2025-2026年江苏省苏教版高二化学第5章化学反应原理习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学第5章中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会降低该反应的平衡常数，但正反应速率始终大于逆反应速率B.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡不发生移动，但正反应速率增大C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若平衡后升高压强，平衡向正反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变D.在Fe³⁺/Fe²⁺电对中，加入Cu(s)，由于Cu比Fe更易失电子，原电池反应将逆向进行，导致Fe³⁺浓度降低参考答案：C解析：选项A错误，升高温度平衡常数减小，但高温下正逆反应速率均增大，不能确定正反应速率始终大于逆反应速率；选项B错误，恒容条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动，但总压增大导致有效碰撞频率增加，正反应速率增大；选项C正确，升高压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动，CO₂和H₂分子数之和为4，CO和H₂O分子数之和为3，混合气体平均相对分子质量增大；选项D错误，加入Cu(s)构成原电池，Fe(s)作负极失去电子，Fe³⁺浓度反而会升高。2.苏教版高二化学第5章中，关于电解池的工作原理，下列说法错误的是（）A.在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，溶液pH值升高B.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生Na⁺+e⁻=Na，需在惰性电极中进行C.电解硫酸铜溶液时，阳极发生4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，阳极产物为氧气D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极发生Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu，阳极泥主要含Au和Pt参考答案：C解析：选项A正确，阳极Cl₂与阴极H₂结合形成HCl，但阴极生成OH⁻导致pH升高；选项B正确，熔融NaCl电解时阳极Cl⁻放电，阴极Na⁺放电需惰性电极；选项C错误，电解硫酸铜时阳极应为Cu失电子生成Cu²⁺，阴极Cu²⁺放电，阳极产物为铜而非氧气；选项D正确，电解精炼铜时阳极杂质金属不放电形成阳极泥，阴极纯铜沉积。3.苏教版高二化学第5章中，关于化学平衡的移动，下列实验方案能达到预期目的的是（）A.为探究温度对合成氨反应平衡的影响，应保持其他条件不变，分别升高反应温度和降低反应温度进行对比B.为探究催化剂对合成氨反应速率的影响，应保持温度、压强不变，分别使用催化剂和不使用催化剂进行对比C.为探究压强对合成氨反应平衡的影响，应保持温度、浓度不变，分别增大反应容器体积和减小体积进行对比D.为探究反应物浓度对合成氨反应平衡的影响，应保持温度、压强不变，分别增加N₂浓度和H₂浓度进行对比参考答案：B解析：选项A错误，探究温度影响时需保持压强和浓度不变，仅改变温度；选项B正确，催化剂只改变反应速率不改变平衡，可通过对比速率差异验证；选项C错误，探究压强影响时需保持温度和浓度不变，通过改变压强对比；选项D错误，探究浓度影响时需保持压强不变，通过改变N₂和H₂比例对比。4.苏教版高二化学第5章中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）A.锌铜原电池中，锌片溶解失去电子，铜片上发生2H⁺+2e⁻=H₂↑，正极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铝铁原电池中，铝作负极，铁作正极，负极反应为Al-3e⁻=Al³⁺，正极反应为Fe³⁺+3e⁻=FeC.碱性氢氧燃料电池中，负极发生2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O，正极发生O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.铜锌原电池中，电子从锌片沿导线流向铜片，溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动参考答案：C解析：选项A错误，锌铜原电池中铜片为正极，发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，正极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺；选项B错误，铝铁原电池中铝作负极，铁作正极，但正极反应应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，铁不直接参与反应；选项C正确，碱性氢氧燃料电池中负极氢气失电子，正极氧气得电子；选项D错误，阳离子应向正极移动，阴离子向负极移动。5.苏教版高二化学第5章中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，因为H⁺和OH⁻恰好完全反应B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性，因为醋酸为弱酸，氨水为强碱C.