2025-2026年四川省人教版高中化学第4章化学反应原理同步练习题

2025-2026年四川省人教版高中化学第4章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在恒压密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，分离出部分NH₃，重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.气体总物质的量减小B.N₂的转化率增大C.平衡常数K增大D.混合气体的密度减小4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行C.任何化学反应都伴随着能量变化D.催化剂能改变化学反应的平衡常数5.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为3，则下列说法正确的是（）A.HA是强酸B.NaA溶液呈中性C.0.1mol•L⁻¹的NaOH溶液与等体积HA溶液混合后pH=7D.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)•c(A⁻)=10⁻¹²6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)C.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D.混合后溶液中存在大量水电离出的H⁺7.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则下列说法正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)=10⁻².⁵mol•L⁻¹B.0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(A⁻)=10⁻².⁵mol•L⁻¹C.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)•c(A⁻)=10⁻⁵D.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中pH=58.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₂转化率的是（）A.降低温度B.分离出部分SO₃C.充入不参与反应的惰性气体D.使用催化剂9.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则下列说法正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)=10⁻².⁵mol•L⁻¹B.0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(A⁻)=10⁻².⁵mol•L⁻¹C.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)•c(A⁻)=10⁻⁵D.0.1mol•L⁻¹的HA溶液中pH=510.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大SO₂转化率的是（）A.降低温度B.分离出部分SO₃C.充入不参与反应的惰性气体D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。2.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)______mol•L⁻¹，pH______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)______c(OH⁻)，原因是______。5.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(A⁻)______mol•L⁻¹，溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分SO₃，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(Cl⁻)______c(Na⁺)，原因是______。8.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)•c(A⁻)______，原因是______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中存在大量水电离出的H⁺，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。2.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)=10⁻².⁵mol•L⁻¹。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈中性。5.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(A⁻)=10⁻².⁵mol•L⁻¹。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)。8.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)•c(A⁻)=10⁻⁵。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动。10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中存在大量水电离出的H⁺。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.简述弱酸HA的电离过程及其特点。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？4.简述影响化学平衡移动的因素有哪些？5.简述pH的定义及其计算方法。6.简述盐类水解的原理及其影响因素。7.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。8.简述自发反应的判断依据。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，测得混合气体中SO₃的物质的量为1.6mol，计算该反应的平衡常数K。2.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为3，计算该弱酸HA的电离平衡常数Ka。3.在恒温恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，分离出部分NH₃，重新达到平衡，测得混合气体中N₂的转化率从20%变为40%，计算平衡常数K的变化倍数。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。5.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，计算0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分SO₃，测得平衡时SO₂的转化率为80%，计算该反应的平衡常数K。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液中c(Cl⁻)和c(Na⁺)的浓度。8.在25℃时，弱酸HA的电离平衡常数为10⁻⁵，计算0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)和c(A⁻)的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。B错误，SO₂的转化率不等于O₂的转化率；C错误，单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂和nmolO₂；D错误，升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。2.D解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡不移动。A错误，正逆反应速率不变；B错误，平衡常数只与温度有关；C错误，混合气体的颜色不变；D正确，混合气体的平均相对分子质量减小。3.B解析：分离出部分NH₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大。A错误，气体总物质的量增大；C错误，平衡常数只与温度有关；D错误，混合气体的密度增大。4.C解析：任何化学反应都伴随着能量变化。A错误，放热反应只有在ΔG<0时才能自发进行；B错误，ΔH<0、ΔS>0的反应越容易自发进行；C正确；D错误，催化剂不能改变平衡常数。5.D解析：0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为3，说明HA是弱酸。A错误；B错误，NaA溶液呈碱性；C错误，混合后pH<7；D正确，根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，c(H⁺)•c(A⁻)=10⁻¹²。6.B解析：混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)。A错误；B正确；C错误；D错误，混合后溶液中水电离出的H⁺浓度极小。7.A解析：根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)=√(Ka•c(HA))=√(10⁻⁵•0.1)=10⁻².⁵mol•L⁻¹。B错误；C错误；D错误，pH=5时c(H⁺)=10⁻⁵mol•L⁻¹。8.B解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。A错误；C错误；D错误，催化剂不能改变平衡常数。9.A解析：同第7题解析。B错误；C错误；D错误，pH=5时c(H⁺)=10⁻⁵mol•L⁻¹。10.A解析：降低温度，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的程度更大，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。B错误；C错误；D错误，催化剂不能改变平衡常数。二、填空题1.不移动；各反应气体的浓度不变，平衡不移动。2.10⁻².⁵；5。3.不移动；各反应气体的浓度不变，平衡不移动。4.=；混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)。5.10⁻².⁵；碱性。6.向正反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。7.=；混合后溶液呈中性，c(Cl⁻)=c(Na⁺)。8.10⁻⁵；根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，c(H⁺)•c(A⁻)=Ka•c(HA)=10⁻⁵•0.1=10⁻⁵。9.向正反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。10.混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，水电离出的H⁺浓度极小。三、判断题1.×解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。2.√解析：根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)=√(Ka•c(HA))=√(10⁻⁵•0.1)=10⁻².⁵mol•L⁻¹。3.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的分压不变，平衡不移动。4.×解析：混合后溶液呈酸性，pH<7。5.√解析：根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(A⁻)=Ka•c(HA)/c(H⁺)=10⁻⁵•0.1/10⁻².⁵=10⁻².⁵mol•L⁻¹，溶液呈碱性。6.√解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。7.√解析：混合后溶液呈中性，c(Cl⁻)=c(Na⁺)。8.√解析：根据Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，c(H⁺)•c(A⁻)=Ka•c(HA)=10⁻⁵•0.1=10⁻⁵。9.×解析：分离出部分SO₃，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。10.×解析：混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，水电离出的H⁺浓度极小。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②平衡未破坏。2.弱酸HA的电离过程是：HA⇌H⁺+A⁻。特点：①电离过程是可逆的；②电离程度较低；③存在电离平衡。3.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态等。4.影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度、催化剂。5.pH的定义是：pH=-lgc(H⁺)。计算方法：根据c(H⁺)计算，或根据酸碱中和滴定结果计算。6.盐类水解的原理是：盐溶于水后，其离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。影响因素：盐的性质、水的电离程度等。7.催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，不改变