北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A.月壤钛铁矿中存在活泼氢

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2.下列说法不正确的是A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子

B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体

C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸

D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度3.下列反应中，体现还原性的是A.加热分解有生成

B.和的混合溶液加热有生成

C.固体在溶液中溶解

D.溶液中滴加溶液出现白色沉淀4.下列化学用语不正确的是A.丙烷分子的球棍模型：

B.一氯甲烷的电子式：

C.乙烯的结构简式：

D.甲烷分子的空间填充模型：5.室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

电离出

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发6.乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是

A.乙醇与金属钠反应，断裂①键

B.乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键

C.乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键

D.乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O，断裂a、b键7.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴下列说法不正确的是A.饱和溶液可以减少氯气的溶解

B.出现油状液滴，说明全部转化为

C.产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关

D.若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8.下列方程式与所给事实不相符的是A.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

B.足量铁粉溶解在稀硝酸中：

C.用氨水吸收烟气中的少量：

D.汽车催化转化器处理尾气中的和：9.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。

下列有关抗坏血酸的说法不正确的是A.在空气中可发生氧化反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体10.用酸性溶液和空气，去除天然气中的少量气体，主要物质的转化如下图。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中作氧化剂

B.过程Ⅱ的离子方程式为

C.按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强

D.按上述原理转化，每吸收(标况)，需11.时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。下列说法不正确的是A.通入后开始发生反应：

B.时，随反应进行先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体

D.在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出12.海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下：下列说法不正确的是A.海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去

B.“吸收”主要发生反应：

C.“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用

D.每获得amolBr2，整个工艺中理论上需要amolCl213.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。下列说法不正确的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”为振荡、静置

C.④⑤pH不同的原因：

D.由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇14.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：序号实验方法实验现象实验装置试剂a①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液，加入溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法不正确的是A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为

D.③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率二、流程题：本大题共1小题，共12分。15.银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。(1)银的溶解①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是

。②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是

。ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是

。(2)银的沉淀操作b的名称是

。(3)银的还原作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：

(4)银的含量测定已知：（白色）取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。①上述过程中的作用是

。②银锭中银的质量分数是

。三、实验题：本大题共2小题，共24分。16.小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。回答问题：(1)步骤2中，为增大反应速率采取的措施有

(答出两点)。(2)步骤3的主要转化如下。下列说法正确的是

(填字母)。a．淀粉属于天然高分子b．人体中也能发生ⅰ的转化c．ⅱ的原子利用率为(3)步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是

(填字母)。a．Na

b．溶液

c．酸性溶液(4)步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。①X的结构简式为

。②写出反应ⅰ的化学方程式：

。②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为

。17.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是

。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，

(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是

。②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

。四、简答题：本大题共1小题，共10分。18.硫、氮、硅及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：Ⅰ.“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。(1)①硅元素在元素周期表中的位置为

。②查阅资料可知，能与溶液发生反应，则该反应的化学方程式为

，由此可得知，为

(填酸性或碱性)氧化物。Ⅱ.硫单质及其化合物与生产、生活及环境息息相关。(2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是

(填字母)。A．酸性：

B．非金属性：C．碱性：

D．热稳定性：(3)用电子式表示Na2S的形成过程

。Ⅲ.是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。(4)是重要的化工原料，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其方程式为

。(5)实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，

。(6)利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中ⅰ、ⅱ中甲醇均转化为。ⅰ．传统硝化-反硝化法ⅱ．短程硝化-反硝化法ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法①ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为

。②ⅱ相较于ⅰ所具备的主要优点是

(写出两条)。③ⅲ中，将全部转化为，理论上需要

mol。五、推断题：本大题共1小题，共12分。19.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是

。(2)B→D的反应类型是

。(3)E的结构简式是

。(4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是

。【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。(5)下列说法正确的是

。a．CH3OH可循环利用b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸(6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=

。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】​​​​​​​​​​​​​​温度由

升至

时，

分解速率大，浓度显著降低过滤​​​​​​​指示

恰好沉淀完全​​​​​​​

16.【答案】搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末abc​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​

17.【答案】​​​​​​​取上层清液，加入

溶液，产生白色沉淀向溶液2中加入少量

溶液，紫色不褪，证明无

盐酸有还原性，可使KMnO4溶液