北京十九中2026-2027学年第一学期高三【化学】试题+解析

北京十九中2026-2027学年第一学期高三化学统练12026-8-22班级_______________姓名_______________学号_______________可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Mn55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是A.两者的碳原子杂化方式不同B.两者的晶体类型相同C.合成过程破坏了石墨的大π键D.合成过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A．HCl的电子式：B．水合钠离子的示意图：C．中子数为10的氧原子：818D．基态C原子的轨道表示式：3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是A.光照氯水，溶液黄绿色变浅B.加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色C.向FeCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色4.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的实验室制NH3比较Cl、Br、I得电子能力强弱除去CO2中的少量SO3配制100mL1mol⋅L-1NaCl溶液5.下列事实不能通过比较电负性进行解释的是A.酸性：H2CO3>H2SiO3B.极性：HF>HClC.酸性：CF3COOH>CCl3COOHD.熔点：CO2<SiO26.用NA代表阿伏加德罗的值。下列说法正确的是A.1mol羟基含有的电子数目为10NAB.56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NAC.2L0.1mol⋅L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD.1molN2与5molH2充分反应可生成数目为2NA7.稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率B.a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性C.b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种D.c中可能发生：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O8.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的过程如下。下列说法不正确的是A.ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解B.ⅲ中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红C.ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓D.ⅱ中BaCl2过量，但ⅷ中仍能检测到SO42-，可能的原因是ⅳ中发生：BaSO4(s)+CO32-⇌BaCO3(s)+SO42-9.用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成NH3。如下方法证实了N2是通过Mg3N2转变为NH3的：按n(Mg315N2)：n(14NH4Cl)=1:6将两种物质充分混合、加热，测量n(15NH3)/n(14NH3)。下列说法不正确的是A.15NH3和14NH3可用质谱法区分B.固氮反应为3Mg+15N2=高温Mg315NC.所测n(15NH3)/n(14NH3)=1/3，说明Mg315N2与14NH4Cl按化学计量比转化D.过量的14NH4Cl能使Mg315N2转化更充分，n(15NH3)/n(14NH3)增大10.Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s)+2H2(g)⇋LiNH2(s)+

2LiH(s)，下列说法不正确的是A.适当增大压强，有利于氢气的存储B.LiH中Li显正价，H显负价C.该反应每消耗0.2molH2，转移0.4mol电子D.Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑11.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下图所示。已知：化学键N-ON-HN-NO-H键能/kJ·mol-1176391193463下列说法不正确的是A.肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键B.反应过程中存在N-O和N-H键的断裂C.反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变D.总反应的热化学方程式为：NH3(g)+NH2OH(g)=H2O(g)+H2NNH2(g)

△H=+89kJ·mol-112.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：下列说法不正确的是A.滤渣的主要成分是SiO2B.“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+13.碱金属M(s)生成M+(aq)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。M(s)生成M+(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。LiNa∆H1/(kJ⋅mol-1)+159+107∆H2/(kJ⋅mol-1)+520+496∆H3/(kJ⋅mol-1)-520-406下列说法正确的是A.M(s)→M+(aq)破坏金属键，Na的金属键强于LiB.M+(g)形成水合离子M+(aq)的过程中，M+与H2O之间形成氢键C.在水溶液中的失电子能力：Li>NaD.在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能14.兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。序号操作现象①在盛有100mL0.1mol∙L−1

FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀②在盛有100mL0.1mol∙L−1

FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条镁条表面有大量气体产生，20

s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀③在盛有100mL0.001mol∙L−1

FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生下列说法不正确的是A．①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑B．②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质FeC．③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3D．金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物第二部分本部分共5题。共58分。15.(10分)Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3+2Na2S+4SO2≜3Na2S2O3+CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置B中试剂a应为______（填序号）。A．NaOH溶液B．Na2S溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2CO3溶液(3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：

I.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2II.Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SIII.______IV.S+Na2SO3=Na2S2O3

