2025年天津市苏教版高中化学上册第3章元素周期表知识点巩固习题

2025年天津市苏教版高中化学上册第3章元素周期表知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素包括s区和p区元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，其中主族元素包括s区和p区元素（C正确，D错误）。故选D。3.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，则元素M位于元素周期表的（）A.第3周期第IVA族B.第4周期第IVA族C.第3周期第VA族D.第4周期第VA族解析：元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，说明其核外电子排布为2、8、18、4，原子序数为24，位于元素周期表第4周期第IVA族。故选B。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次向右排列，因此第一电离能逐渐增大，Na的第一电离能最小。故选A。5.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质相同，物理性质不同D.同位素的质量数等于质子数加中子数解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的质量数不同（B错误）；同位素的化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同（C错误）；同位素的质量数等于质子数加中子数（D正确）。但题目要求选出“正确”的，A和D均正确，但A更符合同位素的基本定义，故选A。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。F、Cl、Br、I位于同一主族，且依次向下排列，因此F的电负性最大。故选A。7.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（A正确）；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强（B正确）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强（C正确）；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱（D错误）。故选D。8.下列元素中，最外层电子数等于电子层数的是（）A.BeB.NeC.AlD.Ar解析：Be的核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，电子层数为2；Ne的核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，电子层数为2；Al的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，电子层数为3；Ar的核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，电子层数为3。因此，Al最外层电子数等于电子层数。故选C。9.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的发现C.元素周期表可以解释化学现象D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）；元素周期表可以指导化学元素的发现（B正确）；元素周期表可以解释化学现象（C正确）；元素周期表可以预测元素的存在，但不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证（D错误）。故选D。10.下列元素中，原子半径最大的是（）A.HB.LiC.BeD.B解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。H、Li、Be、B位于同一周期，且依次向右排列，因此H的原子半径最小，B的原子半径最大。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，位于第IA族的元素都是______，位于第VIIIA族的元素都是______。参考答案：碱金属；稀有气体解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属，位于第VIIIA族的元素都是稀有气体。5.同位素是指质子数相同而______不同的同一元素的不同原子。参考答案：中子数解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。6.元素周期表中，第ⅠA族和第ⅡA族元素都是______，第ⅢA族到第ⅦA族元素都是______。参考答案：金属；非金属解析：元素周期表中，第ⅠA族和第ⅡA族元素都是金属，第ⅢA族到第ⅦA族元素都是非金属。7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______性。参考答案：半金属（或两性）解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属（或两性）性质。8.元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素通常被称为______。参考答案：过渡金属解析：元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素通常被称为过渡金属。9.元素周期表中，第0族元素也称为______。参考答案：稀有气体解析：元素周期表中，第0族元素也称为稀有气体。10.元素周期表中，同一周期中，原子半径最小的元素位于______族。参考答案：VIIIA（或0族）解析：元素周期表中，同一周期中，原子半径最小的元素位于VIIIA（或0族）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。2.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属（或两性）性质，既有金属性也有非金属性，但通常金属性和非金属性都不强。4.元素周期表中，第ⅠA族元素都是金属，第VIIIA族元素都是非金属。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，第ⅠA族元素都是金属，第VIIIA族元素都是稀有气体（非金属）。5.同位素的质量数相同，化学性质不同。（）参考答案：错误解析：同位素的质量数不同，化学性质相同。6.元素周期表中，同一周期中，原子半径最大的元素位于第ⅠA族。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期中，原子半径最大的元素位于第ⅠA族。7.元素周期表中，第0族元素位于第VIIIA族。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，第0族元素位于第VIIIA族。8.元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是非金属。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡金属。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。10.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，分为7个周期和18个族。