广东省广州某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省广州某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.第十五届全运会由粤港澳三地共同举办，为确保开幕式现场的安全，又保持隆重的仪式感，开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。既有艺术美，又有科技味。下列说法错误的是A.烟花呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的

B.用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+

C.做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗

D.相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保2.青铜句鑃出土于2000多年前的岭南地区，与编钟为同时代的文物，是最代表千年岭南历史的声音。下列文物不属于合金材料的是A．战国曾侯乙编钟B．西汉龙形玉佩C．东汉铜奔马D．春秋越王勾践剑​​​​​​​A.A B.B C.C D.D3.化学与生活密切相关。下列关于物质用途的说法正确的是A.二氧化硫有毒，但可用作葡萄酒中的抗氧化剂

B.同时使用漂白液和洁厕灵，可以增强清洁效果

C.氢氧化铝和纯碱均能和酸反应，都可用作胃药

D.为同一种核素，均可用于制造氢弹4.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是

A.①制备Fe(OH)3胶体 B.②配制0.1mol·L-1NaOH溶液

C.③稀释浓硫酸 D.④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性5.下列化学用语表示正确的是A.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子：

B.HF的电子式：

C.CO2的分子结构模型：

D.氧化还原反应电子转移：6.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识具有关联的是选项劳动项目或生产活动化学知识A钠钾合金用作核反应堆的传热介质钠钾具有极强的金属性BSO2可用于棉、麻和纸张的漂白SO2具有氧化性C开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜D用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe的还原性强于铜A.A B.B C.C D.D7.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.可用KSCN溶液鉴别g和f

B.通过化合反应和复分解反应均可能直接得到g

C.可通过高温下a与反应制备c

D.存在f→d→e→g→f的转化关系8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO

B.新制的氯水中：Na+、OH-、Br-

C.加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO、Cl-

D.室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I-9.元素铬()的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是

A.Cr2O3是碱性氧化物

B.反应②应在高温下进行

C.反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2

D.反应③的离子方程式为2CrO+H2O=Cr2O+2OH-10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA

B.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有质子数为8NA

C.100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA

D.78gNa2O2中阴阳离子总数为4NA11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去溶液中存在Fe2+B验证Cl2的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色干燥Cl2有漂白性C比较Cl2和I2氧化性强弱向FeI2的溶液中滴加足量氯水，溶液变为棕黄色氧化性：Cl2>I2D探究Na2O2与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和H2O2A.A B.B C.C D.D12.下列离子方程式书写正确的是A.将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O13.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y<Z<W

B.X与Z形成的二元化合物可能含有非极性键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>E

D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构14.BrF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列说法正确的是A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物

B.被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1

C.当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2

D.每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol15.已知X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

C.Q的单质在空气中燃烧生成Q2O2

D.M与R位于同一周期，两种元素组成的化合物只含离子键16.下列选项描述与对应图像相符的是

A.图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化

B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化

C.图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化

D.图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化二、实验题：本大题共2小题，共34分。17.电子工业中常用覆铜板为基础材料，利用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板。某小组同学设计配制溶液并研究其与铜的反应。Ⅰ．配制溶液(1)由固体配制200mL0.5mol/L的溶液，需要称量固体的质量为

g。下列仪器中不需要的是

(填仪器名称)。(2)下列操作能导致所配制的溶液浓度偏高的是

。A．部分失水

B．未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视刻度线Ⅱ．从使用后的“腐蚀液”回收金属并制备纳米粒子(已知：纳米粒子又称超细微粒，是指粒度在1-100nm之间的粒子)，工艺流程如图所示。请回答下列问题：(3)试剂a为

(写化学式)。(4)“氧化”步骤反应的离子方程式为

。(5)“加热沉铁”步骤中通入的目的是

。(6)下列关于纳米粒子的说法正确的是

。A．“分离”步骤需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒B．纳米粒子有磁性C．纳米粒子属于胶体D．将纳米分散在适当溶剂中，用强光照射时，会产生丁达尔现象18.NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2，所需装置如图所示(夹持装置略)。已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；②ClO2沸点为11℃，极易溶于水，可与碱溶液反应，遇热、见光易分解；浓度较大时易分解爆炸，稀释到10%以下安全。回答下列问题：(1)装置连接顺序为

(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)，装置①的作用是

。(2)装置④中发生反应的化学方程式为

。(3)通入空气的目的是

。(4)装置③使用冰水浴的目的是

，H2O2是

(填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那NaClO2的消毒效率是Cl2的

倍(结果保留三位有效数字)。三、简答题：本大题共1小题，共17分。19.硫元素广泛存在于自然界，含硫化合物的综合利用具有重要的价值。Ⅰ．一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。(1)硫元素在元素周期表中的位置为

。(2)向盛有适量H2S溶液的试管中，边振荡边滴加H2SO3溶液，可观察到的现象是

。(3)工业上，常以硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸，煅烧硫铁矿的化学方程式是

。(4)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，其转化关系如图所示。其中①的离子方程式是

。Ⅱ．硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是重要的化工原料。在碱性条件下稳定，遇酸易分解(S2O+2H+=S↓+SO2+H2O)。(5)从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是

(填字母)。A．

B．

C．

D．(6)长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，试设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知：BaS2O3微溶于水)

。(7)新制的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为Na2S2O3·xH2O。称取24.8gNa2S2O3·xH2O溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.2mol/L碘水至恰好完全反应，消耗碘水。则x的值为

。(提示：)。四、推断题：本大题共1小题，共17分。20.1869年俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质间的关系，揭示了元素间的内在联系，是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分。(1)下列关于元素周期表的说法中正确的是

。A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族D．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族(2)元素④、⑤、⑥的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

(用化学式表示，下同)；元素②、⑥、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为

。(3)元素②和③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。(4)元素⑧形成的离子结构示意图为

；用电子式表示元素⑦与⑧形成的化合物的形成过程

。(5)下列关于As的说法不正确的是

。A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH3的电子式是C．As的部分化合物可用作农药

D．最高价氧化物的水化物的酸性：As<⑦

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】D

17.【答案】33.833.8AD铁粉或

​​​​​​​​​​​​​​作保护气，防止

被氧化或防止

被氧化BD

18.【答案】fabedc(a与b可交换)作安全瓶，防倒吸2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)=2ClO2