①补全反应III的化学方程式：_______。

②根据反应I推测，酸性：H2SO3_______（填“＞”或“＜”）H2CO3。

(4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Na2S2O3溶液。若不及时停止反应，Na2S2O3产量会降低，原因是______。

(5)Na2S2O3可清除自来水中的余氯。

①若以Cl2代表余氯，补全Na2S2O3清除余氯反应的离子方程式：□S2O32-+□Cl2+□_____=□SO42-+□_____+□H+

②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg·L-1(以Cl2计)，欲使水中余氯含量降低至1.0mg·L-1，理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为_______mg。16.(9分)[Co(NH3)6]Cl2是一种常见的催化剂。I.[Co(NH3)6]Cl2晶胞的结构如图所示。(1)Cl在元素周期表中的位置是_______。

(2)NH3是_______(填“极性”或“非极性”)分子，NH3中N原子的杂化轨道类型是_______。

(3)基态Co2+的价层电子排布式是_______。

(4)[Co(NH3)6]Cl2晶体中，每个[Co(NH3)6]Cl2周围与它最近且距离相等的Cl-有_______个。

(5)[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度是_______g·cm-3。(1nm=10-7cm)

Ⅱ．[Co(NH3)6]Cl2可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[Co(NH3)6]2+因被O2氧化为[Co(NH3)6]3+而逐渐失去活性。在一定条件下，[Co(NH3)6]3+与H2O反应再生为[Co(NH3)6]2+，过程如下(条件略去)。已知：Co2++6NH3⇋[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105Co3++6NH3⇋[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

(6)相同浓度时的氧化性：[Co(NH3)6]3+_______Co3+(填“>”“<”或“=”)。

(7)[Co(NH3)6]3+也可与I-反应生成[Co(NH3)6]2+和I2。与I-对比，用H2O的优点是_________(答一条)。17.(12分)白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的SiO2.。利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。已知：物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10-65.6×10-123.4×10-96.8×10-6(1)固体B“消化”的反应方程式有MgO+H2O=Mg(OH)2、___________。

(2)结合数据解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：___________。

(3)向浊液C中通入CO2进行充分碳化，在不同温度下钙镁溶出率(可视作反应达到平衡)如下图所示。备注：M的溶出率=溶液a中M的质量/矿样中M的质量(M代表钙或镁)

①钙、镁分离的适宜温度是___________。

②碳化过程中，发生的主要反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O、_________________________________③解释钙、镁溶出率呈相反变化的原因________________________________

(4)白云石中钙含量测定

资料：H2C2O4为二元弱酸；CaC2O4不溶于水。注：沉淀中不含MgC2O4。

①氨水的作用是___________。

②滴定至终点时，消耗cmol/LKMnO4标准溶液vmL。白云石中钙的质量分数为___________。(注：MnO4-的还原产物为Mn2+)18.(12分)瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。已知：i.+醇钠+CH3OHii.++pH=5.5缓冲液(1)P的结构简式是CH3COOCH3。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为___________。

(2)B→C的反应类型是___________。

(3)C中官能团的名称是___________。用虚线标注出C→D时C的断键位置：_____。(4)E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为___________。

(5)I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2，A和P以物质的量之比1:2合成I的化学方程式为___________。

(6)J中含有三个六元环，J的结构简式为___________。

(7)K→L过程中N2H4转变为N2。理论上发生反应的K与N2H4的物质的量之比为___________。19.(14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。

iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是______。

(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______。

(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______。

(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______。北京十九中2026-2027学年第一学期高三化学统练1答案2026-8-22第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314BCBADBCBDCDDCB15.(10分)(1)Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O(2)C(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O>(4)过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解(5)S2O3+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+7.916.(9分)(1)第三周期VIIA族(2)极性sp3(3)3d7(4)8(5)4M/(10-21NAa3)(6)<(7)H2O作还原剂，氧化