周期表示原子核外电子层数，族表示最外层电子数。解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，分为7个周期和18个族。周期表示原子核外电子层数，族表示最外层电子数。周期表中，元素的性质呈周期性变化。2.简述同位素的特点。参考答案：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质相同，物理性质不同。解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质相同，因为化学性质主要由核外电子决定；物理性质不同，因为质量数不同。3.简述元素周期律的内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等。4.简述元素周期表的应用。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学元素的发现，解释化学现象。解析：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学元素的发现，解释化学现象。通过元素周期表，可以了解元素的性质和规律，为化学研究提供理论依据。5.简述金属和非金属的区别。参考答案：金属通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等，非金属通常不具有这些性质。解析：金属通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等，非金属通常不具有这些性质。金属和非金属的性质差异主要体现在原子结构上。6.简述过渡金属的特点。参考答案：过渡金属位于元素周期表的第ⅠB族到第ⅡB族，通常具有金属性，导电性、导热性好，具有多种价态。解析：过渡金属位于元素周期表的第ⅠB族到第ⅡB族，通常具有金属性，导电性、导热性好，具有多种价态。过渡金属在化学工业中具有重要应用。7.简述稀有气体的特点。参考答案：稀有气体位于元素周期表的第0族，通常具有稳定的电子结构，化学性质不活泼。解析：稀有气体位于元素周期表的第0族，通常具有稳定的电子结构，化学性质不活泼。稀有气体在空气中含量很少，但在工业中有重要应用。8.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化规律。参考答案：同一周期中，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素M的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，求元素M的原子序数，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素M的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，说明其核外电子排布为2、8、18、3，原子序数为27，位于元素周期表第4周期第IIIA族。解析：元素M的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，说明其核外电子排布为2、8、18、3，原子序数为27，位于元素周期表第4周期第IIIA族。2.某元素N的原子最外层电子数为7，原子半径大于同周期第ⅠA族元素，求元素N的原子序数，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素N的原子最外层电子数为7，原子半径大于同周期第ⅠA族元素，说明其核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，位于元素周期表第3周期第VIIA族。解析：元素N的原子最外层电子数为7，原子半径大于同周期第ⅠA族元素，说明其核外电子排布为2、8、7，原子序数为17，位于元素周期表第3周期第VIIA族。3.某元素Q的原子最外层电子数为1，原子序数为19，求元素Q的核外电子排布，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素Q的原子最外层电子数为1，原子序数为19，其核外电子排布为2、8、8、1，位于元素周期表第4周期第ⅠA族。解析：元素Q的原子最外层电子数为1，原子序数为19，其核外电子排布为2、8、8、1，位于元素周期表第4周期第ⅠA族。4.某元素R的原子最外层电子数为6，原子半径大于同周期第ⅥA族元素，求元素R的原子序数，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素R的原子最外层电子数为6，原子半径大于同周期第ⅥA族元素，说明其核外电子排布为2、8、6，原子序数为14，位于元素周期表第3周期第IVA族。解析：元素R的原子最外层电子数为6，原子半径大于同周期第ⅥA族元素，说明其核外电子排布为2、8、6，原子序数为14，位于元素周期表第3周期第IVA族。5.某元素S的原子最外层电子数为2，原子序数为4，求元素S的核外电子排布，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素S的原子最外层电子数为2，原子序数为4，其核外电子排布为2、2，位于元素周期表第2周期第ⅡA族。解析：元素S的原子最外层电子数为2，原子序数为4，其核外电子排布为2、2，位于元素周期表第2周期第ⅡA族。6.某元素T的原子最外层电子数为5，原子半径小于同周期第ⅤA族元素，求元素T的原子序数，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素T的原子最外层电子数为5，原子半径小于同周期第ⅤA族元素，说明其核外电子排布为2、8、5，原子序数为15，位于元素周期表第3周期第VA族。解析：元素T的原子最外层电子数为5，原子半径小于同周期第ⅤA族元素，说明其核外电子排布为2、8、5，原子序数为15，位于元素周期表第3周期第VA族。7.某元素U的原子最外层电子数为8，原子序数为36，求元素U的核外电子排布，并说明其位于元素周期表的哪个位置。参考答案：元素U的原子最外层电子数为8，原子序数为36，其核外电子排布为2、8、18、8，位于元素周期表第4周期第VIIIA族。解析：元素U的原子最外层电子数为8，原子序数为36，其核外电子排布为2、8、18、8，位于元素周期表第4周期第VIIIA族。8.某元素V的原子最外层电子数为4，原子序数为14，求元素V的核外电子排布，并说明其位于元素周期表第几周期第几族。参考答案：元素V的原子最外层电子数为4，原子序数为14，其核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第3周期第IVA族。解析：元素V的原子最外层电子数为4，原子序数为14，其核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第3周期第IVA族。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.A5.A6.A7.D8.C9.D10.B二、填空题1.7；182.增大；减小3.减弱；增强4.碱金属；稀有气体5.中子数6.金属；非金属7.半金属（或两性）8.过渡金属9.稀有气体10.VIIIA（或0族）三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，分为7个周期和18个族。周期表示原子核外电子层数，族表示最外层电子数。2.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质相同，物理性质不同。3.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的