2026年陕西省人教版高中化学高二年级第5章化学平衡同步练习题

2026年陕西省人教版高中化学高二年级第5章化学平衡同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的量D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大（2分）；缩小容器体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大（2分）；增加O₂的量平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大（2分）；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态（1分）。正确答案为C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体密度不变时，反应达到平衡B.混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡C.氮气转化率不变时，反应达到平衡D.正逆反应速率相等时，反应达到平衡解析：恒温恒容条件下，混合气体密度始终不变，不能判断平衡状态（1分）；反应前后气体分子数不等，平均相对分子质量变化，当其不变时平衡达到（2分）；氮气转化率不变是平衡的标志之一（2分）；正逆反应速率相等是平衡的动态特征（1分）。正确答案为B。3.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K=10。若起始时A的浓度为0.1mol/L，达到平衡时A的转化率为60%，则平衡时B的浓度为（）A.0.06mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.03mol/L解析：设A起始浓度为0.1mol/L，转化率为60%，则平衡时c(A)=0.04mol/L，变化量c(A)=0.06mol/L（2分）。根据化学计量数关系，c(B)=c(C)=0.06mol/L×1/2=0.03mol/L（2分）。平衡常数K=c(B)•c(C)/c(A)=0.03×0.03/0.04=10，计算符合（2分）。正确答案为D。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示压强对平衡的影响的是（）（注：此处应有图像，文字描述为压强增大平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅）解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向，NO₂浓度减小（2分）；压强增大反应速率加快，达到平衡时间缩短（2分）；平衡常数只与温度有关，不随压强变化（1分）；压强变化不影响平衡移动方向（1分）。正确答案为图像B（假设）。5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时n(SO₂)=0.4mol，n(O₂)=0.2mol。若反应达到平衡后SO₂的转化率为75%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L解析：起始c(SO₂)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(O₂)=0.2mol/2L=0.1mol/L（1分）。转化率为75%，则变化量c(SO₂)=0.2mol/L×75%=0.15mol/L（2分）。根据化学计量数关系，c(SO₃)=0.15mol/L×2=0.3mol/L（2分）。计算符合题意（1分）。正确答案为A。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.充入惰性气体，平衡不发生移动C.减小SO₂浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡常数增大解析：升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即逆反应方向（2分）；恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）；减小SO₂浓度平衡向其浓度减小的方向移动，即正反应方向（1分）；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数（1分）。正确答案为B。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.充入氩气，平衡不发生移动D.使用催化剂，NO₂的生成速率不变解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（1分）；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向（2分）；充入氩气恒温恒容时，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）；使用催化剂正逆反应速率同等程度增大，NO₂生成速率加快（1分）。正确答案为B。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动B.若平衡时c(A)=c(B)，则反应达到平衡C.若平衡常数K=1，则反应一定不发生D.若增大B的浓度，平衡向正反应方向移动解析：恒温恒压条件下，压强不变，平衡移动由浓度变化决定（1分）；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动（1分）；平衡常数K=1表示正逆反应速率相等，但不代表反应不发生（1分）；增大B的浓度平衡向其浓度减小的方向移动，即正反应方向（2分）。正确答案为D。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。下列措施中，能增大SO₃浓度且平衡常数不变的是（）A.降低温度B.增大压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：平衡常数只与温度有关，不随压强、浓度、催化剂变化（1分）；降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，但平衡常数减小（1分）；增大压强平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，但平衡常数不变（2分）；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，但平衡常数不变（1分）。正确答案为B。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v₁=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v₂=0.05mol/(L•s)B.若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=0.5C.若升高温度，NO₂的转化率增大D.若增大压强，平衡向正反应方向移动解析：平衡时正逆反应速率相等，v₁=v₂（2分）；平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²（1分）；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂转化率减小（1分）；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向（2分）。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，平衡常数______。解析：充入惰性气体恒温恒容时，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）；平衡常数只与温度有关，不随压强、浓度、惰性气体变化（2分）。参考答案：不移动；不变。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡向______方向移动，正反应速率______。解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向（2分）；增大压强正逆反应速率都增大（2分）。参考答案：正反应；增大。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入SO₂，平衡向______方向移动，平衡常数______。解析：充入SO₂平衡向其浓度减小的方向移动，即逆反应方向（2分）；平衡常数只与温度有关，不随浓度变化（2分）。参考答案：逆反应；不变。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向______方向移动，平衡常数______。解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）；平衡常数只与温度有关，不随压强、浓度、惰性气体变化（2分）。参考答案：逆反应；不变。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度，正反应速率______，平衡常数______。