新版2026年陕晋青宁化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

(网络收集)2026年陕晋青宁化学卷高考真题带答案带解析文字版一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项A.煤制甲醇B.石油分馏C.风力发电D.盐湖晒盐【答案】A【解析】本题考查了物理变化与化学变化区分。选项A,煤制甲醇：煤经过化学加工(如气化、合成)生成了新的物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化；选项B,石油分馏利用的是各组分沸点没有新物质生成，属于物理变化；选项D,盐湖晒盐利用的是水分蒸发析出盐结晶，没有新物2.下列化学用语表示正确的是D.用电子式表示H₂S的形成过程：2H◆→|:H【答案】C【解析】本题考查了典型化学用语正误判断。选项A,中2-氯丙烷结构为CH₃-CHCl-CH₃,主链只有3个碳原子；题图键线式主链有4个碳，是2-氯丁烷，表示错误。选项B,基态氧原子的电子排布：1s²2s²2p⁴,根据洪特规则，2P轨道4个电子应先分占3个轨道(两个单电子自旋平行),题图两个电子成对挤在同一个2P轨道，违反洪特规则，表示错误。选项C,碳质子数=6,中子数=8,质量数=6+8=14,核素符号书写4C,表示正确。选项D,H₂S是共价化合物，故选C。3.下列关于物质用途的说法错误的是A.乙烯用作水果催熟剂B.氧化钠用作呼吸面具供氧剂C.碘伏用作皮肤消毒剂D.金刚砂用作砂轮磨料B本题考查了物质性质与用途匹配判断。选项A,乙烯是植物激素，可作为水果催熟剂，用途正确。选项B,氧化钠(Na₂O)不能作供氧剂；呼吸面具供氧剂是过氧化钠(Na₂O₂),过氧化钠可与CO₂、H₂O反应生成氧气，该选项说法错误。选项C,碘伏具有杀菌消毒作用，常用于皮肤外伤消毒，用途正确。选项D,金刚砂(碳化硅SiC)硬度很大，可制作砂轮磨料，用途正确。故选B。4.大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A.利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂B.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C.大豆根瘤菌可将N₂转化为含氮化合物D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源A性条件下发生的水解反应，属于取代反应，不是加成反应，该说法错误。选项B,稀豆浆属于5.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行B.倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流D.称量NaOH固体时，应使用称量纸【答案】D本题考查了化学基础实验操作正误判断。选项A,在化学实验中涉及有毒气体的实验必须在通塞放任溶液自流，避免滴定过量，操作正确。选项D,NaOH固体具有强腐蚀性，并且容易吸收空气中的水分潮解、吸收CO₂发生变质，所以不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。是A.1molNH₂OH含有3molo键B.羟胺分子中所有原子共平面C.羟胺溶液呈弱碱性的原因：NH₂OH+H₂O=NH₃OH++OHC【解析】本题考查了羟胺相关物质结构与离子方程式正误综合判断。选项A,羟胺结构H₂N-OH,化学键：N-H(2个)、N-O(1个)、0-H(1个),一共4个o键，即1molNH₂O4molo键，A错误。选项B,N原子采取8p³杂化(-NH₂结构类似NH₃,为三角锥形结构),分子中所有原子不可能共平面，B错误。选项C,羟胺显弱碱性原理类似NH₃·H₂O,N原子结合水电离的H+,其方程式：NH₂OH+H₂O=NH₃OH++OH-,故C正确。选项7.Mn和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是B.d的阴离子是正四面体结构C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成bD.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物):n(氧化产物)=2:3A【解析】本题考查了价类二维图综合应用和氧化还原电子守恒计算。选项A,Mn原子序数25,电子排布最外层(第4层)电子数2;Cl原子序数17,电子排布最外层(第3层)电子数7;二者最无孤电子对，空间构型正四面体，B正确。选项C,浓盐酸常e(Mn²+)→f(MnO₂):Mn从+2→+4,每个Mn失2e-(MnO₂为氧化产物);得失电子守恒：3n(还原产物)=2n(氧化产物),,D正确相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是C.W、Z分别能与X形成多种化合物D.最简单氢化物的酸性【答案】B【解析】先基态Y最外层电子数是电子层数2倍，如果有2层：则最外层4个电子→C;如果有3层：则最外层6个电子→S,在结合成键信息：Y可以形成4根双键，所以Y=S(硫)。