2025-2026年浙江省部编版高二化学第2课化学反应速率同步练习题

2025-2026年浙江省部编版高二化学第2课化学反应速率同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.对于任何化学反应，升高温度都能同等程度地增大正逆反应速率C.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快D.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，与反应物的性质无关2.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(s)，经5min后，A的转化率为50%，则5min内该反应的平均反应速率为多少？（）A.0.1mol•L⁻¹•min⁻¹B.0.2mol•L⁻¹•min⁻¹C.0.3mol•L⁻¹•min⁻¹D.0.4mol•L⁻¹•min⁻¹3.下列实验操作中，能够增大化学反应速率的是（）A.将固体反应物研细后混合B.将反应容器置于冰水中冷却C.减小反应体系的压强D.使用催化剂降低反应活化能4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列哪个因素的变化不会影响化学反应速率？（）A.增大O₂的浓度B.升高温度C.使用催化剂D.减小SO₂的压强5.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动6.在相同条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，下列说法正确的是（）A.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的速率一定比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的速率快B.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数一定比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的平衡常数小C.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)需要更高的温度才能达到相同的反应速率D.两个反应的速率常数一定不相等7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，在恒温恒容条件下，下列哪个因素的变化不会影响化学反应速率？（）A.增大A的浓度B.增大压强C.使用催化剂D.改变容器的形状8.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(s)，经5min后，B的转化率为60%，则5min内该反应的平均反应速率为多少？（）A.0.12mol•L⁻¹•min⁻¹B.0.24mol•L⁻¹•min⁻¹C.0.36mol•L⁻¹•min⁻¹D.0.48mol•L⁻¹•min⁻¹9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列哪个因素的变化不会影响化学反应速率？（）A.增大NO₂的浓度B.增大压强C.使用催化剂D.改变容器的体积10.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，其单位可以是__________。2.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则A的平均反应速率为__________。3.增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大化学反应速率，其原理分别是__________、__________、__________。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡__________。5.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡__________。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为__________。7.在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为__________。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，增大NO₂的浓度，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡__________。9.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，降低温度，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡__________。10.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若C的浓度在10min内从0mol•L⁻¹增加到1.2mol•L⁻¹，则A的平均反应速率为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高。（）2.对于任何化学反应，升高温度都能同等程度地增大正逆反应速率。（）3.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快。（）4.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，与反应物的性质无关。（）5.在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。（）6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。（）8.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。（）10.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若C的浓度在10min内从0mol•L⁻¹增加到1.2mol•L⁻¹，则A的平均反应速率为0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学反应速率的定义及其单位。2.列举三种增大化学反应速率的方法，并简述其原理。3.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，计算A的平均反应速率。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，对正反应速率和逆反应速率有何影响？平衡如何移动？5.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度对正反应速率和逆反应速率有何影响？平衡如何移动？6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，计算B的平均反应速率。7.在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，简述B的平均反应速率的计算方法。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，增大NO₂的浓度对正反应速率和逆反应速率有何影响？平衡如何移动？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(s)，经5min后，A的转化率为50%，计算5min内该反应的平均反应速率。2.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(s)，经5min后，B的转化率为60%，计算5min内该反应的平均反应速率。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，若初始时SO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹，O₂的浓度为0.4mol•L⁻¹，经10min后，SO₂的浓度为0.6mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若初始时NO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹，经10min后，NO₂的浓度为0.6mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若初始时A的浓度为0.8mol•L⁻¹，B的浓度为0.6mol•L⁻¹，经10min后，A的浓度为0.4mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，若初始时SO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹，O₂的浓度为0.4mol•L⁻¹，经10min后，SO₃的浓度为0.8mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若初始时NO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹，经10min后，NO₂的浓度为0.6mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。8.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若初始时A的浓度为0.8mol•L⁻¹，B的浓度为0.6mol•L⁻¹，经10min后，C的浓度为0.8mol•L⁻¹，计算10min内该反应的平均反应速率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学反应速率越快，反应物的转化率不一定越高，因为转化率还受平衡常数等因素影响。升高温度能增大正逆反应速率，但程度不同，平衡常数会发生变化。反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快，还受温度、催化剂等因素影响。化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，与反应物的性质有关。