2025-2026年湖南省湘教版九年级化学下册第4单元同步练习题

2025-2026年湖南省湘教版九年级化学下册第4单元同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为（）A.33.3%B.30.0%C.27.0%D.13.4%解析：根据化合物中各元素质量分数之和为100%，可得氧元素质量分数=100%-60%-6.7%=33.3%。碳元素质量分数最大，氧元素次之，氢元素最小，故选A。2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.食物变质是由于发生了缓慢氧化，属于化学变化B.酒精灯不用时必须用灯帽盖灭，因为酒精易挥发C.人体内的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.塑料制品的大量使用不会造成白色污染解析：食物变质生成新物质，属于化学变化，A正确；酒精灯不用时用灯帽盖灭是为了隔绝氧气，B错误；人体内的糖类中的单糖不能水解，C错误；塑料制品难以降解，会造成白色污染，D错误。故选A。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取的水先倒入烧杯中再溶解溶质C.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部放少量水或铺一层沙D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在右盘的纸片上称量解析：用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，A错误；配制溶液时，应将溶质先在烧杯中溶解，冷却后再转移入容量瓶，B错误；铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，为防止炸裂集气瓶，底部应放少量水或沙，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，D错误。故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.冰水混合物D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含H₂O一种分子，属于纯净物，A、B、D均为混合物。故选C。5.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.酸性溶液能使酚酞试液变红C.碱溶液的pH一定大于7D.中和反应一定放出热量解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，B错误；pH大于7的溶液呈碱性，C正确；酸碱中和反应放出热量，D正确。故选A。6.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O解析：A缺少条件，应为2H₂+O₂点燃→2H₂O；B正确；C氢气后面缺少条件“点燃”；D缺少条件且未配平，应为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O。故选B。7.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：CO₂、Na₂CO₃、SO₂B.单质：O₂、H₂O、FeC.盐：NaCl、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：Na₂CO₃、KOH、NH₃•H₂O解析：氧化物只含两种元素且其中一种是氧元素，Na₂CO₃含三种元素，A错误；H₂O是化合物，B错误；Ca(OH)₂是碱，C错误；Na₂CO₃是盐，D错误。故选B。8.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度与温度有关C.溶液中的溶质和溶剂一定是固体和液体D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定无色，如CuSO₄溶液是蓝色的，A错误；温度会影响溶解度，进而影响溶液浓度，B正确；溶质和溶剂可以是气体、液体或固体，C错误；溶液是均一、稳定的混合物，D正确。故选B。9.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼C.金属单质都能与氧气反应生成氧化物D.金属的熔点越高，其物理性质越好解析：金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，A错误；金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼，B正确；金属单质不一定都能与氧气反应，如金，C错误；金属熔点与其物理性质无关，D错误。故选B。10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以乙醇是一种可再生能源C.聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应得到的D.油脂在人体内不能发生水解反应解析：食醋的主要成分是醋酸，属于有机酸，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，但乙醇不能再生，B错误；聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应得到的，C正确；油脂在人体内能发生水解反应，D错误。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______。参考答案：氮气；CO₂+H₂O→H₂CO₃解析：空气中氮气含量最多，约占78%；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃。2.写出下列物质的化学式：氢氧化钠______，碳酸钙______，甲烷______。参考答案：NaOH；CaCO₃；CH₄解析：氢氧化钠化学式为NaOH，碳酸钙为CaCO₃，甲烷为CH₄。3.碳酸钠俗称______，写出它与盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠俗称纯碱，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。4.写出下列物质的化学式：氧气______，氯化钠______，乙醇______。参考答案：O₂；NaCl；C₂H₅OH解析：氧气化学式为O₂，氯化钠为NaCl，乙醇为C₂H₅OH。5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。6.写出下列物质的化学式：氢气______，硫酸______，氧化铁______。参考答案：H₂；H₂SO₄；Fe₂O₃解析：氢气化学式为H₂，硫酸为H₂SO₄，氧化铁为Fe₂O₃。7.碳酸氢钠俗称______，写出它与硫酸反应的化学方程式：______。参考答案：小苏打；NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠俗称小苏打，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。8.写出下列物质的化学式：氮气______，硫酸铜______，水______。参考答案：N₂；CuSO₄；H₂O解析：氮气化学式为N₂，硫酸铜为CuSO₄，水为H₂O。9.碳酸钙与盐酸反应的现象是______，化学方程式为______。