苏教版高一化学上学期期末真题试卷

苏教版高一化学上学期期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.蔗糖

C.硫酸钠

D.二氧化碳

答案：C

解析：

电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，硫酸钠属于盐，是强电解质；氯气是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳是弱电解质或非电解质。2、下列离子方程式书写正确的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.CaC3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaOH

B.Al(OH)_3

C.CaCO_3

D.Mg(OH)_2

答案：B

解析：

Al(OH)_3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。4、在标准状况下，3.36L氧气的物质的量是

A.0.15mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.1mol

答案：A

解析：

氧气O2的摩尔体积为22.4L/mol，所以n5、在反应2KClO3→MnO2、加热2KCl+3O2↑6、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的质量分数是

A.10%

B.90%

C.11.1%

D.12.5%

答案：A

解析：

质量分数w=7、下列关于离子共存的描述不正确的是

A.在酸性溶液中，NO3−与Fe2+不能共存

B.在强碱性溶液中，NH4+与OH−不能共存

C.在含有SO42−的溶液中，Ba2+不能共存

8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.9、标准状况下，0.5molHCl气体的体积为

A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.10.08L

答案：B

解析：

标准状况下1mol气体体积为22.4L，0.5mol气体体积为0.5×10、下列物质中，属于非电解质的是

A.H_2SO_4

B.CO_2

C.NaCl

D.Cu

答案：B

解析：

CO_2在水中不能电离，是非电解质；其他物质均为电解质或单质。11、将10gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是

A.2.5mol/L

B.0.25mol/L

C.0.1mol/L

D.0.01mol/L

答案：B

解析：

n(Na12、下列化学式书写错误的是

A.H2O

B.Na2O2

C.AlCl3

13、在反应Cu+2H2SO4（浓）→加热CuSO4+SO2↑+14、在标准状况下，3gH_2的体积是

A.16.8L

B.33.6L

C.44.8L

D.22.4L

答案：B

解析：

n(H215、下列叙述正确的是

A.电解质在水中都不导电

B.非电解质在水中都一定不导电

C.氧化剂在反应中被氧化

D.还原剂在反应中被还原

答案：D

解析：

还原剂在反应中失去电子，被氧化；氧化剂得到电子，被还原；电解质和非电解质的导电性不一定在水中表现，但浓度影响导电性。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的仪器包括________、________、________。

答案：天平、烧杯、容量瓶

解析：

配制溶液通常使用天平称量溶质、烧杯溶解、容量瓶定容。17、在标准状况下，11.2LCO_2的物质的量为________，质量为________。

答案：0.5mol22g

解析：

n=11.222.418、写出钠在氯气中燃烧的化学方程式：________。

答案：2Na+C19、写出稀盐酸与铁反应的离子方程式：________。

答案：Fe+2H+=Fe20、写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

答案：SO2+2三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）用托盘天平称量10gNaCl固体，应放入________（填“左盘”或“右盘”），若称量过程中发现指针向右偏转，应采取的措施是________。

答案：左盘增加左盘砝码

解析：

称量时物品应放在左盘，砝码放在右盘；指针向右偏转说明左盘较轻，应增加砝码平衡。22、（8分）请描述实验室制取HCl气体的实验步骤。

答案：

将浓硫酸加入装有NaCl固体的圆底烧瓶中，加热反应生成HCl气体，用导管将气体通入集气瓶，用向上排空气法收集。

解析：

实验室制取HCl气体常用的反应是浓硫酸与NaCl固体反应，需在加热条件下进行，生成的HCl气体可用向上排空气法收集。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有食盐溶液200mL，其浓度为0.5mol/L，求其中NaCl的物质的量