2025-2026年浙江省苏教版初中化学上册第4章元素周期表习题

2025-2026年浙江省苏教版初中化学上册第4章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.元素的金属性D.元素的非金属性解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小（选项A错误）。主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，从左到右最外层电子数逐渐增多，化合价变化趋势不明显（选项B错误）。同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项C错误，选项D正确）。故选D。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.每个周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（选项A正确）。元素周期表共有7个周期，18个族（选项B正确）。每个周期中，从左到右原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（选项C正确）。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，如硅、锗等（选项D正确）。故选D。3.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）A.钠B.镁C.铝D.氯解析：钠（Na）位于元素周期表第3周期第ⅠA族（选项A正确）。镁（Mg）位于元素周期表第3周期第ⅡA族（选项B错误）。铝（Al）位于元素周期表第3周期第ⅢA族（选项C错误）。氯（Cl）位于元素周期表第3周期第ⅦA族（选项D错误）。故选A。4.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是（）A.原子中，核外电子数等于质子数B.原子中，核电荷数等于中子数C.原子中，原子序数等于电子层数D.原子中，原子量等于质子数加中子数解析：原子中，核外电子数等于质子数（选项A正确）。原子中，核电荷数等于质子数，不等于中子数（选项B错误）。原子中，原子序数等于质子数，不等于电子层数（选项C错误）。原子中，原子量约等于质子数加中子数，但原子量是原子的相对原子质量，单位为1，通常省略不写（选项D错误）。故选A。5.下列元素中，最外层电子数相同的是（）A.氢、锂、钠B.氧、氟、氯C.碳、氮、氧D.镁、铝、硅解析：氢（H）最外层有1个电子，锂（Li）最外层有1个电子，钠（Na）最外层有1个电子（选项A正确）。氧（O）最外层有6个电子，氟（F）最外层有7个电子，氯（Cl）最外层有7个电子（选项B错误）。碳（C）最外层有4个电子，氮（N）最外层有5个电子，氧（O）最外层有6个电子（选项C错误）。镁（Mg）最外层有2个电子，铝（Al）最外层有3个电子，硅（Si）最外层有4个电子（选项D错误）。故选A。6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电子层数递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随核电荷数递增而呈周期性变化的规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律（选项A正确）。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，而不是相对原子质量（选项B错误）。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，而不是电子层数（选项C错误）。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，而不是核电荷数（选项D错误）。故选A。7.下列元素中，化学性质最不活泼的是（）A.氖B.氩C.氦D.氖解析：氦（He）是最轻的惰性气体，化学性质最不活泼（选项C正确）。氖（Ne）和氩（Ar）也是惰性气体，化学性质不活泼，但氦比氖和氩更不活泼（选项A、B、D错误）。故选C。8.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但在氟化物中显正价B.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价C.钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层有1个电子D.氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层有7个电子解析：氧元素通常显-2价，但在氟化物中显-2价，不会显正价（选项A错误）。氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价，如氢化钠（NaH）（选项B正确）。钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子（选项C正确）。氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层有7个电子，容易得到电子形成阴离子（选项D正确）。故选B。9.下列关于离子化合物和共价化合物的说法中，正确的是（）A.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键B.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物和共价化合物中都不含原子D.离子化合物和共价化合物中都不含分子解析：离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠（NaOH）中，钠和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键（选项B正确）。离子化合物中不仅含有离子键，还可能含有共价键（选项A错误）。离子化合物和共价化合物中都含有原子（选项C错误）。离子化合物中不含分子，但共价化合物中可能含分子，如水（H₂O）（选项D错误）。故选B。10.下列关于金属元素和非金属元素的说法中，正确的是（）A.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价B.金属元素通常显负价，非金属元素通常显正价C.金属元素通常显正价，非金属元素通常显正价或负价D.金属元素通常显负价，非金属元素通常显负价解析：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但非金属元素也可以显正价，如氯元素在氯气（Cl₂）中显0价，在氯化钠（NaCl）中显-1价，在二氧化氯（ClO₂）中显+4价（选项C正确）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.原子序数为11的元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第3周期第ⅠA族，其原子结构示意图为：[Ne]3s¹。3.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.氢元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：氢元素位于元素周期表第1周期第ⅠA族，其原子结构示意图为：1s¹。6.