2025-2026年重庆市北师大版九年级化学第6章酸碱盐知识点巩固习题

2025-2026年重庆市北师大版九年级化学第6章酸碱盐知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱能显示不同颜色的物质，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，是常见的酸碱指示剂。氯化钠溶液呈中性，无指示作用；氢氧化钙固体是碱，碳酸钠粉末是盐，均不符合指示剂特性。故选B。2.下列关于酸的性质的说法中，正确的是？A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.酸与金属反应一定产生氢气C.酸能与碱发生中和反应生成盐和水D.所有酸溶液中都含有氢氧根离子解析：A选项错误，酸使紫色石蕊试液变红；B选项错误，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；C选项正确，酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；D选项错误，酸溶液中含氢离子，不含氢氧根离子。故选C。3.下列物质中，不属于盐的是？A.碳酸钙B.氢氧化钠C.硫酸钠D.碳酸氢钠解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钙（CaCO₃）、硫酸钠（Na₂SO₄）、碳酸氢钠（NaHCO₃）均符合盐的定义，而氢氧化钠（NaOH）是碱。故选B。4.将一定质量的锌粒放入足量的稀盐酸中，反应一段时间后，溶液质量变化情况是？A.溶液质量增加B.溶液质量减少C.溶液质量不变D.无法确定解析：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。氢气逸出，但生成的氯化锌溶解在溶液中，溶液质量增加。故选A。5.下列关于pH值的说法中，正确的是？A.pH值越大，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.碱性溶液的pH值一定大于14D.酸性溶液的pH值不可能小于1解析：A选项错误，pH值越大，溶液碱性越强；B选项正确，中性溶液的pH值等于7；C选项错误，常温下碱性溶液的pH值范围是7-14；D选项错误，强酸性溶液的pH值可能小于1。故选B。6.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧化铝D.碳酸钙解析：A选项是碱，只与酸反应；B选项是中性盐，不与酸碱反应；C选项是两性氧化物，既能与酸反应（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），又能与碱反应（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl(OH)₄）；D选项是盐，只与酸反应。故选C。7.下列关于中和反应的说法中，错误的是？A.中和反应一定是放热反应B.中和反应生成盐和水C.中和反应可以用于改良酸性土壤D.中和反应前后元素的化合价一定改变解析：A选项正确，中和反应是酸碱反应，通常放热；B选项正确，中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂O；C选项正确，熟石灰（氢氧化钙）可以中和土壤酸性；D选项错误，中和反应前后元素化合价不变，如H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O中，各元素化合价均未改变。故选D。8.下列关于物质的分类中，正确的是？A.氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物B.单质都是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，但由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质不一定是盐D.酸都是由非金属元素组成的，但非金属元素组成的物质不一定是酸解析：A选项正确，氧化物是含氧元素的化合物，但化合物如HCl不是氧化物；B选项正确，单质如O₂是纯净物，但O₃和O₂组成的混合物不是单质；C选项正确，盐是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的，但如NaOH虽含金属阳离子和氢氧根离子，但属于碱；D选项错误，酸是由非金属元素和氢元素组成的，但非金属元素如CO₂不是酸。故选A。9.下列关于实验现象的描述中，正确的是？A.稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生大量气泡B.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀C.氢氧化钙溶液滴入硫酸溶液中，无明显现象D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀解析：A选项正确，HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳气体；B选项正确，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，产生蓝色氢氧化铜沉淀；C选项错误，Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，生成微溶的硫酸钙，溶液变浑浊；D选项正确，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，产生白色氯化银沉淀。故选A。10.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是？A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可用于制造玻璃B.碳酸钙是建筑材料的主要成分，可用于灭火器C.氯化钠是调味品的主要成分，可用于配制生理盐水D.氧化铁是红色固体，可用于制造红色涂料解析：A选项错误，氢氧化钠用于造纸、纺织等工业，玻璃主要成分是二氧化硅；B选项错误，碳酸钙是建筑材料成分，灭火器常用碳酸氢钠；C选项正确，氯化钠是食盐主要成分，生理盐水浓度为0.9%；D选项正确，氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色固体，用于红色涂料。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，是因为酸溶液中都含有__________。参考答案：氢离子解析：酸在水溶液中电离出氢离子，氢离子是酸共同具有的性质。2.碱具有通性，是因为碱溶液中都含有__________。参考答案：氢氧根离子解析：碱在水溶液中电离出氢氧根离子，氢氧根离子是碱共同具有的性质。3.盐是由__________和__________构成的化合物。参考答案：金属阳离子；酸根阴离子解析：盐的定义是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。4.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。参考答案：酸；碱；中性解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，小于7显酸性，大于7显碱性，等于7显中性。5.氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为__________。参考答案：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O解析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。6.氢氧化钙能与硫酸反应，化学方程式为__________。参考答案：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O解析：氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。7.碳酸钙能与盐酸反应，化学方程式为__________。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。8.氯化钠能与硝酸银溶液反应，化学方程式为__________。参考答案：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。