第2章　微专题(二)　与量有关的离子方程式的书写-鲁科版高一上学期化学教案

微专题(二)与量有关的离子方程式的书写【必备知识】1.“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物,当其中一种反应物过量时,过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应,则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。如:(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH-===CO32-+H2碱不足:CO2+OH-===HCO3(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:CO32-+H+===HC盐酸过量:CO32-+2H+===CO2↑+H22.“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应:“少定”——即定HCO3-的物质的量为1“多变”——1molHCO3-能与1molOH-发生反应,得到1molH2O和1molCO32-,1molCO32-再与1molCa2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3-+Ca2++OH3.“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因为反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型。依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。如向含有OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因为结合质子的能力:OH->CO①OH-+H+===H2O②CO32-+H+===③HCO3-+H+===H2O+CO【典例示范】【典例】下列离子方程式书写正确的是()A.少量的CO2通入足量的澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2OB.向澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+HC.向NaHCO3溶液中滴入足量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO3D.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴入足量的NaOH溶液:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓【思维建模】书写或判断与量相关的离子方程式的一般思路如下:【解析】选A。B项Ca(OH)2定为1mol,则有Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O;C项NaHCO3定为1mol,则有HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;D项NaOH足量,OH-与N【对点演练】下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是()A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3+BaSOB.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+HD.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:2OH-+CO2===CO32-+H【解析】选C。A项,反应中不满足物质的固定组成并漏掉氢氧化铁的沉淀符号,离子方程式应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;B项,漏反应条件,胶体不属于沉淀,离子方程式应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体),错误;C项,向碳酸氢钠溶液中滴