氧元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：氧元素位于元素周期表第2周期第ⅥA族，其原子结构示意图为：[He]2s²2p⁴。7.氯元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：氯元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族，其原子结构示意图为：[Ne]3s²3p⁵。8.铝元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：铝元素位于元素周期表第3周期第ⅢA族，其原子结构示意图为：[Ne]3s²3p¹。9.硅元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：硅元素位于元素周期表第3周期第ⅣA族，其原子结构示意图为：[Ne]3s²3p²。10.碳元素位于元素周期表第______周期第______族，其原子结构示意图为______。解析：碳元素位于元素周期表第2周期第ⅣA族，其原子结构示意图为：[He]2s²2p²。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐增大。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。该说法错误。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐减小。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。该说法错误。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，如硅、锗等。该说法正确。4.元素周期表中，所有元素都位于金属元素区域。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，还有少数元素既不属于金属元素也不属于非金属元素，如氢元素。该说法错误。5.元素周期表中，所有元素都位于非金属元素区域。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，还有少数元素既不属于金属元素也不属于非金属元素，如氢元素。该说法错误。6.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。该说法错误。7.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。该说法正确。8.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。该说法错误。9.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。该说法错误。10.元素周期表中，所有元素都位于主族元素区域。解析：元素周期表中，除了主族元素，还有副族元素、零族元素等。该说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、化合价、金属性、非金属性等，这些性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。2.简述元素周期表的结构。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表示原子核外电子层数，族表示原子最外层电子数。3.简述金属元素和非金属元素的区别。解析：金属元素通常位于元素周期表左侧，具有金属性，如钠、镁、铝等。非金属元素通常位于元素周期表右侧，具有非金属性，如氧、氟、氯等。4.简述惰性气体的性质。解析：惰性气体通常位于元素周期表第0族，具有稳定的电子结构，不易与其他元素形成化合物，化学性质不活泼。5.简述原子序数的意义。解析：原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外的电子数，是元素的唯一标识。6.简述原子半径的变化规律。解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小，在同一主族从上到下逐渐增大。7.简述元素化合价的概念。解析：元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，通常用正整数或负整数表示。8.简述离子化合物和共价化合物的区别。解析：离子化合物是由离子键构成的，如氯化钠（NaCl）。共价化合物是由共价键构成的，如水（H₂O）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、1，原子序数为11，是钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子。2.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，是氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族，具有强非金属性，容易得到电子形成阴离子。3.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，是硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表第3周期第ⅣA族，既具有金属性又具有非金属性。4.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、6，原子序数为16，是硫（S）元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族，具有非金属性，容易得到电子形成阴离子。5.某元素原子核外电子排布为2、8、2，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、2，原子序数为12，是镁（Mg）元素。镁元素位于元素周期表第3周期第ⅡA族，具有金属性，容易失去电子形成阳离子。6.某元素原子核外电子排布为2、8、5，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、5，原子序数为15，是磷（P）元素。磷元素位于元素周期表第3周期第ⅤA族，具有非金属性，容易得到电子形成阴离子。7.某元素原子核外电子排布为2、8、3，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、3，原子序数为13，是铝（Al）元素。铝元素位于元素周期表第3周期第ⅢA族，具有金属性，容易失去电子形成阳离子。8.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表第几周期第几族？其化学性质如何？解析：该元素原子核外电子排布为2、8、1，原子序数为11，是钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.A4.A5.A6.A7.C8.B9.B10.C二、填空题1.7；182.3；ⅠA；[Ne]3s¹3.减小；减弱；增强4.增大；增强；减弱5.1；ⅠA；1s¹6.2；ⅥA；[He]2s²2p⁴7.3；ⅦA；[Ne]3s²3p⁵8.3；ⅢA；[Ne]3s²3p¹9.3；ⅣA；[Ne]3s²3p²10.2；ⅣA；[He]2s²2p²三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题