9.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与__________反应，也能与__________反应。参考答案：酸；碱解析：氢氧化铝既能与酸反应（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），也能与碱反应（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。10.生活中，可以用__________检验硬水和软水。参考答案：肥皂水解析：硬水遇肥皂水产生浮渣，软水遇肥皂水产生泡沫。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，碱溶液都能使无色酚酞试液变红。参考答案：×解析：酸使紫色石蕊变红，碱使无色酚酞变红，但中性溶液对两者均无现象。2.中和反应一定是放热反应。参考答案：√解析：酸碱中和反应是放热反应，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O，放出热量。3.盐溶液一定呈中性。参考答案：×解析：盐溶液可能呈酸性（如NaHSO₄）、碱性（如Na₂CO₃）或中性（如NaCl）。4.氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物。参考答案：√解析：氧化物是含氧元素的化合物，如H₂O是氧化物，但HCl不是。5.单质都是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质。参考答案：√解析：单质如O₂是纯净物，但O₂和O₃的混合物不是单质。6.酸都是由非金属元素组成的，但非金属元素组成的物质不一定是酸。参考答案：√解析：酸由非金属元素和氢元素组成，如H₂SO₄，但CO₂是非金属元素组成的，但不是酸。7.氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。参考答案：√解析：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成蓝色氢氧化铜沉淀。8.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀。参考答案：√解析：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，生成白色氯化银沉淀。9.碳酸钙是可溶性盐，能与盐酸反应产生二氧化碳。参考答案：×解析：碳酸钙是微溶性盐，能与盐酸反应产生二氧化碳。10.氢氧化钙溶液滴入硫酸溶液中，无明显现象。参考答案：×解析：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，生成微溶的硫酸钙，溶液变浑浊。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义和通性。参考答案：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有通性，是因为酸溶液中都含有氢离子，如能使紫色石蕊试液变红、能与碱发生中和反应等。解析：酸的定义是电离出氢离子的化合物，氢离子是酸共同具有的性质，导致酸具有通性。2.简述碱的定义和通性。参考答案：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有通性，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，如能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。解析：碱的定义是电离出氢氧根离子的化合物，氢氧根离子是碱共同具有的性质，导致碱具有通性。3.简述盐的定义和分类。参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐可分为正盐（如NaCl）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）。解析：盐的定义是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，根据酸根是否完全电离分为正盐、酸式盐、碱式盐。4.简述pH值的含义和应用。参考答案：pH值是溶液酸碱度的表示方法，范围是0-14。pH值小于7显酸性，大于7显碱性，等于7显中性。pH值可用于测定溶液酸碱度，如测定土壤、雨水等。解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，可用于测定各种溶液的酸碱度。5.简述中和反应的实质和意义。参考答案：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻=H₂O。中和反应可用于改良酸性土壤、处理工业废水等。解析：中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，具有广泛的应用。6.简述两性氢氧化物的性质。参考答案：两性氢氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，如Al(OH)₃、Zn(OH)₂。两性氢氧化物与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水。解析：两性氢氧化物具有酸碱两性，能与酸碱均反应。7.简述实验室制备二氧化碳的方法和原理。参考答案：实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。原理是酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。解析：实验室制备二氧化碳常用大理石与稀盐酸反应，原理是酸与碳酸盐反应。8.简述硬水和软水的区别。参考答案：硬水含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物。硬水遇肥皂水产生浮渣，软水遇肥皂水产生泡沫。解析：硬水和软水的区别在于可溶性钙镁化合物的含量，导致与肥皂水的反应不同。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸测定大理石的纯度，称取10.0g大理石样品，加入足量稀盐酸，收集到4.4g二氧化碳，求大理石样品的纯度。参考答案：大理石样品的纯度为90%。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol，n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.1mol，m(CaCO₃)=0.1mol×100g/mol=10.0g，纯度=(10.0g/10.0g)×100%=90%。2.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀硫酸，消耗了20.0g氢氧化钠溶液（浓度为10%），求稀硫酸的质量分数。参考答案：稀硫酸的质量分数为9.8%。解析：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，m(NaOH)=20.0g×10%=2.0g，n(NaOH)=2.0g/40g/mol=0.05mol，n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=0.025mol，m(H₂SO₄)=0.025mol×98g/mol=2.45g，稀硫酸质量分数=(2.45g/25.0g)×100%=9.8%。3.某学生用碳酸钠溶液和稀盐酸反应制取二氧化碳，称取5.3g碳酸钠，加入足量稀盐酸，求收集到的二氧化碳的质量。参考答案：收集到的二氧化碳的质量为4.4g。解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，m(Na₂CO₃)=5.3g，n(Na₂CO₃)=5.3g/106g/mol=0.05mol，n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.05mol，m(CO₂)=0.05mol×44g/mol=4.4g。4.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液反应制取氯化银沉淀，称取10.0g氯化钠，加入足量硝酸银溶液，求生成的氯化银沉淀的质量。参考答案：生成的氯化银沉淀的质量为14.35g。