2025-2026年四川省人教版高中化学必修第一册第10章元素周期表题库

2025-2026年四川省人教版高中化学必修第一册第10章元素周期表题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.每个周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族（C正确）；每个周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（D正确）。故选D。3.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是（）A.OB.SC.SeD.Cl解析：第三周期元素包括Na至Ar，VIA族元素为氧族元素，第三周期VIA族元素为S（B正确）。故选B。4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于质子数C.原子中所有电子都位于同一电子层D.原子核内中子数等于电子层数解析：原子核内质子数不一定等于中子数（A错误）；原子核外电子数等于质子数（B正确）；原子中电子分层排布在不同电子层（C错误）；原子核内中子数与电子层数无关（D错误）。故选B。5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小（A正确）。故选A。6.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破C.元素周期律只适用于主族元素D.元素周期律的发现揭示了元素之间内在联系解析：元素周期律适用于所有元素（C错误），其他选项均正确。故选C。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。F位于VIIA族最上方，电负性最大（A正确）。故选A。8.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学合成C.元素周期表可以解释元素的性质D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测、解释元素的性质，指导化学合成（A、B、C正确），但不能直接预测元素的存在（D错误）。故选D。9.下列元素中，位于元素周期表第二周期第IVA族的是（）A.CB.NC.OD.B解析：第二周期元素包括Li至Ne，IVA族元素为碳族元素，第二周期IVA族元素为C（A正确）。故选A。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有16个族B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表中最活泼的金属位于IA族最下方D.元素周期表中最活泼的非金属位于VIIA族最上方解析：元素周期表共有18个族（A错误），7个周期（B正确）；最活泼的金属为Cs（位于IA族最下方）（C正确）；最活泼的非金属为F（位于VIIA族最上方）（D正确）。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表按原子序数递增排列，共有7个周期，18个族。2.位于元素周期表第三周期第IA族的是______元素，其原子核外电子排布式为______。参考答案：Na；1s²2s²2p⁶3s¹解析：第三周期第IA族元素为Na，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.元素周期表中，最活泼的金属位于______族最下方，最活泼的非金属位于______族最上方。参考答案：IA；VIIA解析：最活泼的金属为Cs，位于IA族最下方；最活泼的非金属为F，位于VIIA族最上方。6.元素周期表中，位于第二周期第VIA族的是______元素，其原子核外电子排布式为______。参考答案：O；1s²2s²2p⁴解析：第二周期第VIA族元素为O，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。7.元素周期表中，同一主族元素从上到下，电负性逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：减小；增强解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。8.元素周期表中，位于第三周期第VIA族的是______元素，其原子核外电子排布式为______。参考答案：S；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴解析：第三周期第VIA族元素为S，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。9.元素周期表中，位于第四周期第IB族的是______元素，其原子核外电子排布式为______。参考答案：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹解析：第四周期第IB族元素为Cu，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。10.元素周期表中，位于第五周期第VIA族的是______元素，其原子核外电子排布式为______。参考答案：Te；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴解析：第五周期第VIA族元素为Te，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。（）参考答案：正确解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素周期表中，最活泼的金属位于IA族最上方。（）参考答案：错误解析：最活泼的金属位于IA族最下方。4.元素周期表中，最活泼的非金属位于VIIA族最下方。（）参考答案：错误解析：最活泼的非金属位于VIIA族最上方。5.元素周期表中，位于第二周期第IVA族的是C元素。（）参考答案：正确解析：第二周期第IVA族元素为C。6.元素周期表中，位于第三周期第VIA族的是S元素。（）参考答案：正确解析：第三周期第VIA族元素为S。7.元素周期表中，位于第四周期第IB族的是Ag元素。（）参考答案：正确解析：第四周期第IB族元素为Ag。8.元素周期表中，位于第五周期第VIA族的是I元素。（）参考答案：错误解析：第五周期第VIA族元素为Te。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。10.元素周期表中，元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。（）参考答案：正确解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构特点。参考答案：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期、18个族。周期表中的元素分为主族元素、副族元素、零族元素和第VIII族元素。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期、18个族。周期表中的元素分为主族元素、副族元素、零族元素和第VIII族元素。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.解释元素周期律的发现意义。参考答案：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素之间内在联系，预测了元素的性质，指导了化学合成，为化学研究提供了科学依据。解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素之间内在联系，预测了元素的性质，指导了化学合成，为化学研究提供了科学依据。3.说明元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化规律的原因。