将pH=4的硫酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，因为硫酸为强酸，NaOH为强碱D.将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，溶液呈中性，因为H⁺和OH⁻摩尔浓度相等参考答案：C解析：选项A错误，pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，但盐酸过量导致溶液呈酸性；选项B错误，pH=3的醋酸中[H⁺]=0.001mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=0.001mol/L，等体积混合后氨水过量导致溶液呈碱性；选项C正确，pH=4的硫酸中[H⁺]=0.0001mol/L，pH=10的NaOH中[OH⁻]=0.0001mol/L，等体积混合后硫酸过量导致溶液呈酸性；选项D错误，pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的Ba(OH)₂中[OH⁻]=0.01mol/L，但Ba(OH)₂为二元强碱，需考虑2[OH⁻]，混合后溶液呈碱性。6.苏教版高二化学第5章中，关于电化学保护的方法，下列说法正确的是（）A.为了防止铁质管道腐蚀，通常采用牺牲阳极的阴极保护法，将镁块连接到管道上B.为了防止钢铁设备腐蚀，通常采用外加电流的阴极保护法，将钢铁设备连接到电源正极C.为了防止铝制飞机腐蚀，通常采用阳极氧化处理，在铝表面形成致密氧化膜D.为了防止不锈钢容器腐蚀，通常采用涂油防锈，因为油膜能有效隔绝空气和水参考答案：A解析：选项A正确，镁比铁更活泼，作牺牲阳极失去电子保护管道；选项B错误，外加电流阴极保护法中钢铁设备应连接电源负极；选项C错误，阳极氧化是电化学加工技术，不用于防腐蚀；选项D错误，涂油防锈效果有限，且不适用于所有不锈钢。7.苏教版高二化学第5章中，关于反应热的应用，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/molB.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，如HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/molC.燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，总反应放热，能量转化效率高于普通燃烧D.焦耳定律描述的是电流通过导体时产生的热量，Q=I²Rt，与反应热直接相关参考答案：C解析：选项A错误，燃烧热要求生成最稳定氧化物，如C应生成CO₂而非CO；选项B正确，中和热定义正确；选项C正确，燃料电池能量转化效率高；选项D错误，焦耳定律描述电能与热能转化，与反应热无直接关系。8.苏教版高二化学第5章中，关于化学平衡的计算，下列说法正确的是（）A.对于反应aA+bB⇌cC+dD，若平衡时A转化率为20%，则平衡浓度为c(A)=0.8aC₀B.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂转化率为50%，则平衡常数K=1C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂转化率为30%，则平衡时NH₃的浓度为0.6C₀D.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，若平衡时CH₄转化率为40%，则平衡时CO₂的浓度为0.4C₀参考答案：B解析：选项A错误，转化率20%意味着平衡时A剩余80%，但浓度表达式需考虑初始浓度；选项B正确，SO₂转化率50%时平衡浓度比等于K=1；选项C错误，N₂转化率30%时NH₃浓度应为0.6C₀/2=0.3C₀；选项D错误，CH₄转化率40%时CO₂浓度应为0.4C₀/1=0.4C₀。9.苏教版高二化学第5章中，关于电化学应用的原理，下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，阳极铜失电子，阴极铜离子得电子，阳极泥主要含Au和PtB.电镀锌时，待镀件作阳极，锌离子在阴极放电，镀层厚度与电流强度成正比C.电化学传感器中，待测物质在阳极发生氧化反应，电子经导线流向阴极D.电化学储能中，锂离子电池充放电时，锂离子在正负极之间迁移，正极发生Li₂O₂还原参考答案：A解析：选项A正确，电解精炼铜时阳极铜失电子，杂质金属不放电形成阳极泥；选项B错误，电镀锌时待镀件作阴极，锌离子在阴极放电；选项C错误，电化学传感器中待测物质通常在阴极发生还原反应；选项D错误，锂离子电池正极材料如LiCoO₂在放电时发生氧化，充电时还原。10.苏教版高二化学第5章中，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度平衡常数增大，平衡向正向移动B.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，降低压强平衡常数不变，平衡向正向移动C.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，增大N₂浓度平衡常数不变，平衡向正向移动D.