2025-2026年江苏省苏教版高二化学第11课化学平衡习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第11课化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率不为零。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B选项更直接。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作中能使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.使用高效催化剂解析：平衡常数K仅与温度有关，且放热反应升高温度使K减小。选项A错误，升高温度使K减小；选项B错误，K与压强无关；选项C错误，分离NH₃不改变K；选项D错误，催化剂不改变K。正确答案为无正确选项，但若题目改为“能使平衡移动且K不变”则选B。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率大于逆反应速率，则v(正)=v(逆)B.若平衡时CO转化率为50%，则K=1C.若升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：选项A错误，正反应速率大于逆反应速率时体系未达平衡；选项B错误，CO转化率50%时K≠1，需具体浓度计算；选项C正确，升高温度平衡正向移动说明正反应为吸热反应；选项D错误，恒温恒压下充入惰性气体使体系总压增大，平衡逆向移动。正确答案为C。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使平衡时N₂O₄浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大NO₂浓度C.使用催化剂D.减小体系压强解析：根据勒夏特列原理，降低温度、增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A正确，降低温度使平衡正向移动；选项B错误，增大NO₂浓度使平衡正向移动但N₂O₄浓度未必增大；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，减小压强使平衡逆向移动。正确答案为A。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡正向移动，则v(正)>v(逆)B.若平衡时SO₂浓度增大，则平衡逆向移动C.若充入惰性气体，平衡不发生移动D.若使用催化剂，平衡时SO₃转化率增大解析：选项A错误，升高温度平衡正向移动时v(正)=v(逆)；选项B错误，SO₂浓度增大说明平衡正向移动；选项C正确，恒温恒容下充入惰性气体平衡不发生移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确答案为C。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若平衡时A转化率为50%，则v(正)=v(逆)B.若升高温度，平衡逆向移动C.若充入惰性气体，平衡正向移动D.若增大B浓度，平衡正向移动解析：选项A正确，平衡时v(正)=v(逆)；选项B错误，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动；选项C错误，恒温恒压下充入惰性气体使体系总压增大，平衡逆向移动；选项D正确，增大B浓度使平衡正向移动。正确答案为A、D，但若单选题需选最符合题意的，A更基础。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡时NO₂浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：根据勒夏特列原理，降低温度、增大反应物浓度或增大压强能促进平衡正向移动。选项A正确，降低温度使平衡正向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D正确，增大压强使平衡正向移动。正确答案为A、B、D，但若单选题需选最直接的，A更基础。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₂转化率为50%，则K=1B.若升高温度，平衡正向移动C.若充入惰性气体，平衡不发生移动D.若使用催化剂，平衡时SO₃浓度增大解析：选项A错误，SO₂转化率50%时K≠1，需具体浓度计算；选项B错误，升高温度使平衡逆向移动；选项C正确，恒温恒压下充入惰性气体平衡不发生移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确答案为C。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡时NO₂浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大N₂O₄浓度C.使用催化剂D.减小体系压强解析：根据勒夏特列原理，升高温度、减小反应物浓度或减小压强能促进平衡逆向移动。选项A错误，降低温度使平衡正向移动；选项B正确，增大N₂O₄浓度使平衡逆向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D正确，减小压强使平衡逆向移动。正确答案为B、D，但若单选题需选最直接的，B更基础。二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂转化率为80%，则该反应的平衡常数K=______（假设初始SO₂浓度为1mol/L，O₂浓度为0.5mol/L，SO₃浓度为0mol/L）。解析：根据平衡浓度计算K，设平衡时SO₂消耗xmol/L，则SO₃生成2xmol/L，O₂消耗x/2mol/L。平衡时SO₂浓度为1-0.8=0.2mol/L，O₂浓度为0.5-0.4=0.1mol/L，SO₃浓度为0.8mol/L。K=(0.8)²/(0.2×0.1)=32。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂转化率为30%，则该反应的平衡常数K=______（假设初始N₂浓度为1mol/L，H₂浓度为3mol/L，NH₃浓度为0mol/L）。解析：设平衡时N₂消耗xmol/L，则NH₃生成2xmol/L，H₂消耗3xmol/L。平衡时N₂浓度为1-0.3=0.7mol/L，H₂浓度为3-0.9=2.1mol/L，NH₃浓度为0.6mol/L。K=(0.6)²/(0.7×2.1)≈0.41。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂浓度为0.4mol/L，N₂O₄浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.2)/(0.4)²=0.125。