2025-2026年福建省湘教版九年级化学下册第10章元素周期律习题

2025-2026年福建省湘教版九年级化学下册第10章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中逐渐减弱的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（A错误）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小（B正确）；主族元素化合价通常等于最外层电子数，从上到下最外层电子数不变，化合价基本不变（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强（D错误）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越强B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强D.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物中化学键越强，稳定性越强（A正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素（B错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强（C正确）；原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，第一电离能越小（D正确）。故选B。3.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，则元素X的常见化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4解析：元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，属于第IVA族元素，常见化合价为+4价。故选D。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。故第一电离能最小的是Na。故选A。5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束B.周期表中的金属元素都位于周期表的左下方C.周期表中的非金属元素都位于周期表的右上方D.周期表中的过渡元素都位于周期表的中间部分解析：周期表中的第一周期从非金属元素H开始，以He结束（A错误）；周期表中的金属元素主要位于周期表的左下方，但H是非金属元素（B错误）；周期表中的非金属元素主要位于周期表的右上方，但O、F是非金属元素（C错误）；周期表中的过渡元素位于周期表的中间部分（D正确）。故选D。6.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数等于核外电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数决定了元素的种类D.原子核内的中子数决定了原子的质量数解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，原子呈电中性（A正确）；原子核内的中子数不一定等于质子数，如氢原子中，中子数为0，质子数为1（B错误）；原子核内的质子数决定了元素的种类（C正确）；原子核内的质子数与中子数之和等于原子的质量数（D正确）。故选B。7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg活泼C.根据元素周期律，可以解释为什么Cl比S活泼D.根据元素周期律，可以解释为什么F比Cl活泼解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子核外电子层数相同，核电荷数Na小于Mg，原子核对最外层电子的吸引力Na小于Mg，Na失电子能力更强，故Na比Mg活泼（B正确）；Cl和S位于同一周期，Cl位于S的右侧，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子核对最外层电子的吸引力Cl大于S，Cl得电子能力更强，故Cl比S活泼（C正确）；F和Cl位于同一主族，F位于Cl的上方，原子核外电子层数F小于Cl，原子核对最外层电子的吸引力F大于Cl，F得电子能力更强，故F比Cl活泼（D错误）。故选D。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都含有相同数量的元素B.周期表中的每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束C.周期表中的金属元素都位于周期表的左下方D.周期表中的非金属元素都位于周期表的右上方解析：周期表中的第一周期含有2种元素，第二周期含有8种元素，第三周期含有18种元素，第四周期含有32种元素（A错误）；周期表中的第一周期从非金属元素H开始，以He结束（B错误）；周期表中的金属元素主要位于周期表的左下方，但H是非金属元素（C错误）；周期表中的非金属元素主要位于周期表的右上方，但O、F是非金属元素（D正确）。故选D。9.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越强B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强D.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物中化学键越强，稳定性越强（A正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素（B错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强（C正确）；原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，第一电离能越小（D正确）。故选B。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的每一周期都从金属元素开始，以非金属元素结束B.周期表中的金属元素都位于周期表的左下方C.周期表中的非金属元素都位于周期表的右上方D.周期表中的过渡元素都位于周期表的中间部分解析：周期表中的第一周期从非金属元素H开始，以He结束（A错误）；周期表中的金属元素主要位于周期表的左下方，但H是非金属元素（B错误）；周期表中的非金属元素主要位于周期表的右上方，但O、F是非金属元素（C错误）；周期表中的过渡元素位于周期表的中间部分（D正确）。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，金属性逐渐________。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。参考答案：增大，减小，增强2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。参考答案：减小，增大，增强3.元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，则元素X位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，属于第IVA族元素，常见化合价为+4价。参考答案：IVA，+44.元素Y的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为2，则元素Y位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素Y的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为2，属于第IA族元素，常见化合价为+1价。参考答案：IA，+15.元素Z的原子最外层电子数为6，其原子核外电子层数为2，则元素Z位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素Z的原子最外层电子数为6，其原子核外电子层数为2，属于第VIA族元素，常见化合价为-2价。参考答案：VIA，-26.元素W的原子最外层电子数为7，其原子核外电子层数为3，则元素W位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素W的原子最外层电子数为7，其原子核外电子层数为3，属于第VIIA族元素，常见化合价为-1价。参考答案：VIIA，-17.元素M的原子最外层电子数为2，其原子核外电子层数为4，则元素M位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素M的原子最外层电子数为2，其原子核外电子层数为4，属于第IIB族元素，常见化合价为+2价。参考答案：IIB，+28.元素N的原子最外层电子数为5，其原子核外电子层数为3，则元素N位于周期表中的________族，其常见化合价为________价。解析：元素N的原子最外层电子数为5，其原子核外电子层数为3，属于第VA族元素，常见化合价为+3价或-3价。参考答案：VA，+3或-39.元素Q的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为6，则元素Q位于周期表中的________周期，其常见化合价为________价。