参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.列举元素周期表中，最活泼的金属和非金属元素，并说明原因。参考答案：最活泼的金属元素为Cs，位于IA族最下方；最活泼的非金属元素为F，位于VIIA族最上方。原因：最活泼的金属元素位于IA族最下方，原子核外电子层数最多，原子半径最大，原子核对最外层电子的吸引力最弱，失电子能力最强；最活泼的非金属元素位于VIIA族最上方，原子核外电子层数最少，原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，得电子能力最强。解析：最活泼的金属元素为Cs，位于IA族最下方；最活泼的非金属元素为F，位于VIIA族最上方。原因：最活泼的金属元素位于IA族最下方，原子核外电子层数最多，原子半径最大，原子核对最外层电子的吸引力最弱，失电子能力最强；最活泼的非金属元素位于VIIA族最上方，原子核外电子层数最少，原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，得电子能力最强。5.说明元素周期表中，金属性和非金属性的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.解释元素周期表中，原子半径的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。7.说明元素周期表中，第一电离能的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。8.解释元素周期表中，电负性的变化规律。参考答案：元素周期表中，同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第IA族，元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族，请写出X和Y的原子核外电子排布式，并比较X和Y的金属性和非金属性。参考答案：元素X为Na，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹；元素Y为O，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。X的金属性强于Y，Y的非金属性强于X。解析：元素X为Na，位于第三周期第IA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹；元素Y为O，位于第二周期第VIA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。Na的金属性强于O，O的非金属性强于Na。2.某元素Z位于元素周期表第四周期第VIA族，请写出Z的原子核外电子排布式，并说明Z的化学性质。参考答案：元素Z为S，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S的化学性质为非金属，具有较强的氧化性，可以与金属和非金属反应。解析：元素Z为S，位于第四周期第VIA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S的化学性质为非金属，具有较强的氧化性，可以与金属和非金属反应。3.某元素W位于元素周期表第五周期第IB族，请写出W的原子核外电子排布式，并说明W的化学性质。参考答案：元素W为Cu，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。Cu的化学性质为金属，具有良好的导电性和导热性，可以与氧气和水反应。解析：元素W为Cu，位于第五周期第IB族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。Cu的化学性质为金属，具有良好的导电性和导热性，可以与氧气和水反应。4.某元素M位于元素周期表第二周期第IVA族，请写出M的原子核外电子排布式，并说明M的化学性质。参考答案：元素M为C，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。C的化学性质为非金属，可以形成多种有机化合物，具有还原性。解析：元素M为C，位于第二周期第IVA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。C的化学性质为非金属，可以形成多种有机化合物，具有还原性。5.某元素A位于元素周期表第三周期第VIA族，请写出A的原子核外电子排布式，并说明A的化学性质。参考答案：元素A为S，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S的化学性质为非金属，具有较强的氧化性，可以与金属和非金属反应。解析：元素A为S，位于第三周期第VIA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S的化学性质为非金属，具有较强的氧化性，可以与金属和非金属反应。6.某元素B位于元素周期表第四周期第IB族，请写出B的原子核外电子排布式，并说明B的化学性质。参考答案：元素B为Ag，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。Ag的化学性质为金属，具有良好的导电性和导热性，可以与硫化氢反应。解析：元素B为Ag，位于第四周期第IB族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。Ag的化学性质为金属，具有良好的导电性和导热性，可以与硫化氢反应。7.某元素C位于元素周期表第五周期第VIA族，请写出C的原子核外电子排布式，并说明C的化学性质。参考答案：元素C为Te，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴。Te的化学性质为非金属，具有较强的还原性，可以与卤素反应。解析：元素C为Te，位于第五周期第VIA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴。Te的化学性质为非金属，具有较强的还原性，可以与卤素反应。8.某元素D位于元素周期表第二周期第IVA族，请写出D的原子核外电子排布式，并说明D的化学性质。参考答案：元素D为C，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。C的化学性质为非金属，可以形成多种有机化合物，具有还原性。解析：元素D为C，位于第二周期第IVA族，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。C的化学性质为非金属，可以形成多种有机化合物，具有还原性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.A8.D9.A10.B二、填空题1.7；182.Na；1s²2s²2p⁶3s¹3.增大；减小4.减弱；增强5.IA；VIIA6.O；1s²2s²2p⁴7.减小；增强8.S；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴9.Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹10.Te；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.元素周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期、18个族。周期表中的元素分为主族元素、副族元素、零族元素和第VIII族元素。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，它揭示了元素之间内在联系，预测了元素的性质，指导了化学合成，为化学研究提供了科学依据。3.同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.最活泼的金属元素为Cs，位于IA族最下方；最活泼的非金属元素为F，位于VIIA族最上方。