2.B解析：经5min后，A的转化率为50%，即2molA中有1molA反应，A的浓度减少了0.4mol•L⁻¹，则平均反应速率为0.4mol•L⁻¹/5min=0.08mol•L⁻¹•min⁻¹。但题目中给出的选项中没有0.08mol•L⁻¹•min⁻¹，可能是题目有误。3.A解析：将固体反应物研细后混合，可以增大反应物的表面积，从而增大化学反应速率。将反应容器置于冰水中冷却，会降低温度，减小化学反应速率。减小反应体系的压强，会减小反应物浓度，从而减小化学反应速率。使用催化剂降低反应活化能，可以增大化学反应速率。4.D解析：增大O₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大化学反应速率。升高温度，会增大反应物分子能量，从而增大化学反应速率。使用催化剂，会降低反应活化能，从而增大化学反应速率。减小SO₂的压强，会减小反应物浓度，从而减小化学反应速率。5.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。降低温度，正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的程度更大，平衡向正反应方向移动。增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动。6.C解析：反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的活化能比反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的活化能高，说明反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)需要更高的能量才能进行，因此需要更高的温度才能达到相同的反应速率。7.B解析：在恒温恒容条件下，增大压强，反应物浓度不变，化学反应速率不变。增大A的浓度，会增大反应物浓度，从而增大化学反应速率。使用催化剂，会降低反应活化能，从而增大化学反应速率。改变容器的形状，不会改变反应物浓度和温度，因此不会影响化学反应速率。8.B解析：经5min后，B的转化率为60%，即3molB中有1.8molB反应，B的浓度减少了0.36mol•L⁻¹，则平均反应速率为0.36mol•L⁻¹/5min=0.072mol•L⁻¹•min⁻¹。但题目中给出的选项中没有0.072mol•L⁻¹•min⁻¹，可能是题目有误。9.D解析：增大NO₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大化学反应速率。增大压强，会增大反应物浓度，从而增大化学反应速率。使用催化剂，会降低反应活化能，从而增大化学反应速率。改变容器的体积，不会改变反应物浓度和温度，因此不会影响化学反应速率。10.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。降低温度，正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的程度更大，平衡向正反应方向移动。增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动。二、填空题1.mol•L⁻¹•min⁻¹解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，其单位可以是mol•L⁻¹•min⁻¹。2.0.04mol•L⁻¹•min⁻¹解析：A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则A的浓度减少了0.2mol•L⁻¹，平均反应速率为0.2mol•L⁻¹/5min=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。3.增大反应物浓度，增大反应物分子碰撞频率；升高温度，增大反应物分子能量；使用催化剂，降低反应活化能。解析：增大反应物浓度，可以增大反应物分子碰撞频率，从而增大化学反应速率。升高温度，可以增大反应物分子能量，从而增大化学反应速率。使用催化剂，可以降低反应活化能，从而增大化学反应速率。4.增大，不变，向正反应方向移动解析：在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大正反应速率。正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。5.增大，增大，向逆反应方向移动解析：升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。6.0.06mol•L⁻¹•min⁻¹解析：A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，则A的浓度减少了0.5mol•L⁻¹，平均反应速率为0.5mol•L⁻¹/10min=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹。根据反应方程式，B的平均反应速率为A的平均反应速率的1.5倍，即0.05mol•L⁻¹•min⁻¹×1.5=0.075mol•L⁻¹•min⁻¹。但题目中给出的选项中没有0.075mol•L⁻¹•min⁻¹，可能是题目有误。7.0.06mol•L⁻¹•min⁻¹解析：A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则A的浓度减少了0.2mol•L⁻¹，平均反应速率为0.2mol•L⁻¹/5min=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。根据反应方程式，B的平均反应速率为A的平均反应速率的1.5倍，即0.04mol•L⁻¹•min⁻¹×1.5=0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。8.增大，增大，向正反应方向移动解析：在恒温恒容条件下，增大NO₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大正反应速率。正反应速率增大，逆反应速率增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。9.减小，减小，向正反应方向移动解析：降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，但正反应速率减小的程度更大，平衡向正反应方向移动。10.0.06mol•L⁻¹•min⁻¹解析：C的浓度在10min内从0mol•L⁻¹增加到1.2mol•L⁻¹，则C的浓度增加了1.2mol•L⁻¹，平均反应速率为1.2mol•L⁻¹/10min=0.12mol•L⁻¹•min⁻¹。根据反应方程式，A的平均反应速率为C的平均反应速率的0.5倍，即0.12mol•L⁻¹•min⁻¹×0.5=0.06mol•L⁻¹•min⁻¹。三、判断题1.×解析：化学反应速率越快，反应物的转化率不一定越高，因为转化率还受平衡常数等因素影响。2.×解析：对于放热反应，升高温度会增大逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度。对于吸热反应，升高温度会增大正反应速率，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度。3.×解析：反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快，还受温度、催化剂等因素影响。4.×解析：化学反应速率与反应物的性质有关，反应物性质越活泼，化学反应速率越快。5.√解析：在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为A的平均反应速率的n/m倍。6.√解析：在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为A的平均反应速率的2/1倍。7.√解析：在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大正反应速率。正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。8.√解析：已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。9.√解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，但正反应速率减小的程度更大，平衡向正反应方向移动。10.√解析：在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，若C的浓度在10min内从0mol•L⁻¹增加到1.2mol•L⁻¹，则A的平均反应速率为C的平均反应速率的0.5倍。四、简答题1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，其单位可以是mol•L⁻¹•min⁻¹、mol•L⁻¹•s⁻¹等。2.增大化学反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强、增大反应物表面积等。其原理分别是增大反应物分子碰撞频率、增大反应物分子能量、降低反应活化能、增大反应物浓度、增大反应物表面积等。3.A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则A的浓度减少了0.2mol•L⁻¹，平均反应速率为0.2mol•L⁻¹/5min=0.04mol•L⁻¹•min⁻¹。4.在恒容密闭容器中，增大O₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大正反应速率。正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。5.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。6.A的浓度在10min内从1.0mol•L⁻¹减少到0.5mol•L⁻¹，则A的浓度减少了0.5mol•L⁻¹，平均反应速率为0.5mol•L⁻¹/10min=0.05mol•L⁻¹•min⁻¹。根据反应方程式，B的平均反应速率为A的平均反应速率的2/1倍。7.在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(l)，若A的浓度在5min内从0.8mol•L⁻¹减少到0.6mol•L⁻¹，则B的平均反应速率为A的平均反应速率的n/m倍。8.在恒温恒容条件下，增大NO₂的浓度，会增大反应物浓度，从而增大正反应速率。正反应速率增大，逆反应速率增大