山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测化学+答案

2026年高三年级期初调研检测1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.丹砂烧之成水银B.凡石灰，经火焚炼为用C.胡粉投火中，色坏还为铅D.有硒水者，剪银塊投之，则旋而为水D.可以用NH₄HCO₃作制饼干的膨松剂3.下列做法违反实验室安全要求的是B.蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石C.金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D.进行铝热实验时佩戴护目镜4.下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO²-=BaSD.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂:2Na⁴+CO3+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是A.金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中C.苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中D.氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中6.实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向250mL圆底烧瓶中依次加入12mL浓硫酸和4mL无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；缓慢加热使混合液温度升至170℃,维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是8.制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是A.存在含苯环的同分异构体D.能发生氧化、取代、加聚反应B.EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键C.EGT存在对映异构体D.碳氮键键长：②>①EGTⅡ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41C.550℃时，若体系压强改为80kPa,则M对化学试题第2页共8页化学试题第3页共8页二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列对有关事实的解释正确的是ABCCO₂、CH₂O、NH₃键角依次减小对之间的斥力D聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C—F的键能大于C—H12.软界面分子媒介电气化工业生产H₂O₂过程如图所示。下列说法正确的是A.a极反应式为2H₂O-4e⁻=4H'+O₂↑B.质子交换膜中H向a极移动C.该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离H₂O₂D.理论上b电极表面每消耗1molY,可制得2molH₂O₂13.利用载氧体的化学循环可实现CH₄燃烧烟气的充分利用，并获得高纯度H₂、CO₂,循环过程如图所示。假设每步转化反应物完全反程如图所示。假设每步转化反应物完全反应，下列说法错误的是B.气体X为的混合气D.反应器中发生的反应均为氧化还原反应蒸汽反应器冷凝塔物质c物质b空气混合气体a14.一种全降解塑料H的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是A.M与CO₂通过缩聚反应制得HB.M生成H断键的位置为bC.K在碱性条件下水解可得MD.若用COs代替CO₂发生反应，可生成(15.常温下，用浓氨水溶解0.01molAgC1,并配制成1L溶液，溶液中c(NH₃)=1mol-L⁻¹。用HNO₃调节溶液pOH.忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/mol-·L"1]随pOH的变化如图所示(X表示Ag+,NH₃,NH4,[Ag(NH₃)2])。Ksp(AgOH)=10~7.70;N点开始出现沉淀；溶液中银的存在形态仅有Ag+,[Ag(NH₃)₂]。下列说法正确的是A.甲线所示物种为NH₃三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些轨道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特征颜色。回答下列问题：(1)在元素周期表中，Cu位于第周期_族。下列状态的Cu原子或离子再失去1个电子时，所需能量最高的是_(填标号，下同)。A.[Ar]3d¹04s!C.[Ar]3d⁹4s!(2)下列配离子中可能有颜色的是_其它配离子呈现无色的原因是_A.[Fe(H₂O)6]³+B.[AIF₆³C.[CuCl:](3)某种螫合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号);1mol该螯合物中由鳌合作用形成的配位键有mol。(4)氨硼烷(NH₃BH₃分子比氨分子H-N-H的键角(填“小”“等于”或“大”)。一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示(晶胞参数分别为anm、anm、cnm,a=β=γ=90°)。晶胞中每个B或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个德罗常数的值，该晶体的密度为gcm~³。117.(12分)工业上利用氟碳铈矿(含CeCO₃F,SiO₂,Fe₂O₃等)为原料制备CeO₂的工艺流程如下。18.(12分)碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示(夹持装置略)。→氧化培烧→氧化培烧酸浸I(1)球形冷凝管的作用是_;仪器甲的名称为制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程(2)实验过程中100℃加热30min,停止加热后，冷却加入乙醇目的是已知：①Ce常见价态为+3和+4,Ce₂O₃易溶于稀酸，CeO₂难溶于稀酸，酸性条件下Ce⁴具有强氧化性。乙醇目的是(3)过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入10mL5%醋②常温下，Kp[Ce(OH)₃]=2.0×10⁻14,Ig2=0.3;②常温下，Kp[Ce(OH)₃]=2.0×10⁻14,Ig2=0.3;离子浓度≤1×10⁻⁵mol-L¹时沉淀完全。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时CeCO₃F反应的化学方程式为。提高焙烧效率的措施为 (写一种)。(2)“滤渣I”的成分为。“物质乙”的最佳选择为(填标号)。工业上从“滤液I”中获得CeO₂的方案主要有两种。碘酸钾纯度的测定步骤如下：I.准确称取mgK₂Cr₂O₇配制250mL标准溶液。I.配制400mL浓度约为0.1mol·L⁻'Na₂S₂O₃溶液。Ⅲ.移取25.00mL标准K₂Cr₂O₇溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待反应完全后，加100mL蒸馏水.用Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液体积为V₁mLIV.准确称取m2g产品配制250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，酸化并加入足量KI(3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是(3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是(4)“调pH”在常温下进行，当Ce³+完全沉淀时pH值为(4)下列仪器中步骤I和II均用到的有(填仪器名称)。方案二：(5)“沉铈”反应的离子方程式为(5)“沉铈”反应的离子方程式为(6)“焙烧”Ce₂(CO₃)₃xH₂O时固体质量随温度变化的关系如图所示，x=(6)测得产品中KIO₃的质量分数为(用代数式表示)。19.(12分)一种活泼酯法合成多肽的方法如图。回答下列问题：(3)已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，H在酸性条件下完全水解的离子方(4)Cbz-Cl的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。①含1个手性碳原子②遇FeCl₃溶液显紫色③能发生银镜反应(5)结合路线中合成方法，选择合适试剂，完成F---G的路线。20.(12分)液相缩醛交换反应(如反应I)有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为89℃。回答下列问题：(1)△H₁接近于0,试从化学键变化角度解释原因_。醇B中R₁基团推电子能力越(2)常压条件下，固定A与B投料比为3:1,2h时B的转化率随温度的变化如图所示，90℃时转化率下降的原因为◎(3)Z温度下，初始投料为2molA和1molB,反应达平衡时C的产率为80%,反应的平衡常数K₁=.(4)T温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇(E),发生如下反应：反应II:液相重新达到平衡后，A的物质的量n(A)为1.5mol,则D的物质的量n(D)为mol,F的物质的量n(F)为_mol。若反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，则△H₂(填“>”“=”或“<”)AH₃。通过降温同时加入惰性溶剂来保持重新达到平衡后体系中n(