参考答案：有气泡产生；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，现象为有气泡产生，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。10.写出下列物质的化学式：氯气______，氯化钾______，硫酸锌______。参考答案：Cl₂；KCl；ZnSO₄解析：氯气化学式为Cl₂，氯化钾为KCl，硫酸锌为ZnSO₄。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。参考答案：正确解析：氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，化合物由两种或两种以上元素组成，因此氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如H₂O₂是氧化物，NaCl不是氧化物。2.酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。参考答案：正确解析：pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，该说法正确。3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与氧气反应。参考答案：正确解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼，越容易与氧气反应，该说法正确。4.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：正确解析：溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，该说法正确。5.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。参考答案：正确解析：有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物如CO、CO₂、碳酸盐等不是有机物，该说法正确。6.中和反应一定是放热反应。参考答案：正确解析：酸碱中和反应是放热反应，该说法正确。7.单质一定是由同种元素组成的纯净物。参考答案：正确解析：单质是由同种元素组成的纯净物，该说法正确。8.溶液一定是均一、稳定的混合物。参考答案：正确解析：溶液是均一、稳定的混合物，该说法正确。9.金属都能与酸反应生成氢气。参考答案：错误解析：只有排在氢前的金属才能与酸反应生成氢气，如Cu不能与酸反应生成氢气。10.有机物一定含有氢元素。参考答案：错误解析：有机物一定含有碳元素，但不一定含有氢元素，如CO是含碳化合物但不含氢。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。参考答案：①高锰酸钾加热分解：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑原理：利用高锰酸钾受热分解生成氧气。②双氧水催化分解：2H₂O₂催化剂→2H₂O+O₂↑原理：利用双氧水在催化剂作用下分解生成氧气。③氯酸钾加热分解：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑原理：利用氯酸钾受热分解生成氧气。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中，能与氧气和水反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O），反应过程如下：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃→Fe₂O₃•nH₂O铁锈疏松多孔，能进一步吸水，加速生锈。3.写出乙醇燃烧的化学方程式，并说明其应用。参考答案：C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O乙醇燃烧生成二氧化碳和水，放热，可用于燃料、消毒等。4.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。参考答案：碳酸钠溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻生成的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。5.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述其收集方法。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑收集方法：向上排空气法，因为CO₂密度比空气大。6.解释为什么食醋可以用来除水垢。参考答案：食醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH），能与水垢（主要成分是CaCO₃）反应：CaCO₃+2CH₃COOH→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑生成的二氧化碳气泡使水垢溶解，达到除垢效果。7.写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明其应用。参考答案：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放热，可用于燃料、发电等。8.解释为什么氢氧化钠固体易潮解。参考答案：氢氧化钠固体具有强吸水性，能吸收空气中的水分，导致表面潮湿，即潮解。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g碳酸钙与足量盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求该盐酸的纯度（假设盐酸完全反应）。参考答案：①根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑②碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol③10g碳酸钙的物质的量为：10g÷100g/mol=0.1mol④生成4.4g二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol⑤根据方程式，0.1mol碳酸钙需要0.2mol盐酸⑥盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，所需盐酸质量为：0.2mol×36.5g/mol=7.3g⑦盐酸纯度为：7.3g÷10g×100%=73%2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH，试纸显示为红色，请判断该溶液的酸碱性，并说明如何用化学方法验证。参考答案：试纸显示红色，说明该溶液呈酸性，pH小于7。验证方法：取少量溶液，滴加酚酞试液，若不变色，则呈酸性；或滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则呈酸性。3.某学生用10mL2mol/L盐酸与10mL2mol/L氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH（假设混合后体积不变）。