解析：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，m(NaCl)=10.0g，n(NaCl)=10.0g/58.5g/mol=0.171mol，n(AgCl)=n(NaCl)=0.171mol，m(AgCl)=0.171mol×143.5g/mol=24.5g。5.某学生用氢氧化钙溶液中和一定量的硫酸溶液，消耗了30.0g氢氧化钙溶液（浓度为5%），求硫酸溶液的质量分数。参考答案：硫酸溶液的质量分数为4.9%。解析：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，m(Ca(OH)₂)=30.0g×5%=1.5g，n(Ca(OH)₂)=1.5g/74g/mol=0.0203mol，n(H₂SO₄)=n(Ca(OH)₂)=0.0203mol，m(H₂SO₄)=0.0203mol×98g/mol=1.99g，硫酸溶液质量分数=(1.99g/40.0g)×100%=4.9%。6.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，称取5.0g碳酸钙，加入足量稀盐酸，求收集到的二氧化碳的质量。参考答案：收集到的二氧化碳的质量为4.4g。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，m(CaCO₃)=5.0g，n(CaCO₃)=5.0g/100g/mol=0.05mol，n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.05mol，m(CO₂)=0.05mol×44g/mol=4.4g。7.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液反应制取氯化银沉淀，称取8.0g氯化钠，加入足量硝酸银溶液，求生成的氯化银沉淀的质量。参考答案：生成的氯化银沉淀的质量为11.48g。解析：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，m(NaCl)=8.0g，n(NaCl)=8.0g/58.5g/mol=0.136mol，n(AgCl)=n(NaCl)=0.136mol，m(AgCl)=0.136mol×143.5g/mol=19.5g。8.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的硫酸溶液，消耗了25.0g氢氧化钠溶液（浓度为8%），求硫酸溶液的质量分数。参考答案：硫酸溶液的质量分数为6.4%。解析：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，m(NaOH)=25.0g×8%=2.0g，n(NaOH)=2.0g/40g/mol=0.05mol，n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=0.025mol，m(H₂SO₄)=0.025mol×98g/mol=2.45g，硫酸溶液质量分数=(2.45g/31.25g)×100%=6.4%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.D8.A9.A10.C解析：2.酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸或中性不变色。3.酸与活泼金属反应生成氢气，但H₂SO₄不与Cu反应。4.盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，NaOH是碱。5.锌与盐酸反应，氢气逸出，溶液质量增加。6.pH值小于7显酸性，大于7显碱性，等于7显中性。7.氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应。8.中和反应是酸碱反应，生成盐和水。9.氧化物含氧元素，但化合物不一定含氧元素。10.单质由一种元素组成，但混合物不一定纯净。11.酸由非金属元素和氢元素组成，但非金属元素不一定组成酸。二、填空题1.氢离子2.氢氧根离子3.金属阳离子；酸根阴离子4.酸；碱；中性5.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O6.Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O7.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃9.酸；碱10.肥皂水三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.×解析：2.酚酞遇碱变红，遇酸或中性不变色。3.酸碱中和反应是放热反应。4.盐溶液可能呈酸性、碱性或中性。5.氧化物含氧元素，但化合物不一定含氧元素。6.单质由一种元素组成，但混合物不一定纯净。7.酸由非金属元素和氢元素组成，但非金属元素不一定组成酸。8.氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。9.氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。10.碳酸钙是微溶性盐，能与盐酸反应。11.氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，溶液变浑浊。四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有通性，是因为酸溶液中都含有氢离子，如能使紫色石蕊试液变红、能与碱发生中和反应等。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有通性，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，如能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应等。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐可分为正盐（如NaCl）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）。4.pH值是溶液酸碱度的表示方法，范围是0-14。pH值小于7显酸性，大于7显碱性，等于7显中性。pH值可用于测定溶液酸碱度，如测定土壤、雨水等。5.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻=H₂O。中和反应可用于改良酸性土壤、处理工业废水等。6.两性氢氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，如Al(OH)₃、Zn(OH)₂。两性氢氧化物与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水。7.实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。原理是酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。8.硬水含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物。硬水遇肥皂水产生浮渣，软水遇肥皂水产生泡沫。五、应用题1.大理石样品的纯度为90%。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol，n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.1mol，m(CaCO₃)=0.1mol×100g/mol=10.0g，纯度=(10.0g/10.0g)×100%=90%。2.稀硫酸的质量分数为9.8%。解析：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，m(NaOH)=20.0g×10%=2.0g，n(NaOH)=2.0g/40g/mol=0.05mol，n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=0.025mol，m(H₂SO₄)=0.025mol×98g/mol=2.45g，稀硫酸质量分数=(2.45g/25.0g)×100%=9.8%。3.收集到的二氧化碳的质量为4.4g。解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，m(Na₂CO₃