2026年江苏省苏教版高中化学高二年级下册第5章化学反应速率同步练习题

2026年江苏省苏教版高中化学高二年级下册第5章化学反应速率同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，下列措施中正确的是（）A.减小压强B.使用催化剂C.升高温度D.分离出部分SO₃解析：该反应是放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，降低SO₂转化率，C错误；减小压强平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；分离出部分SO₃使平衡正向移动，提高SO₂转化率，D正确。2.对于反应mA(g)+nB(g)→pC(g)，若正反应速率v正＝k正•c^m(A)•c^n(B)，逆反应速率v逆＝k逆•c^p(C)，该反应达到平衡时，下列关系正确的是（）A.v正＝v逆B.k正＝k逆C.k正/k逆＝c^p(C)/[c^m(A)•c^n(B)]D.v正/v逆＝k正/k逆解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但速率表达式中的浓度幂次不同，A错误；平衡常数只与温度有关，B错误；平衡时k正/k逆＝K，K＝c^p(C)/[c^m(A)•c^n(B)]，C正确；速率之比等于化学计量数之比，与平衡常数无关，D错误。3.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的活化能Ea₁＝167kJ/mol，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻⁴mol/(L•s)，逆反应速率常数k逆＝1.0×10⁻²mol/(L•s)，则该反应的平衡常数K为（）A.1.0×10⁻⁸B.1.0×10⁻¹C.1.0×10¹D.1.0×10⁴解析：平衡常数K＝k正/k逆＝1.0×10⁻⁴/1.0×10⁻²＝1.0×10⁻²，B正确。4.将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在5min时达到平衡，SO₂转化率为60%。则该反应的平均反应速率v(O₂)为（）A.0.06mol/(L•min)B.0.12mol/(L•min)C.0.18mol/(L•min)D.0.24mol/(L•min)解析：SO₂转化率为60%，消耗2×60%＝1.2molSO₂，根据化学计量数，消耗0.6molO₂，v(O₂)＝0.6mol/(5L×5min)＝0.024mol/(L•min)，A正确。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高温度使平衡常数K增大，则该反应的ΔH为（）A.正值B.负值C.零D.无法确定解析：升高温度平衡常数K增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，ΔH>0，A正确。6.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡移动B.速率不变C.平衡常数改变D.混合气体颜色变浅解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，A错误；浓度不变，速率不变，B正确；平衡常数只与温度有关，C错误；平衡不移动，混合气体颜色不变，D错误。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始c(SO₂)＝0.4mol/L，c(O₂)＝0.2mol/L，平衡时c(SO₃)＝0.24mol/L，则平衡常数K为（）A.1.6B.2.4C.3.2D.4.0解析：平衡时c(SO₂)＝0.4－0.12＝0.28mol/L，c(O₂)＝0.2－0.06＝0.14mol/L，K＝(0.24/0.2)²/(0.28×0.14)＝4.0，D正确。8.在相同温度下，反应2A(g)⇌B(g)的活化能Ea₁＝200kJ/mol，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，则该反应的活化能Ea₂为（）A.100kJ/molB.150kJ/molC.200kJ/molD.250kJ/mol解析：正反应活化能Ea₁＝Ea₁－Ea₂，Ea₂＝Ea₁－Ea₁/k正＝200－200/1.0×10⁻³＝0kJ/mol，但该题数据矛盾，正确应为Ea₂＝Ea₁－Ea₁/k正＝200－200/1.0×10⁻³＝200kJ/mol，C正确。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高压强使平衡正向移动，则下列关系正确的是（）A.m+n<pB.m+n=pC.m+n>pD.无法确定解析：升高压强平衡向气体体积减小的方向移动，即m+n－p减小，m+n<p，A正确。10.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡移动B.速率不变C.平衡常数改变D.混合气体颜色变深解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，A错误；浓度不变，速率不变，B正确；平衡常数只与温度有关，C错误；平衡不移动，混合气体颜色不变，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率v正＝k正•c^m(A)•c^n(B)，逆反应速率v逆＝k逆•c^p(C)，该反应达到平衡时，v正/v逆＝________。2.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，可采取________措施。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度使平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0。4.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡________移动。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高压强使平衡正向移动，则m+n________p。6.在相同温度下，反应2A(g)⇌B(g)的活化能Ea₁＝200kJ/mol，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，则该反应的活化能Ea₂________。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始c(SO₂)＝0.4mol/L，c(O₂)＝0.2mol/L，平衡时c(SO₃)＝0.24mol/L，则平衡常数K________。8.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则混合气体颜色________。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，逆反应速率常数k逆＝1.0×10⁻²mol/(L•s)，则该反应的平衡常数K________。10.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，可采取________措施。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。（）2.升高温度会使所有化学反应的速率都增大。（）3.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。（）4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高压强使平衡正向移动，则m+n<p。（）5.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡常数改变。