2026年河南北师大版高中化学第2章元素周期表知识点巩固习题

2026年河南北师大版高中化学第2章元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8参考答案：D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属（C正确）；0族元素（稀有气体）中，氦（He）的原子最外层电子数为2，其余均为8（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性越强参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强（A正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B错误）；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强（C错误）；元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强（D错误）。故选A。5.下列元素中，位于元素周期表第ⅣA族第4周期的是（）A.CB.SiC.GeD.Sn参考答案：C解析：元素周期表第ⅣA族第4周期元素为锗（Ge）。故选C。6.下列关于化学键的说法中，错误的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合B.水分子中，氧原子和氢原子通过共价键结合C.氢气分子中，两个氢原子通过离子键结合D.碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过离子键结合参考答案：C解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合（A正确）；水分子中，氧原子和氢原子通过共价键结合（B正确）；氢气分子中，两个氢原子通过共价键结合（C错误）；碳酸钙晶体中，钙离子和碳酸根离子通过离子键结合（D正确）。故选C。7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于原子序数C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内中子数等于电子数参考答案：B解析：原子核内质子数等于原子序数，原子核外电子数也等于原子序数（B正确）；原子核内质子数不一定等于中子数（A错误）；原子核内质子数等于原子序数，原子核外电子数也等于原子序数（C错误）；原子核内中子数不一定等于电子数（D错误）。故选B。8.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以用于寻找新的元素D.元素周期表可以解释化学反应的本质参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）；元素周期表可以指导化学实验的设计（B正确）；元素周期表可以用于寻找新的元素（C正确）；元素周期表可以解释元素的性质和周期性变化，但不能直接解释化学反应的本质（D错误）。故选D。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的B.元素周期表是根据元素的原子半径排列的C.元素周期表是根据元素的电负性排列的D.元素周期表是根据元素的原子序数排列的参考答案：D解析：元素周期表是根据元素的原子序数递增的顺序排列的（D正确）；元素周期表是根据元素的原子序数排列的，但不是根据元素的金属性和非金属性、原子半径、电负性排列的（A、B、C错误）。故选D。10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列C.元素周期表中的元素按照电子层数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按照最外层电子数递增的顺序排列参考答案：C解析：元素周期表共有7个周期，18个族（A正确）；元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列（B正确）；元素周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列（C错误，D正确）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增强解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，增强解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素周期表中，位于第ⅠA族第3周期的是________元素。参考答案：Na解析：元素周期表中，位于第ⅠA族第3周期的是钠（Na）元素。4.元素周期表中，位于第ⅦA族第2周期的是________元素。参考答案：F解析：元素周期表中，位于第ⅦA族第2周期的是氟（F）元素。5.元素周期表中，位于第0族第4周期的是________元素。参考答案：Kr解析：元素周期表中，位于第0族第4周期的是氪（Kr）元素。6.元素周期表中，位于第ⅢA族第5周期的是________元素。参考答案：Ga解析：元素周期表中，位于第ⅢA族第5周期的是镓（Ga）元素。7.元素周期表中，位于第ⅥA族第3周期的是________元素。参考答案：S解析：元素周期表中，位于第ⅥA族第3周期的是硫（S）元素。8.元素周期表中，位于第ⅠB族第4周期的是________元素。参考答案：Cu解析：元素周期表中，位于第ⅠB族第4周期的是铜（Cu）元素。9.元素周期表中，位于第ⅣA族第6周期的是________元素。参考答案：Pb解析：元素周期表中，位于第ⅣA族第6周期的是铅（Pb）元素。10.元素周期表中，位于第Ⅷ族第4周期的是________元素。参考答案：Fe解析：元素周期表中，位于第Ⅷ族第4周期的是铁（Fe）元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱。（）参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）参考答案：正确解析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，气态氢化物的化学键越稳定，气态氢化物的稳定性越强。4.元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性越强。（）参考答案：错误解析：元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强。5.元素周期表可以预测元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，元素的性质具有周期性变化，因此元素周期表可以预测元素的性质。6.元素周期表可以指导化学实验的设计。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。7.元素周期表可以用于寻找新的元素。（）参考答案：正确解析：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，可以通过元素周期表预测未发现元素的性质，从而寻找新的元素。8.元素周期表可以解释化学反应的本质。（）参考答案：错误解析：元素周期表可以解释元素的性质和周期性变化，但不能直接解释化学反应的本质。9.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的。（）参考答案：错误解析：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，但元素的性质具有周期性变化，因此可以根据元素的金属性和非金属性预测元素的性质。10.元素周期表是根据元素的原子半径排列的。（）参考答案：错误解析：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，但元素的性质具有周期性变化，因此可以根据元素的原子半径预测元素的性质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是根据元素的原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列。