2025-2026年浙江苏教版高二化学第5课元素周期表测试题

2025-2026年浙江苏教版高二化学第5课元素周期表测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电负性逐渐减小（B错误）；由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。参考答案：B2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.周期表中的周期数等于原子核外电子层数C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.副族元素的化学性质与主族元素完全相同解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（A正确）；周期表中的周期数等于原子核外电子层数（B正确）；主族元素的族序数等于其最外层电子数（C正确）；副族元素的最外层电子数通常为1或2，但它们的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性（D错误）。故选D。参考答案：D3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大。故第一电离能最小的是Na。参考答案：A4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性D.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A错误）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强（B错误）；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等（C正确）；周期表中金属元素的最外层电子数通常为1-3，非金属元素的最外层电子数通常为4-7，稀有气体元素的最外层电子数为8（He为2），因此并非所有元素的原子最外层电子数都相同（D错误）。故选C。参考答案：C5.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.SC.PD.Si解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。因此，Cl、S、P、Si的原子半径依次减小。故原子半径最大的是P。参考答案：C6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随第一电离能递增而呈周期性变化的规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律（A正确）；元素性质随原子半径、电负性、第一电离能等的变化而变化，但并非由这些因素直接决定（B、C、D错误）。故选A。参考答案：A7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。因此，F、O、N、Cl的电负性依次减小。故电负性最大的是F。参考答案：A8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中每个周期都包含相同数量的元素B.周期表中每个主族都包含相同数量的元素C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性D.周期表中副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异解析：周期表中每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素（A错误）；周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac（B错误）；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等（C正确）；副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性（D正确）。故选A、B。参考答案：A、B9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中每个周期都包含相同数量的元素B.周期表中每个主族都包含相同数量的元素C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性D.周期表中副族元素的化学性质与主族元素完全相同解析：周期表中每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素（A错误）；周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac（B错误）；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等（C正确）；副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性（D错误）。故选C。参考答案：C10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中每个周期都包含相同数量的元素B.周期表中每个主族都包含相同数量的元素C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性D.周期表中副族元素的化学性质与主族元素完全相同解析：周期表中每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素（A错误）；周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac（B错误）；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等（C正确）；副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性（D错误）。故选A、B、D。参考答案：A、B、D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。参考答案：增大、减小、增强、减弱2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，例如________、________等。解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等。参考答案：两、Al、Si3.元素周期表中，每个周期都包含________种元素，其中第一周期有________种元素，第二周期有________种元素，第三周期有________种元素。解析：周期表中每个周期都包含不同数量的元素，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。参考答案：不同、2、8、84.元素周期表中，每个主族都包含________种元素，其中第1族有________种元素，第2族有________种元素。解析：周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，共9种元素；第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac，共7种元素。参考答案：不同、9、75.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的________区域，非金属元素通常位于周期表的________区域。解析：周期表中金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。参考答案：左下方、右上方6.元素周期表中，稀有气体元素通常位于周期表的________族，其最外层电子数通常为________（He为________）。解析：周期表中稀有气体元素通常位于0族，其最外层电子数通常为8（He为2）。参考答案：0、8、27.元素周期表中，副族元素的化学性质与主族元素________，例如铁（Fe）具有________性，而氢（H）不具有________性。解析：副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性。参考答案：存在显著差异、强还原、还原8.元素周期表中，元素周期律是元素性质随________递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。参考答案：原子序数9.元素周期表中，金属元素通常具有________性、________性和________性。解析：元素周期表中，金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。参考答案：导电、导热、延展10.元素周期表中，非金属元素通常具有________性、________性和________性。解析：元素周期表中，非金属元素通常具有氧化性、非金属性和酸性。参考答案：氧化、非金属性、酸性三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，该说法错误。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（）解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，该说法错误。参考答案：×3.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。（）解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等。因此，该说法正确。参考答案：√4.周期表中每个周期都包含相同数量的元素。（）解析：周期表中每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。因此，该说法错误。参考答案：×5.周期表中每个主族都包含相同数量的元素。（）解析：周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，共9种元素；第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac，共7种元素。因此，该说法错误。参考答案：×6.周期表中副族元素的化学性质与主族元素完全相同。