参考答案：①盐酸和氢氧化钠按1:1摩尔比反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O②盐酸和氢氧化钠的物质的量均为：2mol/L×0.01L=0.02mol③混合后，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成0.02molNaCl④混合后溶液呈中性，pH=74.某学生用10g甲烷与足量氧气反应，生成8g水，求参加反应的氧气的质量。参考答案：①根据化学方程式：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O②甲烷的摩尔质量为16g/mol，水的摩尔质量为18g/mol③10g甲烷的物质的量为：10g÷16g/mol=0.625mol④生成8g水的物质的量为：8g÷18g/mol=0.444mol⑤根据方程式，0.625mol甲烷需要1.25mol氧气⑥氧气的摩尔质量为32g/mol，所需氧气质量为：1.25mol×32g/mol=40g5.某学生用10g碳酸氢钠与足量盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求该碳酸氢钠的纯度（假设碳酸氢钠完全反应）。参考答案：①根据化学方程式：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑②碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol③生成4.4g二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol④根据方程式，0.1mol二氧化碳需要0.1mol碳酸氢钠⑤所需碳酸氢钠质量为：0.1mol×84g/mol=8.4g⑥碳酸氢钠纯度为：8.4g÷10g×100%=84%6.某学生用10mL1mol/L硫酸与10mL1mol/L氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH（假设混合后体积不变）。参考答案：①硫酸和氢氧化钠按1:2摩尔比反应：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O②硫酸的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol③氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol④混合后，氢氧化钠过量，剩余0.01mol氢氧化钠⑤混合后溶液的氢氧根离子浓度为：0.01mol÷0.02L=0.5mol/L⑥pOH=-log(0.5)≈0.3⑦pH=14-pOH≈13.77.某学生用10g甲烷与足量氧气反应，生成6g水，求参加反应的氧气的质量。参考答案：①根据化学方程式：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O②甲烷的摩尔质量为16g/mol，水的摩尔质量为18g/mol③10g甲烷的物质的量为：10g÷16g/mol=0.625mol④生成6g水的物质的量为：6g÷18g/mol=0.333mol⑤根据方程式，0.625mol甲烷需要1.25mol氧气⑥氧气的摩尔质量为32g/mol，所需氧气质量为：1.25mol×32g/mol=40g【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.C5.A6.B7.B8.B9.B10.A二、填空题1.氮气；CO₂+H₂O→H₂CO₃2.NaOH；CaCO₃；CH₄3.纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑4.O₂；NaCl；C₂H₅OH5.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解6.H₂；H₂SO₄；Fe₂O₃7.小苏打；NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑8.N₂；CuSO₄；H₂O9.有气泡产生；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.Cl₂；KCl；ZnSO₄三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.错误10.错误四、简答题1.①高锰酸钾加热分解：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑原理：利用高锰酸钾受热分解生成氧气。②双氧水催化分解：2H₂O₂催化剂→2H₂O+O₂↑原理：利用双氧水在催化剂作用下分解生成氧气。③氯酸钾加热分解：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑原理：利用氯酸钾受热分解生成氧气。2.铁在潮湿的空气中，能与氧气和水反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O），反应过程如下：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃→Fe₂O₃•nH₂O铁锈疏松多孔，能进一步吸水，加速生锈。3.C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O乙醇燃烧生成二氧化碳和水，放热，可用于燃料、消毒等。4.碳酸钠溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻生成的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。5.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑收集方法：向上排空气法，因为CO₂密度比空气大。6.食醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH），能与水垢（主要成分是CaCO₃）反应：CaCO₃+2CH₃COOH→(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑生成的二氧化碳气泡使水垢溶解，达到除垢效果。7.CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放热，可用于燃料、发电等。8.氢氧化钠固体具有强吸水性，能吸收空气中的水分，导致表面潮湿，即潮解。五、应用题1.①根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑②碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol③10g碳酸钙的物质的量为：10g÷100g/mol=0.1mol④生成4.4g二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol⑤根据方程式，0.1mol碳酸钙需要0.2mol盐酸⑥盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，所需盐酸质量为：0.2mol×36.5g/mol=7.3g⑦盐酸纯度为：7.3g÷10g×100%=73%2.试纸显示红色，说明该溶液呈酸性，pH小于7。验证方法：取少量溶液，滴加酚酞试液，若不变色，则呈酸性；或滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则呈酸性。3.盐酸和氢氧化钠按1:1摩尔比反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O盐酸和氢氧化钠的物质的量均为：2mol