接下来通过邻→X=0(氧)最后Z只形成1根单键，原子序数大于S,短周期主族→Z=Cl(氯)。总选项A,第一电离能：W(N)>X(O),N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>0,A正确。选项B,键角：YX₂(SO₂)>YX₃(SO₃),SO₂氢化物酸性HCl>H₂S,D正确。9.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物),回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。加热回流、冷却、过滤、标准溶液、加入所需K₂CO,固体取适量磷酸溶液m,I回收磷酸Ⅱ测定磷酸含量Ⅲ制备磷酸二氢钾B.Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K₂CO₃的计算值【答案】D本题考查了滴定实验综合。选项A,球形冷凝管冷凝水遵循下进上出原则，应从b口进口出水，若从a通入无法充满冷凝管，冷凝效果差，A错误。选项B,容量瓶定容操作：加水至刻度线下方1~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；定容摇匀后若液面低2H₃PO₄+K₂CO₃=2KH₂PO₄+H₂O+CO₂是偏小，C错误。选项D,该反应生成CO₂气体，分批缓慢加入K₂CO₃固体并搅拌，可防10.我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号0A.该氧化物的化学式为WO₂B.晶体密度gcm⁻¹【答案】B【解析】化学式为WO₃,不是WO₂,A选项B,晶胞摩尔质量：4×(184+3×16)=4×232=928g/mol;正确间距不等于A.总反应为H₂O+3O₃=4O₂+2·OHB.部分-OH中的O来自于H₂OC.步骤①中O₃与H₂O之间形成氢键D.步骤③发生了氧化还原反应【答案】B【解析】中的H元素全部来自反应物H₂O,OH中的0原子全部来源于O₃,B错误。选项C,步骤①中O₃转化为O₂和含氧化合物，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该选项为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。A.生成P1的过程中有π键的断裂和o键的形成B.P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色B【解析】本题考查了高分子聚合与降解分析。选项A,循环机理中，反应物为H₂O、O₃,生成物为O₂、OH,催化剂前后不变，总反应：H₂O+3O₃=4O₂+2·OH,A应，该选项正确。和Cu₂S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是负载负载H₂O膜A.膜为阳离子交换膜B.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极C.理论上，电路中通过的e-与消耗NH₃H₂O的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】阳离子)定向迁移，看似阳离子交换膜，但结合再生机制：加热右室氨水释放NH3通入左室，若为阳离子交换膜NH₃无法跨膜循环：该膜实际为阴离子交换膜，A错误。选项B,当气体 (NH₃)通入左室开始工作时，电极a为正极NH3通入左室，左室发生Cu₂S-4e-+8NH₃=2[Cu(NH₃)₄]²++S,误。选项C,理论上，电路中通过的e-与消耗NH₃·H₂O的物质的量之比为1:4,负极每转移4mole-,消耗8molNH₃(即8molH₂CO₃溶液中各含碳物种的分布系数δ与-1g[c(OH)/(mol-L-1)]的变化关系如图C.该CaCO₃饱和溶液中，c(Ca²+)>c(HCO₃)>c(CO²)D.反应CaCO₃(s)+H₂CO₃=Ca²++2HCO₃的平衡常数为100【答案】C【解析】于3.67~7.65之间，pH介于6.35~10.33,不可能为5.66,A错误。忽略水解时：5=c(Ca²+)=c(CO²-)于CO₃-+H₂O=HCO₃+OH-HCO₃+H₂O=H₂CO₃+OH-(微弱)Ka₁=10-10.33,Ka₂=10-6.35,Kp=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO,Na)。大豆苷元大豆苷元磺酸大豆苷元磺酸钠I.在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD,60℃下搅拌反应30min,冷却至Ⅱ.上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h;抽滤，沉淀用20%NaClⅢ.粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SONa产品11.0g。(2)向盛有5mL蒸馏水的试管中滴入2滴I中的反应液，振荡，(填实验现象),(3)Ⅱ中，反应液与饱和NaC1溶液混合的具体操作是(4)Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是。