解析：升高温度正逆反应速率都增大（2分）；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）。参考答案：增大；减小。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.1mol/L，则平衡常数K______。解析：平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²=0.1/(0.2)²=2.5（2分）。参考答案：2.5。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，平衡常数______。解析：恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）；平衡常数只与温度有关，不随浓度变化（2分）。参考答案：不移动；不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若正反应速率v₁=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v₂______。解析：平衡时正逆反应速率相等，v₁=v₂（2分）。参考答案：0.1mol/(L•s)。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则c(N₂O₄)______。解析：平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²，若K未知，无法确定c(N₂O₄)（1分）；若假设K=2.5，则c(N₂O₄)=K×(0.2)²=0.1mol/L（1分）。参考答案：需确定K值，假设K=2.5时为0.1mol/L。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向______方向移动，平衡常数______。解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）；平衡常数只与温度有关，不随压强、浓度、惰性气体变化（2分）。参考答案：逆反应；不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）解析：恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）。参考答案：正确。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向（2分）。参考答案：正确。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入SO₂，平衡向正反应方向移动。（）解析：充入SO₂平衡向其浓度减小的方向移动，即逆反应方向（1分）。参考答案：错误。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（）解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）。参考答案：正确。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度，平衡常数增大。（）解析：正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）。参考答案：错误。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=0.4。（）解析：平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²，若c(N₂O₄)未知，无法确定K值（1分）。参考答案：错误。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）解析：恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）。参考答案：正确。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若正反应速率v₁=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v₂=0.1mol/(L•s)。（）解析：平衡时正逆反应速率相等，但题目未说明是否达到平衡（1分）。参考答案：错误。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡常数增大。（）解析：平衡常数只与温度有关，不随压强变化（2分）。参考答案：错误。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。（）解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）。参考答案：错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。解析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（2分）。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的浓度？解析：增大O₂的浓度或及时移走SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大（2分）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强对平衡有何影响？解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向，NO₂浓度减小，颜色变浅（2分）。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，升高温度对平衡有何影响？解析：正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，SO₃浓度减小（2分）。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.1mol/L，则平衡常数K为多少？解析：平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²=0.1/(0.2)²=2.5（2分）。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？解析：恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若正反应速率v₁=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v₂为多少？解析：平衡时正逆反应速率相等，v₁=v₂=0.1mol/(L•s)（2分）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时n(SO₂)=0.4mol，n(O₂)=0.2mol。若反应达到平衡后SO₂的转化率为75%，则平衡时SO₃的浓度为多少？解析：起始c(SO₂)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(O₂)=0.2mol/2L=0.1mol/L（1分）。转化率为75%，则变化量c(SO₂)=0.2mol/L×75%=0.15mol/L（2分）。根据化学计量数关系，c(SO₃)=0.15mol/L×2=0.3mol/L（2分）。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.1mol/L，则平衡常数K为多少？解析：平衡常数K=c(N₂O₄)/[c(NO₂)]²=0.1/(0.2)²=2.5（2分）。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？解析：恒温恒压充入惰性气体，体系总压增大，为维持压强不变需减小气体分压，平衡向气体分子数增加方向移动，即逆反应方向（2分）。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，升高温度对平衡有何影响？解析：正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，SO₃浓度减小（2分）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强对平衡有何影响？解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正反应方向，NO₂浓度减小，颜色变浅（2分）。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？解析：恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（2分）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若正反应速率v₁=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v₂为多少？解析：平衡时正逆反应速率相等，v₁=v₂=0.1mol/(L•s)（2分）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.B5.A6.B7.B8.D9.B10.D