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，加入催化剂平衡常数增大，平衡向正向移动参考答案：C解析：选项A错误，该反应正向放热，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动；选项B错误，降低压强平衡常数不变，但平衡向正向移动；选项C正确，增大N₂浓度平衡常数不变，平衡向正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版高二化学第5章中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会导致平衡常数_______，正反应速率_______，平衡移动方向_______。（填增大/减小/不变）参考答案：减小；增大；向逆向移动解析：该反应正向放热，升高温度平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但平衡向逆向移动。2.苏教版高二化学第5章中，对于电解池，阳极发生_______反应，阴极发生_______反应，电子流向_______，溶液中阳离子向_______移动，阴离子向_______移动。（填氧化/还原/正极/负极）参考答案：氧化；还原；负极到正极；正极；负极解析：阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，阳离子和阴离子分别向正极和负极移动。3.苏教版高二化学第5章中，对于原电池，负极发生_______反应，正极发生_______反应，电子流向_______，溶液中阳离子向_______移动，阴离子向_______移动。（填氧化/还原/正极/负极）参考答案：氧化；还原；负极到正极；正极；负极解析：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，阳离子和阴离子分别向正极和负极移动。4.苏教版高二化学第5章中，对于反应热，燃烧热是指_______，中和热是指_______，电热当量是指_______。（填1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量/强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量/电流通过导体时产生的热量）参考答案：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；电流通过导体时产生的热量解析：燃烧热、中和热、电热当量分别对应不同热化学过程的定义。5.苏教版高二化学第5章中，对于电解质溶液，pH=3的溶液中[H⁺]=_______mol/L，pH=11的溶液中[OH⁻]=_______mol/L，二者等体积混合后溶液呈_______性，因为_______。（填1×10⁻³；1×10⁻³；酸/碱/中性；H⁺和OH⁻恰好完全反应/H⁺过量/OH⁻过量）参考答案：1×10⁻³；1×10⁻³；酸性；H⁺过量解析：pH=3时[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11时[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺过量导致溶液呈酸性。6.苏教版高二化学第5章中，对于电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法中，牺牲阳极应比被保护金属_______，因为_______；外加电流的阴极保护法中，被保护金属应连接到电源_______。（填更活泼/更不活泼/正极/负极）参考答案：更活泼；牺牲阳极优先失电子保护被保护金属；负极解析：牺牲阳极应比被保护金属更活泼，优先失电子保护被保护金属；外加电流阴极保护法中，被保护金属应连接到电源负极。7.苏教版高二化学第5章中，对于化学平衡，对于反应aA+bB⇌cC+dD，若平衡时A转化率为20%，则平衡时A的浓度为_______，C的浓度为_______。（填(0.8)aC₀；(0.2)cC₀）参考答案：(0.8)aC₀；(0.2)cC₀解析：转化率20%意味着平衡时A剩余80%，即浓度(0.8)aC₀；C的生成量为0.2cC₀。8.苏教版高二化学第5章中，对于电解质溶液，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH_______7，因为_______。（填大于/小于/等于；H⁺和OH⁻恰好完全反应/H⁺过量/OH⁻过量）参考答案：小于；H⁺过量解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后H⁺过量导致溶液呈酸性。9.苏教版高二化学第5章中，对于电化学应用，电解精炼铜时，阳极发生_______反应，阴极发生_______反应，阳极泥主要含_______。（填2Cu-4e⁻=2Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；Au和Pt）参考答案：2Cu-4e⁻=2Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；Au和Pt解析：阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子沉积，杂质金属不放电形成阳极泥。10.苏教版高二化学第5章中，对于燃料电池，碱性氢氧燃料电池中，负极发生_______反应，正极发生_______反应，电解质为_______。