解析：元素Q的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为6，则元素Q位于周期表中的第六周期，属于第IA族元素，常见化合价为+1价。参考答案：六，+110.元素R的原子最外层电子数为8，其原子核外电子层数为3，则元素R位于周期表中的________周期，其常见化合价为________价。解析：元素R的原子最外层电子数为8，其原子核外电子层数为3，则元素R位于周期表中的第三周期，属于零族元素，常见化合价为0价。参考答案：三，0三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。（）解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。该说法正确。参考答案：√2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。该说法正确。参考答案：√3.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。（）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。该说法正确。参考答案：√4.元素周期表是根据元素原子序数的大小排列的。（）解析：元素周期表是根据元素原子序数的大小排列的。该说法正确。参考答案：√5.元素周期表中的每一周期都含有相同数量的元素。（）解析：周期表中的第一周期含有2种元素，第二周期含有8种元素，第三周期含有18种元素，第四周期含有32种元素。该说法错误。参考答案：×6.元素周期表中的金属元素都位于周期表的左下方。（）解析：周期表中的金属元素主要位于周期表的左下方，但H是非金属元素。该说法错误。参考答案：×7.元素周期表中的非金属元素都位于周期表的右上方。（）解析：周期表中的非金属元素主要位于周期表的右上方，但O、F是非金属元素。该说法错误。参考答案：×8.元素周期表中的过渡元素都位于周期表的中间部分。（）解析：周期表中的过渡元素位于周期表的中间部分。该说法正确。参考答案：√9.元素周期律可以解释为什么Na比Mg活泼。（）解析：Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子核外电子层数相同，核电荷数Na小于Mg，原子核对最外层电子的吸引力Na小于Mg，Na失电子能力更强，故Na比Mg活泼。该说法正确。参考答案：√10.元素周期律可以解释为什么F比Cl活泼。（）解析：F和Cl位于同一主族，F位于Cl的上方，原子核外电子层数F小于Cl，原子核对最外层电子的吸引力F大于Cl，F得电子能力更强，故F比Cl活泼。该说法正确。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同；③可以指导化学学习和研究。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同，可以指导化学学习和研究。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。解析：金属元素通常位于周期表的左下方，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质；非金属元素通常位于周期表的右上方，具有非金属光泽、不导电、不导热、性脆等性质。参考答案：金属元素通常位于周期表的左下方，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质；非金属元素通常位于周期表的右上方，具有非金属光泽、不导电、不导热、性脆等性质。3.简述元素周期表中过渡元素的特点。解析：过渡元素位于周期表的中间部分，原子核外电子层数较多，最外层电子数较少，具有多种化合价，化学性质比较复杂。参考答案：过渡元素位于周期表的中间部分，原子核外电子层数较多，最外层电子数较少，具有多种化合价，化学性质比较复杂。4.简述元素周期表中零族元素的特点。解析：零族元素位于周期表的最右侧，原子核外电子层数相同，最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，通常不与其他元素反应。参考答案：零族元素位于周期表的最右侧，原子核外电子层数相同，最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，通常不与其他元素反应。5.简述元素周期律的应用。解析：元素周期律可以预测未知元素的性质，可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同，可以指导化学学习和研究。参考答案：元素周期律可以预测未知元素的性质，可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同，可以指导化学学习和研究。6.简述元素周期表中同一主族元素性质的递变规律。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。7.简述元素周期表中同一周期元素性质的递变规律。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。8.简述元素周期律的发现过程及其意义。解析：元素周期律的发现过程是：门捷列夫在研究元素性质时，发现元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律，并编制了元素周期表。其意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同；③可以指导化学学习和研究。参考答案：元素周期律的发现过程是门捷列夫在研究元素性质时，发现元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律，并编制了元素周期表。其意义在于可以预测未知元素的性质，可以解释为什么某些元素的性质相似，而另一些元素的性质不同，可以指导化学学习和研究。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，则元素X位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，属于第IVA族元素，常见化合价为+4价。参考答案：元素X位于周期表中的IVA族，其常见化合价为+4价。2.某元素Y的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为2，则元素Y位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素Y的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为2，属于第IA族元素，常见化合价为+1价。参考答案：元素Y位于周期表中的IA族，其常见化合价为+1价。3.某元素Z的原子最外层电子数为6，其原子核外电子层数为2，则元素Z位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素Z的原子最外层电子数为6，其原子核外电子层数为2，属于第VIA族元素，常见化合价为-2价。参考答案：元素Z位于周期表中的VIA族，其常见化合价为-2价。4.某元素W的原子最外层电子数为7，其原子核外电子层数为3，则元素W位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素W的原子最外层电子数为7，其原子核外电子层数为3，属于第VIIA族元素，常见化合价为-1价。参考答案：元素W位于周期表中的VIIA族，其常见化合价为-1价。5.某元素M的原子最外层电子数为2，其原子核外电子层数为4，则元素M位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素M的原子最外层电子数为2，其原子核外电子层数为4，属于第IIB族元素，常见化合价为+2价。参考答案：元素M位于周期表中的IIB族，其常见化合价为+2价。6.某元素N的原子最外层电子数为5，其原子核外电子层数为3，则元素N位于周期表中的哪个族？其常见化合价为多少？解析：元素N的原子最外层电子数为5，其原子核外电子层数为3，属于第VA族元素，常见化合价为+3价或-3价。参考答案：元素N位于周期表中的VA族，其常见化合价为+3价或-3价。7.某元素Q的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为6，则元素Q位于周期表中的哪个周期？其常见化合价为多少？解析：元素Q的原子最外层电子数为1，其原子核外电子层数为6，则元素Q位于周期表中的第六周期，属于第IA族元素，常见化合价为+1价。参考答案：元素Q位于周期表中的第六周期，其常见化合价为+1价。8.某元素R的原子最外层电子数为8，其原子核外电子层数为3，则元素R位于周期表中的哪个周期？其常见化合价为多少？解析：元素R的原子最外层电子数为8，其原子核外电子层数为3，则元素R位于周期表中的第三周期，属于零族元素，常见化合价为0价。参考答案：元素R位于周期表中的第三周期，其常见化合价为0价。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.B10.D二、填空题1.增大，减小，增强2.减小，增大，增强3.IVA，+44.IA，+15.VIA，-26.VIIA，-17.IIB，+28.VA，+3或-39.六，+110.三，0三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.√9.√10