2025年江苏省苏教版初中化学上册第5章同步练习题

2025年江苏省苏教版初中化学上册第5章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式》中，关于化学方程式书写原则的描述，下列说法正确的是（）A.化学方程式必须配平，但反应物和生成物的化学计量数可以任意选择B.化学方程式配平时，只能通过改变分子式来调整系数，不能改变化学式本身C.书写化学方程式时，应先确定反应物和生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平D.化学方程式中的反应条件和生成物状态可以省略不写，因为它们不影响反应本质参考答案：C解析：化学方程式书写需遵循客观事实和质量守恒定律。选项A错误，因为化学计量数必须通过配平确定；选项B错误，配平只能通过调整系数实现；选项C正确，正确步骤为先确定化学式再配平；选项D错误，反应条件和状态是方程式的重要组成部分。2.苏教版初中化学上册第5章提到，在实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列操作中错误的是（）A.将锌粒放入试管中，再加入稀硫酸B.用排水法收集氢气时，应先收集满气体再撤离导管C.为加快反应速率，可以适当提高稀硫酸的浓度D.反应结束后，应先停止加热再撤离导气管参考答案：D解析：选项A、B、C均符合实验规范，锌与稀硫酸反应无需加热，故选项D错误。正确操作是先撤离导气管再停止反应，防止倒吸。3.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，某学生计算2CO+O₂→2CO₂反应中，当消耗44gCO时，生成的CO₂质量为多少克？下列计算过程正确的是（）A.2CO+O₂→2CO₂，CO的摩尔质量为28g/mol，CO₂为44g/mol，故44gCO生成88gCO₂B.根据化学计量数，CO与CO₂的质量比为28:44，故44gCO生成62gCO₂C.需先计算CO的物质的量，再根据化学方程式摩尔比计算CO₂质量D.直接根据质量守恒定律，44gCO+32gO₂→76gCO₂参考答案：C解析：选项A错误，未考虑氧气参与反应；选项B错误，质量比计算错误；选项C正确，需通过物质的量计算；选项D错误，未考虑氧气质量。正确步骤为：n(CO)=44g/28g/mol=1.57mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1.57mol，m(CO₂)=1.57mol×44g/mol=69.08g。4.苏教版初中化学上册第5章指出，在化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，下列关于反应物和生成物的描述，错误的是（）A.H₂O₂是反应物，H₂O和O₂是生成物B.该反应属于分解反应，因为一个反应物生成了多个生成物C.反应中氢、氧元素的化合价均发生变化D.该反应中，氢元素的原子个数在反应前后保持不变参考答案：C解析：选项A、B、D均正确。选项C错误，反应中氢元素的化合价始终为+1，氧元素从-1价变为0价和-2价，只有氧元素的化合价发生变化。5.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，某工厂用氯酸钾(KClO₃)制取氧气，反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。若加热200gKClO₃，理论上可生成多少克氧气？下列计算过程正确的是（）A.KClO₃的摩尔质量为122.5g/mol，O₂为32g/mol，故200gKClO₃生成160gO₂B.根据化学计量数，KClO₃与O₂的质量比为122.5:32，故200gKClO₃生成53gO₂C.需先计算KClO₃的物质的量，再根据摩尔比计算O₂质量D.直接根据质量守恒定律，200gKClO₃→160gKCl+160gO₂参考答案：C解析：选项A、B、D均错误。正确步骤为：n(KClO₃)=200g/122.5g/mol=1.63mol，根据方程式摩尔比2:3，n(O₂)=1.63mol×3/2=2.45mol，m(O₂)=2.45mol×32g/mol=78.4g。6.苏教版初中化学上册第5章提到，在实验室用大理石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳时，下列说法错误的是（）A.应将大理石块状放入试管中，以控制反应速率B.收集CO₂时，可用向上排空气法，因为CO₂密度比空气大C.为提高CO₂产量，可以增加稀盐酸的浓度D.反应结束后，应先停止滴加稀盐酸再撤离导气管参考答案：C解析：选项A、B、D均正确。选项C错误，过浓的盐酸会产生挥发性HCl气体，影响CO₂纯度。7.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，某学生计算Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑反应中，当消耗100gHCl时，生成的H₂质量为多少克？下列计算过程正确的是（）A.HCl的摩尔质量为36.5g/mol，H₂为2g/mol，故100gHCl生成55gH₂B.根据化学计量数，HCl与H₂的质量比为36.5:2，故100gHCl生成55gH₂C.需先计算HCl的物质的量，再根据化学方程式摩尔比计算H₂质量D.直接根据质量守恒定律，100gHCl→2gFeCl₂+2gH₂参考答案：C解析：选项A、B、D均错误。正确步骤为：n(HCl)=100g/36.5g/mol=2.74mol，根据方程式摩尔比2:1，n(H₂)=2.74mol/2=1.37mol，m(H₂)=1.37mol×2g/mol=2.74g。8.苏教版初中化学上册第5章指出，在化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，下列关于反应物和生成物的描述，错误的是（）A.CaCO₃是反应物，CaCl₂、H₂O和CO₂是生成物B.该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新化合物C.反应中钙元素的化合价始终为+2D.该反应中，碳元素的原子个数在反应前后保持不变参考答案：B解析：选项A、C、D均正确。选项B错误，该反应属于酸碱反应，不属于复分解反应。9.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，某学生计算2Mg+O₂→2MgO反应中，当消耗16gO₂时，生成的MgO质量为多少克？下列计算过程正确的是（）A.O₂的摩尔质量为32g/mol，MgO为40g/mol，故16gO₂生成50gMgOB.根据化学计量数，O₂与MgO的质量比为32:40，故16gO₂生成25gMgOC.需先计算O₂的物质的量，再根据化学方程式摩尔比计算MgO质量D.直接根据质量守恒定律，16gO₂→32gMgO+16gMg参考答案：C解析：选项A、B、D均错误。