沉淀不能用蒸馏水洗涤的a.加热溶解，制成D-SONa稀溶液b.加入活性炭，吸附有色杂质c.趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质d.冷却结晶，使D-SO.Na从溶液中析出(7)Ⅲ中产品纯度为99.5%,D-SO₃Na的产率为(列计算式)。(1)水浴加热；磺化剂、溶剂(2)溶液变浑浊(3)将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入饱和NaCl溶液中，并不断搅拌【解析】(2)本题考查了利用反应物溶解性检验反应是否完全。未反应溶性固体)壁缓慢注入盛有100mL饱和NaCl溶液的烧杯中，边滴加边不断搅拌到的固体沉淀更干燥不能用蒸馏水洗涤原因：D-SO₃Na易溶于水，蒸馏水洗涤会造成产品溶解损失(5)本题考查了重结晶实验溶液配制基本要求。a重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液(或浓溶液),若制成稀溶液，冷却后晶体析出少甚至可能无晶体析出，a错误；(6)本题考查了X射线衍射作用。测定晶胞原子种类、数目、空间位置的表征手段：X射线衍理一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO,含有少量FeP0、石墨、Al等)中深度回收锂的工沉铝焙烧②“沉铝”时，滤渣中含Na.Li3(1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为aH₃PO₄生成，LiFePO₄溶解的化学方程式为。滤渣的主要成分为(4)“焙烧”时产生的HF,用吸收后，产物可以循环利用。衡常数为aL⁶·mol⁶)。若溶液中c(Lit)为bmol-(6)滤液2中，溶质除Na₂CO₃外，主要含(填化学式)。(7)滤液1需先加入H₂O₂溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li₃PO₄。H₂O₂取少量加H₂O₂溶液后的滤液1,滴加,若产生蓝色沉淀，则需补加H₂O₂溶液。【答案】(1)Li₁_2FePO₄+rLi++(2)适当升温、适当增大硫酸浓度(或搅拌);2LiFePO₄+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2FeSO₄+2H₃PO₄;石墨(C)(7)将Fe²+氧化为Fe³+;铁氰化钾溶液(K₃[Fe(CN)₆)【解析】提高酸浸速率措施：适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌(任写两种)2LiFePO₄+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2F合价设Fe为十x价NH:+1,P:+5,0:-2故答案为：+3吸收HF可循环物质流程前面用到NaF,用NaOH溶液吸收HF:HF+NaOH=NaF+H₂O,NaF序循环；故答案为：NaOH溶液(或碳酸钠溶液)qq滤液2主要溶质H₂O2作用与检验试剂作用：将Fe²+氧化为Fe³+,便于后续调pH除铁检验残留Fe²+:滴加铁氰化钾溶液(K₃[Fe(CN)₆]),产生蓝色沉淀说明还有Fe²+,需要继(1)①已知298K时，各物质的相对能量如表。物质相对能量/kJ·mol¹②上述三个反应的1nK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图。曲线c下降的原因投料，采用含Ru催化剂催化反应I和Ⅱ。当反应I完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π键电子可与Ru形成配位键，推测(3)我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联(如图),使乙炔转化率 分反应历程如图。位置2应选择催化剂【答案】②该反应正反应放热，增大(温度降低),平衡常数K减小，InK②碳碳双键(π键电子)【解析】减小；a反应焓变△H=生成物总相对能量_反应物总相对能量反应Ⅱ:△H₂<0反应Ⅲ:△H₃=-27k.J/mol<0(放热),斜线c斜率为负，对应吸热反应I。消耗1molC₂H₄Cl₂,HClC₂H₂转化率92%,反应Ⅱ:C₂H₂+HCl→C₂H₃Cl三段式(反应I)变化量：-0.92-0.92+0.92n(C₂H₃C1)=1+0.92=1.总物质的量n总=0.08+0.08+1.92+1=3.08mol设起始物质的量均为1mol,总物质分②配位键判断乙炔依靠π键电子与Ru成配位键；氯乙烯CH=CHC1中含有碳碳双键(π键电子),因此氯乙烯中碳碳双键(π键电子)可与Ru形成配位键。Cu价电子：3d¹04s1;Au第六周期B族，能级排布出现相对论收缩，价电子排布为：选择依据：催化剂A中，反应"C₂H₂+HCl→'C₂H₂+'Cl+*H的活化能将短寿命自由基H、CL转化为吸附态"H、·CI,满足位置2的转化目的。18.(14分)一种生物活性分子中间体G的合成路线如图(立体化学和部分反应条件略)。(3