2026年重庆市北师大版初中化学上册第6章同步练习题

2026年重庆市北师大版初中化学上册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是单质，干冰（固态二氧化碳）是化合物，蒸馏水（H₂O）也是化合物，均属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。正确答案为B。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子由原子构成，原子由质子和电子构成D.分子和原子都可以直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质由分子构成（如金属、离子晶体）。原子是化学变化中最小的粒子，但原子本身由原子核（质子和中子）及核外电子构成。分子和原子都可以直接构成物质，但分子是更高级的结构形式。正确答案为B。3.下列化学符号书写正确的是（）A.氢氧化钠NaOH₂B.氯化镁MgCl₂C.硫酸铜CuSO₄D.碳酸钙CaCO₃₂解析：化学式书写需遵循化合价代数和为零的原则。氢氧化钠的正确化学式为NaOH，硫酸铜的正确化学式为CuSO₄，碳酸钙的正确化学式为CaCO₃。氯化镁中镁显+2价，氯显-1价，化学式为MgCl₂。正确答案为B。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。硫酸、盐酸、碳酸均属于酸，而氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱。正确答案为D。5.下列关于燃烧现象的描述中，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟，生成二氧化碳D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末解析：碳在氧气中燃烧时产生的是无色气体（二氧化碳），而非白烟。其他选项描述均正确。正确答案为C。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，因此元素的种类也不变。但分子的种类可能改变（如H₂O分解为H₂和O₂）。正确答案为C。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁（MgO）B.盐酸（HCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化钙（Ca(OH)₂）解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数如CO₂、碳酸盐等）。乙醇（C₂H₅OH）是含碳的有机物，其余均为无机物。正确答案为C。8.下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）A.催化剂能改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.催化剂可以改变反应的平衡点D.催化剂是提高反应活化能的物质解析：催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡点，也不会提高反应活化能，而是降低活化能。正确答案为D。9.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液是均一、稳定的混合物，但可以是有色的（如硫酸铜溶液）。溶质和溶剂的相互转化取决于条件（如蒸发溶剂）。溶液的浓度会受温度影响（如溶解度变化）。正确答案为D。10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，错误的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应一定放出热量C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应可用于治疗胃酸过多解析：酸碱中和反应生成盐和水，但反应后的溶液pH值取决于酸碱的相对量（如盐酸与氢氧化钠等量反应呈中性，过量酸碱则呈酸性或碱性）。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气（O₂）是由______构成的，每个氧分子由______个氧原子构成。解析：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，每个氧分子包含两个氧原子。2.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，化学方程式为S+O₂→SO₂。3.碳酸钙（CaCO₃）中，钙元素显______价，碳酸根（CO₃²⁻）中，碳元素显______价。解析：钙元素在化合物中显+2价，碳酸根中氧显-2价，碳显+4价（3×(-2)+x=-2，x=+4）。4.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______色固体，易______。解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，为白色固体，易潮解。5.质量守恒定律的实质是______，例如，水通电分解生成氢气和氧气，反应前后______的种类和数目不变。解析：质量守恒定律的实质是化学反应中原子重新组合，反应前后原子的种类和数目不变。6.有机物通常指______的化合物（少数例外），例如，乙醇（C₂H₅OH）是一种______。解析：有机物通常指含碳的化合物（如CO₂、碳酸盐等除外），乙醇是一种常见的有机溶剂。7.催化剂的特点是______和______，例如，二氧化锰（MnO₂）是过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂。解析：催化剂的特点是改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变。8.溶液是______、______的混合物，例如，食盐溶液的溶质是______，溶剂是______。解析：溶液是均一、稳定的混合物，食盐溶液的溶质是食盐，溶剂是水。9.酸碱中和反应的实质是______，例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成______和______。解析：酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。10.浓度是指______，例如，10%的食盐溶液是指______。解析：浓度是指溶质质量与溶液质量之比，10%的食盐溶液是指100g溶液中含有10g食盐。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质由分子构成（如金属、离子晶体）。2.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。