正确步骤为：n(O₂)=16g/32g/mol=0.5mol，根据方程式摩尔比1:1，n(MgO)=0.5mol，m(MgO)=0.5mol×40g/mol=20g。10.苏教版初中化学上册第5章提到，在实验室用高锰酸钾(KMnO₄)制取氧气时，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若加热200gKMnO₄，理论上可生成多少克氧气？下列计算过程正确的是（）A.KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，O₂为32g/mol，故200gKMnO₄生成64gO₂B.根据化学计量数，KMnO₄与O₂的质量比为158:32，故200gKMnO₄生成64gO₂C.需先计算KMnO₄的物质的量，再根据摩尔比计算O₂质量D.直接根据质量守恒定律，200gKMnO₄→100gK₂MnO₄+50gMnO₂+64gO₂参考答案：C解析：选项A、B、D均错误。正确步骤为：n(KMnO₄)=200g/158g/mol=1.27mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=1.27mol/2=0.635mol，m(O₂)=0.635mol×32g/mol=20.32g。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式》中，书写化学方程式时，应先根据______确定反应物和生成物的化学式，再根据______配平。参考答案：客观事实；质量守恒定律解析：化学方程式书写需遵循客观事实，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；配平需依据质量守恒定律，确保反应前后原子种类和数目不变。2.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算化学方程式2C₂H₅OH+6O₂→4CO₂+5H₂O反应中，当消耗88gC₂H₅OH时，生成的CO₂质量为______克。参考答案：176解析：n(C₂H₅OH)=88g/46g/mol=1.91mol，根据方程式摩尔比2:4，n(CO₂)=1.91mol×2=3.82mol，m(CO₂)=3.82mol×44g/mol=168.48g≈176g。3.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，某学生计算Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O反应中，当消耗160gFe₂O₃时，生成的Fe₂(SO₄)₃质量为______克。参考答案：400解析：n(Fe₂O₃)=160g/160g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(Fe₂(SO₄)₃)=1mol，m(Fe₂(SO₄)₃)=1mol×400g/mol=400g。4.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑反应中，当消耗100gNa₂CO₃时，生成的CO₂质量为______克。参考答案：44解析：n(Na₂CO₃)=100g/106g/mol=0.94mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=0.94mol，m(CO₂)=0.94mol×44g/mol=41.36g≈44g。5.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应中，当消耗316gKMnO₄时，生成的O₂质量为______克。参考答案：64解析：n(KMnO₄)=316g/158g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol，m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。6.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应中，当消耗73gCaCO₃时，生成的CO₂质量为______克。参考答案：44解析：n(CaCO₃)=73g/100g/mol=0.73mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=0.73mol，m(CO₂)=0.73mol×44g/mol=32.12g≈44g。7.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2H₂+O₂→2H₂O反应中，当消耗4gH₂时，生成的H₂O质量为______克。参考答案：36解析：n(H₂)=4g/2g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:2，n(H₂O)=2mol，m(H₂O)=2mol×18g/mol=36g。8.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑反应中，当消耗54gAl时，生成的H₂质量为______克。参考答案：6解析：n(Al)=54g/27g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:3，n(H₂)=2mol×3/2=3mol，m(H₂)=3mol×2g/mol=6g。9.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2Cu+O₂→2CuO反应中，当消耗32gO₂时，生成的CuO质量为______克。参考答案：80解析：n(O₂)=32g/32g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CuO)=1mol，m(CuO)=1mol×80g/mol=80g。10.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O反应中，当消耗96gO₂时，生成的CO₂质量为______克。参考答案：88解析：n(O₂)=96g/32g/mol=3mol，根据方程式摩尔比3:2，n(CO₂)=3mol×2/3=2mol，m(CO₂)=2mol×44g/mol=88g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式》中，书写化学方程式时，应先根据客观事实确定反应物和生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平。（）参考答案：正确解析：化学方程式书写需遵循客观事实，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；配平需依据质量守恒定律，确保反应前后原子种类和数目不变。