)₃

D.铁片与浓硫酸反应生成FeCl₂14、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.Al₂O₃15、关于有机物的同分异构体，下列说法正确的是

A.分子式相同，结构一定相同

B.沸点不同的物质一定是同分异构体

C.所有同分异构体都具有相同的化学性质

D.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在恒温恒压条件下，可逆反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H<0。若增加反应体系的体积，对反应速率和平衡移动有何影响？请通过化学平衡移动原理进行分析说明。17、（8分）已知某有机物分子式为C₃H₆O₂，可与NaHCO₃反应生成CO₂气体，也能与NaOH溶液反应。请写出该有机物可能的结构简式，并说明其官能团的性质。18、（9分）某金属单质M与浓硫酸反应生成SO₂气体和硫酸盐。已知反应中每生成1molSO₂消耗0.5mol金属M，且生成的硫酸盐的化学式为MSO₄。请写出该反应的化学方程式，并说明金属M的性质。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室需用一定量的NaCl固体配制200mL0.5mol/L的NaCl溶液。请写出实验步骤，包括称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀操作。20、（10分）设计一个实验方案，验证某白色固体是否含有Na₂CO₃。请写出实验步骤、所需仪器和试剂，并说明实验现象和结论。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在标准状况下，将22.4LCO₂通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。请计算生成Na₂CO₃的质量（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.D

3.D

4.D

5.D

6.B

7.A

8.C

9.D

10.C

11.D

12.B

13.B

14.C

15.D解析：

1、在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

2、HCl是强酸，属于强电解质。

3、氯化铵固体溶于水时吸热，属于吸热反应。

4、同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同主族中原子半径随着原子序数的增大而增大。

5、D选项为金属与非金属的反应，属于氧化还原反应。

6、B选项是置换反应，铜与银离子反应生成银单质。

7、A选项为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应。

8、C选项为CO₂，属于共价化合物。

9、D选项正确，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大。

10、C选项有—OH官能团。

11、D选项为酯化反应，属于取代反应。

12、B选项容量瓶用于精确量取一定体积液体。

13、B选项正确，铁在浓硫酸中发生钝化反应。

14、C选项CO₂为共价化合物。

15、D选项正确，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。二、原理题答案：

16.增加体积会降低反应物浓度，导致反应速率减小；根据勒沙特列原理，体积增大使压力降低，平衡向气体分子数增多的方向移动（即向左）。

17.结构简式为CH₃COOH或CH₂CH₂(OH)₂；其官能团为羧基，具有酸性，并能与NaOH发生中和反应。

18.2M+2H₂SO₄→M(SO₄)₂+SO₂↑+2H₂O；M为活泼金属，如Zn或Fe，与浓硫酸反应生成硫酸盐和SO₂。解析：

16、根据化学平衡移动原理，体积增大导致浓度降低，反应速率减小。由于反应物气体分子数大于生成物，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向左。

17、C₃H₆O₂能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明含有羧基；也能与NaOH反应，说明含有酯基或羟基。结构可能是CH₃COOH（乙酸）或CH₂CH₂(OH)₂（丙二醇）。

18、已知生成SO₂和硫酸盐，则金属M为Zn或Fe，反应式为：2M+2H₂SO₄→M(SO₄)₂+SO₂↑+2H₂O。三、实验题答案：

19.称取5.3gNaCl固体，加入适量蒸馏水溶解后，转移至200mL容量瓶，用水洗涤烧杯并定容至刻度线，最后摇匀。

20.用稀盐酸与白色固体反应，观察是否有气体产生；若产生气体，则说明含有CO₃²⁻，即为Na₂CO₃。解析：

19、用天平称取NaCl固体，加入水溶解，转移至容量瓶，定容至200mL，摇匀。

20、取白色固体少量放入试管，滴加少量稀盐酸，若有气泡产生（CO₂），说明含有碳酸