解析：元素周期表的结构包括周期和族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列。2.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等。3.简述元素周期表的应用。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，寻找新的元素。解析：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，寻找新的元素。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。4.简述元素周期表的意义。参考答案：元素周期表的意义在于揭示了元素的性质和周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。解析：元素周期表的意义在于揭示了元素的性质和周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。5.简述元素周期表的发展历程。参考答案：元素周期表的发展历程经历了多个阶段，从早期的元素分类到现代的元素周期表，经历了多次修订和完善。解析：元素周期表的发展历程经历了多个阶段，从早期的元素分类到现代的元素周期表，经历了多次修订和完善。早期的元素分类主要基于元素的物理性质，如原子量、密度等。现代的元素周期表是基于元素的原子序数排列的，元素的性质具有周期性变化。6.简述元素周期表的结构特点。参考答案：元素周期表的结构特点包括周期性和族性。周期性是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，族性是指同一主族元素具有相似的化学性质。解析：元素周期表的结构特点包括周期性和族性。周期性是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，族性是指同一主族元素具有相似的化学性质。元素周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列。7.简述元素周期表的应用价值。参考答案：元素周期表的应用价值在于可以帮助我们了解元素的性质，指导化学实验的设计，寻找新的元素。解析：元素周期表的应用价值在于可以帮助我们了解元素的性质，指导化学实验的设计，寻找新的元素。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。8.简述元素周期表的局限性。参考答案：元素周期表的局限性在于不能直接解释化学反应的本质，不能预测所有元素的性质。解析：元素周期表的局限性在于不能直接解释化学反应的本质，不能预测所有元素的性质。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，但不能直接解释化学反应的本质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第ⅢA族第4周期，试推断元素X的性质。参考答案：元素X为镓（Ga），位于第ⅢA族第4周期，镓（Ga）为活泼金属，具有金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。解析：元素X位于元素周期表第ⅢA族第4周期，元素X为镓（Ga）。镓（Ga）为活泼金属，具有金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。2.某元素Y位于元素周期表第ⅤA族第3周期，试推断元素Y的性质。参考答案：元素Y为磷（P），位于第ⅤA族第3周期，磷（P）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成阴离子。解析：元素Y位于元素周期表第ⅤA族第3周期，元素Y为磷（P）。磷（P）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成阴离子。3.某元素Z位于元素周期表第ⅠA族第2周期，试推断元素Z的性质。参考答案：元素Z为锂（Li），位于第ⅠA族第2周期，锂（Li）为活泼金属，具有金属性，原子半径较小，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。解析：元素Z位于元素周期表第ⅠA族第2周期，元素Z为锂（Li）。锂（Li）为活泼金属，具有金属性，原子半径较小，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。4.某元素W位于元素周期表第ⅦA族第4周期，试推断元素W的性质。参考答案：元素W为溴（Br），位于第ⅦA族第4周期，溴（Br）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成阴离子。解析：元素W位于元素周期表第ⅦA族第4周期，元素W为溴（Br）。溴（Br）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易得电子形成阴离子。5.某元素M位于元素周期表第0族第4周期，试推断元素M的性质。参考答案：元素M为氪（Kr），位于第0族第4周期，氪（Kr）为稀有气体，化学性质稳定，原子半径较大，第一电离能较大，不易参与化学反应。解析：元素M位于元素周期表第0族第4周期，元素M为氪（Kr）。氪（Kr）为稀有气体，化学性质稳定，原子半径较大，第一电离能较大，不易参与化学反应。6.某元素N位于元素周期表第ⅣA族第5周期，试推断元素N的性质。参考答案：元素N为锗（Ge），位于第ⅣA族第5周期，锗（Ge）为类金属元素，具有金属性和非金属性，原子半径较大，第一电离能较小，可以形成阳离子和阴离子。解析：元素N位于元素周期表第ⅣA族第5周期，元素N为锗（Ge）。锗（Ge）为类金属元素，具有金属性和非金属性，原子半径较大，第一电离能较小，可以形成阳离子和阴离子。7.某元素Q位于元素周期表第ⅥA族第3周期，试推断元素Q的性质。参考答案：元素Q为硫（S），位于第ⅥA族第3周期，硫（S）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成阴离子。解析：元素Q位于元素周期表第ⅥA族第3周期，元素Q为硫（S）。硫（S）为非金属元素，具有非金属性，原子半径较小，第一电离能较大，易得电子形成阴离子。8.某元素R位于元素周期表第ⅠB族第4周期，试推断元素R的性质。参考答案：元素R为铜（Cu），位于第ⅠB族第4周期，铜（Cu）为过渡金属，具有金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。解析：元素R位于元素周期表第ⅠB族第4周期，元素R为铜（Cu）。铜（Cu）为过渡金属，具有金属性，原子半径较大，第一电离能较小，易失电子形成阳离子。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.C6.C7.B8.D9.D10.C解析：同上。二、填空题1.减小，增强2.增大，增强3.Na4.F5.Kr6.Ga7.S8.Cu9.Pb10.Fe解析：同上。三、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确6.正确7.正确8.错误9.错误10.错误解析：同上。四、简答题1.元素周期表的结构包括周期和族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列。2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等。3.元素周期表可以预测元素的性质，指导化学实验的设计，寻找新的元素。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。4.元素周期表的意义在于揭示了元素的性质和周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质，从而指导化学实验的设计。5.元素周期表的发展历程经历了多个阶段，从早期的元素分类到现代的元素周期表，经历了多次修订和完善。早期的元素分类主要基于元素的