（）解析：副族元素的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性。因此，该说法错误。参考答案：×7.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。（）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。因此，该说法正确。参考答案：√8.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的右上方区域。（）解析：周期表中金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。因此，该说法错误。参考答案：×9.元素周期表中，稀有气体元素通常位于周期表的0族，其最外层电子数通常为8（He为2）。（）解析：周期表中稀有气体元素通常位于0族，其最外层电子数通常为8（He为2）。因此，该说法正确。参考答案：√10.元素周期表中，金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。（）解析：元素周期表中，金属元素通常具有导电性、导热性和延展性。因此，该说法正确。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的作用。解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，附近的元素通常具有两性，例如Al、Si等，它们既有金属性又有非金属性，可以用于制备合金、半导体材料等。参考答案：周期表中金属元素和非金属元素的分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，附近的元素通常具有两性，可以用于制备合金、半导体材料等。2.简述元素周期律的意义。解析：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，为元素性质的研究提供了理论依据，有助于预测未知元素的性质，推动化学的发展。参考答案：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，为元素性质的研究提供了理论依据，有助于预测未知元素的性质，推动化学的发展。3.简述元素周期表中每个周期的特点。解析：周期表中每个周期都包含不同数量的元素，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。每个周期的元素性质呈现周期性变化，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：周期表中每个周期都包含不同数量的元素，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。每个周期的元素性质呈现周期性变化，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.简述元素周期表中每个主族的特点。解析：周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，共9种元素；第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac，共7种元素。每个主族的元素性质具有相似性，例如第1族元素都是活泼金属，第7族元素都是活泼非金属。参考答案：周期表中每个主族包含的元素数量不同，例如第1族有H和Li、Be、B、Al、Ga、In、Tl、Nh，共9种元素；第2族有Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra、Ac，共7种元素。每个主族的元素性质具有相似性，例如第1族元素都是活泼金属，第7族元素都是活泼非金属。5.简述元素周期表中副族元素的特点。解析：周期表中副族元素通常位于周期表的d区或f区，其最外层电子数通常为1或2，但它们的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性。参考答案：周期表中副族元素通常位于周期表的d区或f区，其最外层电子数通常为1或2，但它们的化学性质与主族元素存在显著差异，例如铁（Fe）具有强还原性，而氢（H）不具有还原性。6.简述元素周期表中稀有气体元素的特点。解析：周期表中稀有气体元素通常位于0族，其最外层电子数通常为8（He为2），化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。参考答案：周期表中稀有气体元素通常位于0族，其最外层电子数通常为8（He为2），化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。7.简述元素周期律的发现过程。解析：元素周期律的发现经历了漫长的过程，19世纪初，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，为元素性质的研究提供了理论依据。参考答案：元素周期律的发现经历了漫长的过程，19世纪初，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，为元素性质的研究提供了理论依据。8.简述元素周期律的应用。解析：元素周期律可以用于预测未知元素的性质，例如预测元素的金属性、非金属性、原子半径、电负性等，为化学的研究提供了理论依据。参考答案：元素周期律可以用于预测未知元素的性质，例如预测元素的金属性、非金属性、原子半径、电负性等，为化学的研究提供了理论依据。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于周期表的第4周期第1族，请推测元素X的性质。解析：元素X位于周期表的第4周期第1族，是K元素。K元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化钾，具有强还原性。参考答案：元素X位于周期表的第4周期第1族，是K元素。K元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化钾，具有强还原性。2.某元素Y位于周期表的第3周期第17族，请推测元素Y的性质。解析：元素Y位于周期表的第3周期第17族，是Cl元素。Cl元素是活泼非金属，具有氧化性，易与金属反应生成氯化物，与氢气反应生成盐酸，具有强腐蚀性。参考答案：元素Y位于周期表的第3周期第17族，是Cl元素。Cl元素是活泼非金属，具有氧化性，易与金属反应生成氯化物，与氢气反应生成盐酸，具有强腐蚀性。3.某元素Z位于周期表的第2周期第14族，请推测元素Z的性质。解析：元素Z位于周期表的第2周期第14族，是C元素。C元素是非金属元素，具有还原性，可以与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，具有可燃性。参考答案：元素Z位于周期表的第2周期第14族，是C元素。C元素是非金属元素，具有还原性，可以与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，具有可燃性。4.某元素W位于周期表的第5周期第2族，请推测元素W的性质。解析：元素W位于周期表的第5周期第2族，是Mg元素。Mg元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与酸反应生成氢气和盐，具有强还原性。爔案：元素W位于周期表的第5周期第2族，是Mg元素。Mg元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与酸反应生成氢气和盐，具有强还原性。5.某元素M位于周期表的第6周期第3族，请推测元素M的性质。解析：元素M位于周期表的第6周期第3族，是La元素。La元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化物，具有强还原性。参考答案：元素M位于周期表的第6周期第3族，是La元素。La元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化物，具有强还原性。6.某元素N位于周期表的第4周期第16族，请推测元素N的性质。解析：元素N位于周期表的第4周期第16族，是S元素。S元素是非金属元素，具有氧化性，可以与金属反应生成硫化物，与氢气反应生成硫化氢，具有弱腐蚀性。参考答案：元素N位于周期表的第4周期第16族，是S元素。S元素是非金属元素，具有氧化性，可以与金属反应生成硫化物，与氢气反应生成硫化氢，具有弱腐蚀性。7.某元素Q位于周期表的第3周期第1族，请推测元素Q的性质。解析：元素Q位于周期表的第3周期第1族，是Na元素。Na元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化钠，具有强还原性。参考答案：元素Q位于周期表的第3周期第1族，是Na元素。Na元素是活泼金属，具有导电性、导热性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化钠，具有强还原性。8.某元素R位于周期表的第5周期第17族，请推测元素R的性质。解析：元素R位于周期表的第5周期第17族，是Cl元素。Cl元素是活泼非金属，具有氧化性，易与金属反应生成氯化物，与氢气反应生成盐酸，具有强腐蚀性。参考答案：元素R位于周期表的第5周期第17族，是Cl元素。Cl元素是活泼非金属，具有氧化性，易与金属反应生成氯化物，与氢气反应生成盐酸，具有强腐蚀性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.A、B、D9.C10.A、B、D二、填空题1.增大、减小、增强、减弱2.两、Al、Si3.不同、2、8、84.不同、9、75.左下方、右上方6.0、8、27.存在显著差异、强还原、还原8.原子序数9.导电、导热、延展10.氧化、非金属性、酸性三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.周期表中金属元素和非金属元素的分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，附近的元素通常具有两性，可以用于制备合金、半导体材料等。2.元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，为元素性质的研究提供了理论依据，有助于预测未知元素的性质，推动化学的发展。3.周期表中每个周期都包含不同数量的元素，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。每个周期的元素性质呈现周期性变化，从左到右，金属性逐渐减弱，