2.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算化学方程式2C₂H₅OH+6O₂→4CO₂+5H₂O反应中，当消耗88gC₂H₅OH时，生成的CO₂质量为176克。（）参考答案：正确解析：n(C₂H₅OH)=88g/46g/mol=1.91mol，根据方程式摩尔比2:4，n(CO₂)=1.91mol×2=3.82mol，m(CO₂)=3.82mol×44g/mol=168.48g≈176g。3.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O反应中，当消耗160gFe₂O₃时，生成的Fe₂(SO₄)₃质量为400克。（）参考答案：正确解析：n(Fe₂O₃)=160g/160g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(Fe₂(SO₄)₃)=1mol，m(Fe₂(SO₄)₃)=1mol×400g/mol=400g。4.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑反应中，当消耗100gNa₂CO₃时，生成的CO₂质量为44克。（）参考答案：正确解析：n(Na₂CO₃)=100g/106g/mol=0.94mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=0.94mol，m(CO₂)=0.94mol×44g/mol=41.36g≈44g。5.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应中，当消耗316gKMnO₄时，生成的O₂质量为64克。（）参考答案：错误解析：n(KMnO₄)=316g/158g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol，m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。6.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应中，当消耗73gCaCO₃时，生成的CO₂质量为44克。（）参考答案：正确解析：n(CaCO₃)=73g/100g/mol=0.73mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=0.73mol，m(CO₂)=0.73mol×44g/mol=32.12g≈44g。7.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2H₂+O₂→2H₂O反应中，当消耗4gH₂时，生成的H₂O质量为36克。（）参考答案：正确解析：n(H₂)=4g/2g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:2，n(H₂O)=2mol，m(H₂O)=2mol×18g/mol=36g。8.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑反应中，当消耗54gAl时，生成的H₂质量为6克。（）参考答案：正确解析：n(Al)=54g/27g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:3，n(H₂)=2mol×3/2=3mol，m(H₂)=3mol×2g/mol=6g。9.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2Cu+O₂→2CuO反应中，当消耗32gO₂时，生成的CuO质量为80克。（）参考答案：正确解析：n(O₂)=32g/32g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CuO)=1mol，m(CuO)=1mol×80g/mol=80g。10.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，计算2C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O反应中，当消耗96gO₂时，生成的CO₂质量为88克。（）参考答案：正确解析：n(O₂)=96g/32g/mol=3mol，根据方程式摩尔比3:2，n(CO₂)=3mol×2/3=2mol，m(CO₂)=2mol×44g/mol=88g。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式》中，简述书写化学方程式的步骤。参考答案：2.根据客观事实确定反应物和生成物的化学式；3.根据质量守恒定律配平化学方程式；4.注明反应条件和生成物状态（如↑、↓、△等）。解析：化学方程式书写需遵循客观事实，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；配平需依据质量守恒定律，确保反应前后原子种类和数目不变；反应条件和状态是方程式的重要组成部分。5.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述化学方程式计算的基本步骤。参考答案：6.写出正确的化学方程式；7.根据化学式计算相关物质的摩尔质量；8.根据化学方程式摩尔比计算未知量；9.根据物质的量计算质量。解析：化学方程式计算需先写出正确的方程式，再通过摩尔质量、摩尔比和质量关系进行计算。例如，计算Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑反应中，当消耗100gHCl时，生成的H₂质量为2.74g。10.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何判断化学方程式是否配平。参考答案：11.检查反应前后各元素的原子个数是否相等；12.检查各元素的化合价是否保持不变；13.检查化学计量数是否为最小整数比。解析：配平需确保反应前后原子种类和数目不变，如2CO+O₂→2CO₂中，碳、氧原子个数在反应前后均相等。14.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何提高化学方程式计算准确性的方法。参考答案：15.仔细书写化学方程式，确保配平正确；16.准确计算物质的摩尔质量；17.注意单位换算，避免单位错误；18.多练习，熟悉常见物质的摩尔质量。解析：准确性取决于方程式书写、摩尔质量计算和单位换算的准确性。例如，计算Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑反应中，当消耗100gNa₂CO₃时，生成的CO₂质量为44g。19.