（填2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；KOH溶液）参考答案：2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；KOH溶液解析：负极氢气失电子，正极氧气得电子，电解质为碱性溶液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版高二化学第5章中，对于勒夏特列原理，升高温度平衡常数增大，平衡一定向正向移动。（×）解析：升高温度平衡常数增大，但平衡移动方向取决于反应热效应，放热反应向正向移动，吸热反应向逆向移动。2.苏教版高二化学第5章中，对于电解池，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（×）解析：电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。3.苏教版高二化学第5章中，对于原电池，电子从负极沿导线流向正极。（√）解析：原电池中电子从负极经外电路流向正极。4.苏教版高二化学第5章中，对于反应热，燃烧热要求1mol物质完全燃烧，生成最稳定氧化物。（√）解析：燃烧热定义要求1mol物质完全燃烧生成最稳定氧化物。5.苏教版高二化学第5章中，对于电解质溶液，pH=3的溶液中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的溶液中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，二者等体积混合后溶液呈中性。（×）解析：等体积混合后H⁺过量导致溶液呈酸性。6.苏教版高二化学第5章中，对于电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法中，牺牲阳极应比被保护金属更不活泼。（×）解析：牺牲阳极应比被保护金属更活泼，优先失电子保护被保护金属。7.苏教版高二化学第5章中，对于化学平衡，对于反应aA+bB⇌cC+dD，若平衡时A转化率为20%，则平衡时A的浓度为(0.2)aC₀。（×）解析：转化率20%意味着平衡时A剩余80%，即浓度(0.8)aC₀。8.苏教版高二化学第5章中，对于电解质溶液，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH等于7。（×）解析：混合后H⁺过量导致溶液呈酸性。9.苏教版高二化学第5章中，对于电化学应用，电解精炼铜时，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu。（×）解析：阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子沉积。10.苏教版高二化学第5章中，对于燃料电池，酸性氢氧燃料电池中，负极发生2H₂+4H⁺-4e⁻=4H₂O，正极发生O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。（√）解析：酸性燃料电池中负极氢气失电子，正极氧气得电子。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.苏教版高二化学第5章中，简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。（答：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③平衡移动是减弱改变，而非消除改变。）2.苏教版高二化学第5章中，简述电解池的工作原理，并举例说明其在工业生产中的应用。（答：电解池中，外加电流驱动非自发的氧化还原反应。例如，电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠。）3.苏教版高二化学第5章中，简述原电池的工作原理，并举例说明其在生活中的应用。（答：原电池中，自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。例如，锌锰干电池。）4.苏教版高二化学第5章中，简述反应热的种类及其定义。（答：反应热包括燃烧热（1mol物质完全燃烧放出的热量）、中和热（强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量）、电热当量（电流通过导体产生的热量）。）5.苏教版高二化学第5章中，简述pH的定义及其计算方法。（答：pH=-lg[H⁺]，表示溶液酸碱性强弱。计算方法：根据[H⁺]或[OH⁻]计算。）6.苏教版高二化学第5章中，简述电化学保护的方法及其原理。（答：电化学保护包括牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极失电子保护被保护金属）和外加电流的阴极保护法（外加直流电使被保护金属成为阴极）。）7.苏教版高二化学第5章中，简述化学平衡的特征。（答：①条件性（平衡状态与条件有关）；②动态性（正逆反应速率相等，但不为0）；③可逆性（存在两个相反方向反应）；④定量的（平衡浓度由平衡常数决定）。）8.苏教版高二化学第5章中，简述燃料电池的原理及其优点。（答：燃料电池中，燃料在负极失电子，氧化剂在正极得电子，直接生成水或二氧化碳，能量转化效率高，无污染。）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.苏教版高二化学第5章中，某学生设计了如下实验：将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=5。请解释该现象的原因。