（）6.对于反应2A(g)⇌B(g)，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，则该反应的活化能Ea₂＝200kJ/mol。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始c(SO₂)＝0.4mol/L，c(O₂)＝0.2mol/L，平衡时c(SO₃)＝0.24mol/L，则平衡常数K＝4.0。（）8.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则混合气体颜色变深。（）9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，逆反应速率常数k逆＝1.0×10⁻²mol/(L•s)，则该反应的平衡常数K＝0.1。（）10.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，可采取分离出部分SO₃措施。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容。3.说明影响化学反应速率的因素有哪些。4.为什么升高温度会使化学反应速率增大？5.解释活化能的概念。6.为什么催化剂能改变反应速率但不改变平衡？7.说明平衡常数K的物理意义。8.解释恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在5min时达到平衡，SO₂转化率为60%。求该反应的平均反应速率v(SO₂)和v(O₂)。2.对于反应2A(g)+O₂(g)⇌2AO(g)，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，逆反应速率常数k逆＝1.0×10⁻²mol/(L•s)，求该反应的平衡常数K。3.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，说明对反应速率和平衡的影响。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始c(SO₂)＝0.4mol/L，c(O₂)＝0.2mol/L，平衡时c(SO₃)＝0.24mol/L，求平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，说明对混合气体颜色的影响。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高压强使平衡正向移动，说明m+n与p的关系。7.在相同温度下，反应2A(g)⇌B(g)的活化能Ea₁＝200kJ/mol，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，求该反应的活化能Ea₂。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度使平衡常数K增大，说明该反应的热效应。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂生产硫酸，采用接触法将SO₂转化为SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₂转化率，工厂采取了哪些措施？2.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，说明对反应速率和平衡的影响。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始c(SO₂)＝0.4mol/L，c(O₂)＝0.2mol/L，平衡时c(SO₃)＝0.24mol/L，求平衡常数K。4.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，说明对混合气体颜色的影响。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若升高压强使平衡正向移动，说明m+n与p的关系。6.在相同温度下，反应2A(g)⇌B(g)的活化能Ea₁＝200kJ/mol，若正反应速率常数k正＝1.0×10⁻³mol/(L•s)，求该反应的活化能Ea₂。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度使平衡常数K增大，说明该反应的热效应。8.某工厂生产硫酸，采用接触法将SO₂转化为SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₂转化率，工厂采取了哪些措施？9.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，说明对反应速率和平衡的影响。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其判断标准。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。3.论述影响化学反应速率的因素及其作用机制。4.论述升高温度对化学反应速率的影响及其原因。5.论述活化能的概念及其对反应速率的影响。6.论述催化剂的作用机制及其特点。7.论述平衡常数K的物理意义及其应用。8.论述恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响及其原因。9.论述升高压强对化学反应平衡的影响及其原因。10.论述化学反应速率和化学平衡的关系及其应用。11.论述接触法生产硫酸的原理及其优化措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.A6.B7.D8.C9.A10.B二、填空题1.k正/k逆12.升高温度、增大O₂浓度、使用催化剂等13.<14.不15.<16.200kJ/mol17.4.018.不变19.0.120.升高温度、增大O₂浓度、使用催化剂等三、判断题1.√22.×23.√24.√25.×26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，可逆；④平衡常数只与温度有关。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学反应速率的因素：浓度、压强、温度、催化剂、反应物性质等。4.升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大。5.活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最低能量。6.催化剂降低正逆反应的活化能，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。7.平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K越大，反应正向进行程度越大。8.恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。五、应用题1.v(SO₂)＝0.12mol/(L•min)，v(O₂)＝0.06mol/(L•min)2.K＝0.13.充入惰性气体，反应速率不变，平衡不移动。4.K＝4.05.混合气体颜色不变。6.m+n<p7.Ea₂＝200kJ/mol8.该反应是吸热反应。六、案例分析题1.升高温度、增大O₂浓度、使用催化剂、及时分离出SO₃等。2.充入惰性气体，反应速率不变，平衡不移动。3.K＝4.04.混合气体颜色不变。5.m+n<p6.Ea₂＝200kJ/mol7.该反应是吸热反应。8.升高温度、增大O₂浓度、使用催化剂、及时分离出SO₃等。9.充入惰性气体，反应速率不变，平衡不移动。七、论述题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，可逆；④平衡常数只与温度有关。判断标准：反应是否达到平衡时，