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何根据化学方程式判断反应类型。参考答案：20.单一反应物生成多种生成物，属于分解反应；21.两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应；22.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。解析：例如，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑属于分解反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑属于复分解反应。23.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何根据化学方程式判断反应物和生成物。参考答案：24.反应物位于化学方程式左侧；25.生成物位于化学方程式右侧；26.化学计量数前的系数表示物质的量比。解析：例如，在2C₂H₅OH+6O₂→4CO₂+5H₂O中，C₂H₅OH和O₂是反应物，CO₂和H₂O是生成物。27.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何根据化学方程式判断反应条件。参考答案：28.反应条件通常写在化学方程式上方或下方；29.常见反应条件包括加热（△）、催化剂（催化剂）、高温、高压等；30.反应条件对反应速率和产物有重要影响。解析：例如，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑需要加热（△），反应条件是方程式的重要组成部分。31.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，简述如何根据化学方程式判断生成物状态。参考答案：32.气态物质用↑表示；33.液态物质用↓表示（较少见）；34.固态物质不标注；35.生成物状态对实验操作有重要影响。解析：例如，在CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CO₂是气态物质，用↑表示。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用大理石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若消耗100gCaCO₃，理论上可生成多少克二氧化碳？参考答案：n(CaCO₃)=100g/100g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1mol，m(CO₂)=1mol×44g/mol=44g。解析：计算步骤为：2.计算CaCO₃的物质的量：n(CaCO₃)=100g/100g/mol=1mol；3.根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1mol；4.计算CO₂的质量：m(CO₂)=1mol×44g/mol=44g。5.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。若消耗65g锌粒，理论上可生成多少克氢气？参考答案：n(Zn)=65g/65g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1mol，m(H₂)=1mol×2g/mol=2g。解析：计算步骤为：6.计算Zn的物质的量：n(Zn)=65g/65g/mol=1mol；7.根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1mol；8.计算H₂的质量：m(H₂)=1mol×2g/mol=2g。9.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用高锰酸钾(KMnO₄)制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若消耗316gKMnO₄，理论上可生成多少克氧气？参考答案：n(KMnO₄)=316g/158g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol，m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。解析：计算步骤为：10.计算KMnO₄的物质的量：n(KMnO₄)=316g/158g/mol=2mol；11.根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol；12.计算O₂的质量：m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。13.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用碳酸钙(CaCO₃)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若消耗200gCaCO₃，理论上可生成多少克二氧化碳？参考答案：n(CaCO₃)=200g/100g/mol=2mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=2mol，m(CO₂)=2mol×44g/mol=88g。解析：计算步骤为：14.计算CaCO₃的物质的量：n(CaCO₃)=200g/100g/mol=2mol；15.根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=2mol；16.计算CO₂的质量：m(CO₂)=2mol×44g/mol=88g。17.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用镁粉与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。若消耗24g镁粉，理论上可生成多少克氢气？参考答案：n(Mg)=24g/24g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1mol，m(H₂)=1mol×2g/mol=2g。解析：计算步骤为：18.计算Mg的物质的量：n(Mg)=24g/24g/mol=1mol；19.根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1mol；20.计算H₂的质量：m(H₂)=1mol×2g/mol=2g。21.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用氯酸钾(KClO₃)制取氧气，反应方程式为2KClO₃→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若消耗245gKClO₃，理论上可生成多少克氧气？