江西省宜春市丰城三中2021-2021学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

PAGE山东、北京、天津、云南、贵州、江西六地区试卷投稿QQ2355394694PAGE3山东、北京、天津、云南、贵州、江西六地区试卷投稿QQ2355394694江西省宜春市丰城三中2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（时间：100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1．下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol·L－1·S－1B．v(B)=0.3mol·L－1·S－1C．v(C)=0.8mol·L－1·S－1D．v(D)=1mol·L－1·S－14．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl-）大小，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-16．已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－568kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=―248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为A．1：1B．2：1C．3：17．在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/（L·min）B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-18．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH4③S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH5S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①④ B．②③C．②③④ D．①②③9．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定10．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥12．已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－820kJ·mol－1。则下列说法正确的是A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820kJ·mol－1B．CH4的燃烧热是820kJ·mol－1C．1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D．11.2L（标准状况）CH下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c15．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱二、填空题（43分）17．(5分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。18．（5分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19．（13分）（1）（8分）将等物质的量的A、B、C、D4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4nmol，B减少了2nmol，C增加了6nmol，D增加了4nmol，此时达到化学平衡。①该化学方程式各物质的化学计量数为a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A__________、B__________、D__________。③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。（2）（5分）在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H2；④保持容器中压强不变，充入氖气；⑤保持容器容积不变，通入氖气。20．（8分）已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500℃时的平衡常数K＝9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态。

(1)增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)平衡常数的表达式K＝__________。400℃时平衡常数K________9(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________________________21．(12分)为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________