2026年山东省部编版高中化学第12章化学平衡与反应速率习题

2026年山东省部编版高中化学第12章化学平衡与反应速率习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.单位时间内生成2molSO₃的同时，消耗1molO₂D.正逆反应速率相等，但均不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.缩小容器体积B.升高温度C.增加N₂的浓度D.使用催化剂3.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂浓度为0.4mol/L，达到平衡后NO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%4.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度能增大平衡常数B.放入催化剂能提高平衡转化率C.降低压强有利于平衡向正反应方向移动D.该反应的正反应是熵增过程5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，容器内气体总质量为m₁。若起始改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后容器内气体总质量为m₂，则（）A.m₁=m₂B.m₁<m₂C.m₁>m₂D.无法确定6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动B.该反应的ΔS<0，ΔH<0C.使用催化剂能同等程度提高正逆反应速率D.恒温恒容下，充入惰性气体平衡不发生移动7.在容积为2L的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，此时NH₃的浓度为0.6mol/L。若起始时N₂的浓度为0.4mol/L，则H₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.充入惰性气体平衡不发生移动C.减小SO₂浓度平衡向正反应方向移动D.该反应的ΔH>09.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，容器内气体总质量为m₁。若起始改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后容器内气体总质量为m₂，则（）A.m₁=m₂B.m₁<m₂C.m₁>m₂D.无法确定10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.充入惰性气体平衡不发生移动C.减小NO₂浓度平衡向正反应方向移动D.该反应的ΔH>0二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数______（填"增大""减小"或"不变"）。2.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH<0，升高温度平衡常数______（填"增大""减小"或"不变"）。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"向正反应方向移动""向逆反应方向移动"或"不发生移动"）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度能增大化学反应速率，但可能降低平衡转化率。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何通过改变条件提高SO₃的产率？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，如何通过改变条件提高氨气的产率？5.解释为什么催化剂能同等程度提高正逆反应速率，但不会改变平衡转化率。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，如何通过改变条件提高N₂O₄的产率？7.解释为什么充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下平衡不发生移动，但在恒温恒压条件下平衡会向气体分子数减少的方向移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，如何通过改变条件提高SO₂的产率？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=100。若起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，求平衡时SO₃的浓度。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K=50。若起始时N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.9mol/L，求平衡时NH₃的浓度。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时SO₃的浓度为0.5mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。5.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH=-98kJ/mol。若升高温度10℃，平衡常数减小为原来的0.8倍，求该反应的活化能。6.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH=-92kJ/mol。若升高温度20℃，平衡常数减小为原来的0.7倍，求该反应的活化能。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L。若将容器的体积缩小一半，重新达到平衡后NO₂的浓度是多少？8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，起始时SO₃的浓度为0.7mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。若将容器的压强增大一倍，重新达到平衡后SO₃的浓度是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零。SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是平衡状态的特征之一。其他选项均不正确。2.A解析：缩小容器体积会增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，提高氨气产率。3.B解析：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.8xmol/L。根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[NO₂]²[O₂]，代入数据得0.25=(0.8x)²/[0.4(1-x)²×(0.1-0.4x)]=4x²/(0.4-0.8x)²，解得x=0.4。4.C解析：ΔH<0表示正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但平衡常数减小。催化剂不改变平衡常数。5.A解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动，因此m₁=m₂。6.C解析：使用催化剂能同等程度提高正逆反应速率，但不改变平衡常数和平衡转化率。7.B解析：平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数关系，起始时N₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为1.2mol/L。H₂的转化率为(1.2-0.9)/1.2=25%。8.D解析：该反应的ΔH>0表示正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。9.A解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动，因此m₁=m₂。10.B解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下平衡不发生移动。二、填空题1.不变解析：平衡常数只与温度有关，与压强和惰性气体无关。2.减小解析：ΔH<0表示正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。3.不发生移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。4.向正反应方向移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。5.向逆反应方向移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。6.不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。7.不发生移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。8.向正反应方向移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。9.不发生移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。10.不变解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。2.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。3.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。4.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。5.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。6.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。7.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。8.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。9.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。10.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.升高温度能增大化学反应速率，因为分子平均动能增大，活化分子百分数增加。但升高温度平衡向吸热方向移动，可能降低平衡转化率。3.恒温恒容条件下，可以通过降低温度（正反应是放热反应）、增大O₂浓度、分离SO₃等方法提高SO₃的产率。4.恒温恒压条件下，可以通过降低温度（正反应是放热反应）、增大N₂和H₂浓度、分离NH₃等方法提高氨气的产率。5.催化剂能降低正逆反应的活化能，同等程度提高正逆反应速率，但不改变平衡常数和平衡转化率。6.恒温恒容条件下，可以通过升高温度（正反应是放热反应）、增大NO₂浓度、分离N₂O₄等方法提高N₂O₄的产率。7.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动。8.恒温恒压条件下，可以通过升高温度（正反应是吸热反应）、增大SO₂浓度、分离O₂等方法提高SO₂的产率。五、应用题1.解：设平衡时SO₃的浓度为xmol/L，则平衡时SO₂的浓度为(0.2-x)mol/L，O₂的浓度为(0.1-0.5x)mol/L。根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[NO₂]²[O₂]，代入数据得100=x²/[(0.2-x)²×(0.1-0.5x)]=x²/(0.04-0.4x+0.4x²-0.1x)=x²/(0.04-0.5x+0.4x²)，解得x≈0.16mol/L。2.解：设平衡时NH₃的浓度为ymol/L，则平衡时N₂的浓度为(0.3-0.5y)mol/L，H₂的浓度为(0.9-1.5y)mol/L。根据平衡常数表达式K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³，代入数据得50=y²/[(0.3-0.5y)×(0.9-1.5y)³]，解得y≈0.24mol/L。3.解：设平衡时NO₂的浓度为(0.4-2x)mol/L，N₂O₄的浓度为2xmol/L。根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入数据得K=1/[0.2]²=25，解得x=0.1mol/L，因此平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L。4.解：设平衡时SO₃的浓度为(0.5-2x)mol/L，SO₂