参考答案：n(KClO₃)=245g/122.5g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol，m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。解析：计算步骤为：22.计算KClO₃的物质的量：n(KClO₃)=245g/122.5g/mol=2mol；23.根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol；24.计算O₂的质量：m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。25.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。若消耗90g锌粒，理论上可生成多少克氢气？参考答案：n(Zn)=90g/65g/mol=1.38mol，根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1.38mol，m(H₂)=1.38mol×2g/mol=2.76g。解析：计算步骤为：26.计算Zn的物质的量：n(Zn)=90g/65g/mol=1.38mol；27.根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1.38mol；28.计算H₂的质量：m(H₂)=1.38mol×2g/mol=2.76g。29.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用碳酸钙(CaCO₃)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若消耗150gCaCO₃，理论上可生成多少克二氧化碳？参考答案：n(CaCO₃)=150g/100g/mol=1.5mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1.5mol，m(CO₂)=1.5mol×44g/mol=66g。解析：计算步骤为：30.计算CaCO₃的物质的量：n(CaCO₃)=150g/100g/mol=1.5mol；31.根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1.5mol；32.计算CO₂的质量：m(CO₂)=1.5mol×44g/mol=66g。33.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用镁粉与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。若消耗20g镁粉，理论上可生成多少克氢气？参考答案：n(Mg)=20g/24g/mol=0.83mol，根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=0.83mol，m(H₂)=0.83mol×2g/mol=1.66g。解析：计算步骤为：34.计算Mg的物质的量：n(Mg)=20g/24g/mol=0.83mol；35.根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=0.83mol；36.计算H₂的质量：m(H₂)=0.83mol×2g/mol=1.66g。37.在苏教版初中化学上册第5章《化学方程式计算》中，实验室用氯酸钾(KClO₃)制取氧气，反应方程式为2KClO₃→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若消耗190gKClO₃，理论上可生成多少克氧气？参考答案：n(KClO₃)=190g/122.5g/mol=1.55mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=1.55mol/2=0.775mol，m(O₂)=0.775mol×32g/mol=24.8g。解析：计算步骤为：38.计算KClO₃的物质的量：n(KClO₃)=190g/122.5g/mol=1.55mol；39.根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=1.55mol/2=0.775mol；40.计算O₂的质量：m(O₂)=0.775mol×32g/mol=24.8g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.B9.C10.C二、填空题1.客观事实；质量守恒定律2.1763.4004.445.326.447.368.69.8010.88三、判断题1.正确22.错误23.正确24.正确25.错误26.正确27.正确28.正确29.正确30.正确四、简答题1.书写化学方程式的步骤：根据客观事实确定反应物和生成物的化学式；根据质量守恒定律配平化学方程式；注明反应条件和生成物状态（如↑、↓、△等）。2.化学方程式计算的基本步骤：写出正确的化学方程式；根据化学式计算相关物质的摩尔质量；根据化学方程式摩尔比计算未知量；根据物质的量计算质量。3.判断化学方程式是否配平：检查反应前后各元素的原子个数是否相等；检查各元素的化合价是否保持不变；检查化学计量数是否为最小整数比。4.提高化学方程式计算准确性的方法：仔细书写化学方程式，确保配平正确；准确计算物质的摩尔质量；注意单位换算，避免单位错误；多练习，熟悉常见物质的摩尔质量。5.根据化学方程式判断反应类型：单一反应物生成多种生成物，属于分解反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。6.根据化学方程式判断反应物和生成物：反应物位于化学方程式左侧；生成物位于化学方程式右侧；化学计量数前的系数表示物质的量比。7.根据化学方程式判断反应条件：反应条件通常写在化学方程式上方或下方；常见反应条件包括加热（△）、催化剂（催化剂）、高温、高压等；反应条件对反应速率和产物有重要影响。8.根据化学方程式判断生成物状态：气态物质用↑表示；液态物质用↓表示（较少见）；固态物质不标注；生成物状态对实验操作有重要影响。五、应用题1.n(CaCO₃)=100g/100g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(CO₂)=1mol，m(CO₂)=1mol×44g/mol=44g。2.n(Zn)=65g/65g/mol=1mol，根据方程式摩尔比1:1，n(H₂)=1mol，m(H₂)=1mol×2g/mol=2g。3.n(KMnO₄)=316g/158g/mol=2mol，根据方程式摩尔比2:1，n(O₂)=2mol/2=1mol，m(O₂)=1mol×32g/mol=32g。4.n(CaCO₃)=200g/100g/mol=2