2026秋新教材沪教版九年级上册化学全册每课核心知识点清单

第一章开启化学之门第1节认识化学科学1.化学研究对象：物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质的制备和2.化学的价值：改善生活、研制新材料、治理环境、合理利用资源、促进3.化学学科特点：以实验为基础，注重宏观现象、微观本质、符号表达相4.学习化学的基本要求：尊重实验事实、严谨求实、规范操作、善于观察第2节化学研究什么1.物理变化：没有生成新物质的变化，仅改变物质状态、形状、大小，如2.化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应，如燃烧、生锈、食物3.本质区别：是否有新物质生成(唯一判断依据)。4.物理性质：不需要发生化学变化就能表现的性质，如颜色、状态、气5.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定6.化学变化常伴随现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀，但现第3节怎样学习化学1.化学学习核心方法：科学探究(化学核心学习方式)。2.科学探究基本步骤：提出问题→猜想与假设→设计方案→进行实验→收3.常见化学仪器识别与用途：试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶(1)药品取用：三不原则(不摸、不闻、不尝);节约原则(液体1-2mL,固体盖满试管底部);剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验(2)酒精灯使用：禁止对点、禁止燃着加酒精、用外焰加热、灯帽盖灭，(3)试管加热：液体不超1/3容积，管口不对人，先预热再集中加热。5.实验现象记录要求：客观、真实、准确，禁止描述生成物名称(现象只第二章空气与水资源第1节空气的组成1.空气是混合物，主要成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.氮气：无色无味、难溶于水、化学性质稳定；用途：作保护气、食品防3.稀有气体：化学性质极稳定(惰性气体);用途：保护气、霓虹灯、激光4.氧气体积分数测定实验(红磷燃烧实验):现象：产生大量白烟、放热，冷却后水倒吸入集气瓶约1/5体积。误差分析：偏小(红磷不足、装置漏气、未冷却就读数);偏大(点燃红磷5.空气污染：有害气体(SO₂、NO₂、CO)、可吸入颗粒物；空气质量指数第2节性质活泼的氧气1.氧气物理性质：无色无味气体、密度略大于空气、不易溶于水、液态固(1)木炭：氧气中剧烈燃烧、发白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊(2)硫：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味(3)铁丝：氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；实验需铺4.氧化反应：物质与氧气发生的反应；分为剧烈氧化(燃烧)和缓慢氧化第3节氧气的制备1.工业制氧气：分离液态空气法(利用沸点不同，物理变化)。(1)过氧化氢(双氧水):二氧化锰催化，固液不加热型，产物水和氧(2)高锰酸钾：加热分解，试管口塞棉花，防止粉末进入导管。(3)氯酸钾：二氧化锰催化、加热，无棉花。3.催化剂特点：一变(改变反应速率)、二不变(质量、化学性质反应前后4.收集方法：排水法(氧气不易溶于水，纯度高);向上排空气法(氧气密5.验满：带火星木条放瓶口，复燃则满；检验：带火星木条伸入瓶内，复第4节水的组成和净化1.电解水实验：正氧负氢、氢二氧一；结论：水由氢元素和氧元素组成。3.水的净化步骤(由低到高):沉降→过滤→吸附→蒸馏；蒸馏净化程度最4.过滤操作要点：一贴二低三靠；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可6.硬水与软水：含较多可溶性钙镁化合物为硬水；肥皂水鉴别(泡沫多、浮渣少为软水);煮沸、蒸馏可软化硬水。基础实验1氧气的实验室制取与性质1.实验流程：查气密性→装药品→固定装置→加热/反应→收集→验满3.性质验证：木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧，证明氧气助燃性。基础实验2水的组成及变化的探究2.气体检验：正极气体使木条复燃(氧气);负极气体点燃淡蓝色火焰(氢跨学科实践1制作简易供氧器跨学科实践2自制净水器2.作用：逐层过滤不溶杂质、活性炭吸附异第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子3.分子：保持物质化学性质的最小微粒；同种分子化学性质相同，不同分5.原子结构：原子核(质子+中子)、核外电子；质子数=核电荷数=核外电第2节组成物质的化学元素1.元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子总称，只讲种类、不讲2.元素分类：金属元素、非金属元素、稀3.地壳元素含量前四位：氧、硅、铝、铁。4.物质分类：纯净物(单质、化合物)、混合物；氧化物：两种元素组成且第3节物质组成的表示和分析1.元素符号意义：表示一种元素、表示一个原子；金属、稀有气体符号还2.化学式意义：宏观(物质、物质元素组成)、微观(一个分子、分子原子3.化合价规则：单质化合价为0;化合物正负化合价代数和为0。第四章认识化学反应第1节化学反应发生的条件1.燃烧三条件：可燃物、氧气(助燃物)、温度达到着火点(三者缺一不2.灭火原理：破坏任意一个燃烧条件；方法：清除可燃物、隔绝氧气、降3.爆炸：可燃物有限空间内急速燃烧、气体受热膨胀；易燃易爆物需严禁4.化学反应影响因素：温度、反应物浓第2节化学反应中的质量关系1.质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和=反应后生成各物质质量总2.微观本质：化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变(三不变)。第3节化学方程式的书写及应用4.方程式意义：表示反应物、生成物、反应条件；表示微粒个数比、质量基础实验3燃烧条件的探究2.实验结论：燃烧需要可燃物、与氧气跨学科实践3调查家用燃料的变迁与合理使用2.燃料合理使用：充分燃烧(充足氧气、增大接触面积),节约能源、减少第五章奇妙的二氧化碳第1节二氧化碳的性质与用途1.物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水，固态二氧化碳叫3.与水反应生成碳酸(能使紫色石蕊变红);碳酸不稳定，易分解。4.与澄清石灰水反应：使石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳。第2节二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石/石灰石(主要成分碳酸钙)、稀盐酸。3.收集：向上排空气法(能溶于水，不能排水)。5.药品禁忌：不用浓盐酸(挥发杂质)、不用稀硫酸(生成沉淀阻碍反第3节自然界中的碳循环3.温室效应：CO₂等温室气体过多，导致全球变暖；危害冰川融化、海平4.低碳理念：减少化石燃料使用、植树造林、基础实验4二氧化碳的实验室制取与性质2.性质验证：灭火实验证明密度大、不燃不助燃；石蕊实验证明与水反跨学科实践4探寻低碳生活的行动方案2.可行方案：绿色出行、节约水电、垃圾分类、减少一次性用品、植树绿第六章金属资源综合利用第1节金属矿物及铁的冶炼1.常见金属矿物：赤铁矿(氧化铁)、磁铁矿(四氧化三铁)。4.一氧化碳性质：有毒、可燃、还原性；实验必须尾气处理，防止污染空5.实验操作：先通CO排空气，防止爆炸；结束后继续通CO至冷却，防第2节金属的性质和应用(1)与氧气反应：多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。(2)与稀酸反应：活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。(3)与盐溶液反应：活泼金属置换不活泼金属。3.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金；