（×）解析：原子是化学变化中最小的粒子，但原子可再分为原子核和核外电子。3.化学式H₂SO₄表示硫酸，其中氢、硫、氧的化合价分别为+1、+6、-2。（√）4.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物、达到着火点。（√）5.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括物理变化。（×）解析：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化（如水蒸发）不适用。6.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：有机物一定含碳，但CO₂、碳酸盐等除外，属于无机物。7.催化剂可以改变化学反应的平衡点。（×）解析：催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡点。8.溶液一定是透明的，可以是浑浊的。（×）解析：溶液是均一、稳定的混合物，浑浊的混合物属于悬浊液或乳浊液。9.酸碱中和反应一定放出热量。（√）解析：酸碱中和反应是放热反应，如盐酸与氢氧化钠反应。10.溶液的浓度与温度无关。（×）解析：溶液的浓度受温度影响（如溶解度变化）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别与联系。解析：区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子；联系：分子由原子构成，原子是构成分子的基本单位。2.解释为什么质量守恒定律适用于化学反应。解析：化学反应中，原子重新组合，原子的种类、数目和质量均不变，因此遵循质量守恒定律。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。解析：常见的酸包括硫酸（用于工业生产）、盐酸（用于除锈）、醋酸（用于烹饪）。4.简述燃烧的条件和灭火原理。解析：燃烧条件：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点；灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度。5.解释为什么有机物通常难溶于水。解析：有机物多为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，有机物难溶于水。6.简述催化剂在化学反应中的作用。解析：催化剂改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，不参与反应本身。7.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物。解析：溶液中溶质和溶剂均匀分布，不会分层或沉淀，因此均一、稳定。8.简述酸碱中和反应的应用。解析：酸碱中和反应可用于改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，化学方程式为2KClO₃$$\xrightarrow{\text{MnO₂}}$$2KCl+3O₂↑。若反应前氯酸钾的质量为14.9g，反应后剩余固体质量为10.7g，求生成氧气的质量。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.9g-10.7g=4.2g。2.将10g食盐（NaCl）溶解在90g水中，求该溶液的质量分数。解析：溶液质量分数=(10g/(10g+90g))×100%=10%。3.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），该反应是否遵循质量守恒定律？为什么？解析：该反应遵循质量守恒定律，因为反应前后原子的种类、数目和质量均不变。4.某学生用天平称量氢氧化钠（NaOH）固体，误将砝码放在左盘，称量过程如下：左盘放NaOH和烧杯，右盘放100g砝码，游码为5g，求NaOH的实际质量。解析：NaOH实际质量=100g-5g=95g。5.解释为什么碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，但溶于水时呈碱性。解析：碳酸钠溶于水后发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。6.某溶液中含氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na₂SO₄），如何用化学方法检验其中的硫酸根离子（SO₄²⁻）？解析：加入氯化钡（BaCl₂）溶液，若产生白色沉淀（BaSO₄），则含硫酸根离子。7.解释为什么浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。解析：浓硫酸分子间存在大量氢键，能吸收水分子，因此可用于干燥气体（如H₂、O₂）。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为3，该溶液可能是什么？解析：pH值为3的溶液呈酸性，可能是稀盐酸、稀硫酸等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.D10.C解析：见各题解析。二、填空题1.氧分子；22.产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；S+O₂→SO₂3.+2；+44.火碱、烧碱、苛性钠；白；潮解5.化学反应中原子重新组合；原子6.含碳；有机溶剂7.改变化学反应速率；反应前后质量和化学性质不变8.均一；稳定；食盐；水9.氢离子和氢氧根离子结合生成水；氯化钠；水10.溶质质量与溶液质量之比；100g溶液中含有10g食盐三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×解析：见各题解析。四、简答题1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子。分子由原子构成，原子是构成分子的基本单位。2.化学反应中，原子重新组合，原子的种类、数目和质量均不变，因此遵循质量守恒定律。3.硫酸（用于工业生产）、盐酸（用于除锈）、醋酸（用于烹饪）。4.燃烧条件：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点；灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度。5.有机物多为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，有机物难溶于水。6.催化剂改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，不参与反应本身。7.溶液中溶质和溶剂均匀分布，不会分层或沉淀，因此均一、