（答：pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好反应生成水，但盐酸浓度可能略高于NaOH，导致H⁺过量，pH=5。）2.苏教版高二化学第5章中，某工厂采用电解精炼铜的方法生产纯铜，阳极使用粗铜，阴极使用纯铜板，电解液为硫酸铜溶液。请写出阳极和阴极的电极反应式。（答：阳极：2Cu-4e⁻=2Cu²⁺；阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu。）3.苏教版高二化学第5章中，某学生设计了如下实验：将锌片和铜片放入稀硫酸中，构成原电池。请写出负极和正极的电极反应式，并说明电子流向。（答：负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑；电子从锌片沿导线流向铜片。）4.苏教版高二化学第5章中，某工厂采用燃料电池发电，燃料为氢气，氧化剂为氧气。请写出负极和正极的电极反应式，并说明电解质类型。（答：负极：2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O；正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；电解质为碱性溶液。）5.苏教版高二化学第5章中，某学生设计了如下实验：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=7。请解释该现象的原因。（答：pH=2的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=12的NaOH中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，溶液呈中性。）6.苏教版高二化学第5章中，某工厂采用牺牲阳极的阴极保护法保护管道，牺牲阳极使用镁块。请解释该方法的原理。（答：镁比铁更活泼，作牺牲阳极失去电子，保护管道免受腐蚀。）7.苏教版高二化学第5章中，某学生设计了如下实验：将pH=4的硫酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=6。请解释该现象的原因。（答：pH=4的硫酸中[H⁺]=1×10⁻⁴mol/L，pH=10的NaOH中[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好反应生成水，但硫酸浓度可能略高于NaOH，导致H⁺过量，pH=6。）8.苏教版高二化学第5章中，某工厂采用外加电流的阴极保护法保护设备，设备连接到电源负极。请解释该方法的原理。（答：外加直流电使设备成为阴极，水中氢离子在阴极放电，形成保护膜，防止设备腐蚀。）【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.C8.B9.A10.B解析：2.C正确，升高压强平衡向气体分子数减少方向移动；3.C正确，恒容条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；4.C正确，升高压强平衡向正向移动，平均相对分子质量增大；5.A错误，铜片上发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；6.B错误，混合后H⁺过量呈酸性；7.B错误，阴极应连接电源负极；8.C正确，燃料电池能量转化效率高；9.B正确，转化率50%时平衡浓度比等于K=1；10.A正确，阳极铜失电子，杂质金属不放电形成阳极泥；11.B正确，降低压强平衡常数不变，但平衡向正向移动。二、填空题1.减小；增大；向逆向移动2.氧化；还原；负极到正极；正极；负极3.氧化；还原；负极到正极；正极；负极4.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；电流通过导体时产生的热量5.1×10⁻³；1×10⁻³；酸性；H⁺过量6.更活泼；牺牲阳极优先失电子保护被保护金属；负极7.(0.8)aC₀；(0.2)cC₀8.小于；H⁺过量9.2Cu-4e⁻=2Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；Au和Pt10.2H₂+4OH⁻-4e⁻=4H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；KOH溶液三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.×27.×28.×29.×30.√解析：2.×，升高温度平衡常数增大，但平衡移动方向取决于反应热效应；3.×，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；4.√，电子从负极经外电路流向正极；5.√，燃烧热定义要求1mol物质完全燃烧生成最稳定氧化物；6.×，混合后H⁺过量呈酸性；7.×，牺牲阳极应比被保护金属更活泼；8.×，转化率20%意味着平衡时A剩余80%；9.×，混合后H⁺过量呈酸性；10.×，阳极铜失电子生成铜离子；11.√，酸性燃料电池中负极氢气失电子，正极氧气得电子。四、简答题1.答：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③平衡移动是减弱改变，而非消除改变。2.答：电解池中，外加电流驱动非自发的氧化还原反应。例如，电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠。阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。3.答