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，SO₂浓度为0.3mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.3)²×0.1/(0.6)²=0.025。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时A浓度为0.2mol/L，B浓度为0.1mol/L，C浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.4)³/(0.2)²×0.1=32。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO浓度为0.3mol/L，H₂O浓度为0.4mol/L，CO₂浓度为0.2mol/L，H₂浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.2)²/(0.3×0.4)≈0.33。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO浓度为0.5mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，NO₂浓度为0.8mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.8)²/(0.5)²×0.2=6.4。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂浓度为0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，SO₃浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.6)²/(0.4×0.2)=9。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂浓度为0.6mol/L，N₂O₄浓度为0.3mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.3)/(0.6)²=0.083。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A浓度为0.3mol/L，B浓度为0.2mol/L，C浓度为0.5mol/L，则该反应的平衡常数K=______。解析：K=(0.5)³/(0.3)²×0.2=27。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时正逆反应速率相等但不为零。（）解析：正确。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化。2.对于放热反应，升高温度能使平衡常数K增大。（）解析：错误。升高温度使放热反应平衡常数K减小。3.若平衡时反应物转化率为50%，则该反应的平衡常数K一定等于1。（）解析：错误。平衡常数K与浓度有关，转化率50%时K≠1，需具体浓度计算。4.若平衡时体系总压增大，则平衡一定逆向移动。（）解析：错误。恒温恒容下总压增大平衡不发生移动，恒温恒压下总压增大平衡逆向移动。5.若平衡时反应物浓度增大，则平衡一定正向移动。（）解析：错误。平衡时反应物浓度增大说明平衡逆向移动。6.若平衡时生成物浓度减小，则平衡一定逆向移动。（）解析：错误。平衡时生成物浓度减小说明平衡正向移动。7.若平衡时体系温度升高，则平衡一定逆向移动。（）解析：错误。升高温度对放热反应和吸热反应的影响相反。8.若平衡时充入惰性气体，则平衡一定不发生移动。（）解析：错误。恒温恒压下充入惰性气体使体系总压增大，平衡逆向移动。9.若平衡时使用催化剂，则平衡时反应物转化率增大。（）解析：错误。催化剂不改变平衡位置，反应物转化率不变。10.若平衡时体系压强减小，则平衡一定正向移动。（）解析：错误。恒温恒容下压强减小平衡不发生移动，恒温恒压下压强减小平衡正向移动。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态；④平衡状态是动态平衡，分子仍在运动。2.简述勒夏特列原理的内容。解析：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；②增大压强（气体反应），平衡向气体分子数减少的方向移动；③升高温度（放热反应），平衡逆向移动；④降低温度（放热反应），平衡正向移动。3.简述平衡常数K的物理意义。解析：平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的指标，其值越大，说明平衡时生成物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大。K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。4.简述催化剂对化学平衡的影响。解析：催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡位置，即不改变平衡常数K和反应物转化率。5.简述化学平衡的动态性。解析：化学平衡是动态平衡，此时正逆反应速率相等但不为零，分子仍在运动，只是宏观性质不随时间变化。若改变影响平衡的条件，平衡将发生移动。6.简述化学平衡的移动。解析：化学平衡的移动是指平衡状态因外界条件改变而发生变化，向着能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：①改变浓度，增大反应物或减小生成物浓度使平衡正向移动；②改变压强，增大压强（气体反应）使平衡向气体分子数减少的方向移动；③改变温度，升高温度（放热反应）使平衡逆向移动。7.简述化学平衡的静态性。解析：化学平衡是静态平衡，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动，正逆反应速率相等但不为零。8.简述化学平衡的稳定性。解析：化学平衡是稳定的，因为体系处于能量最低状态，若改变影响平衡的条件，平衡将发生移动，以减弱这种改变。五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若SO₂转化率为80%，计算该反应的平衡常数K。（假设初始SO₂浓度为1mol/L，O₂浓度为0.5mol/L，SO₃浓度为0mol/L）解析：设平衡时SO₂消耗xmol/L，则SO₃生成2xmol/L，O₂消耗x/2mol/L。平衡时SO₂浓度为1-0.8=0.2mol/L，O₂浓度为0.5-0.4=0.1mol/L，SO₃浓度为0.8mol/L。K=(0.8)²/(0.2×0.1)=32。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若N₂转化率为30%，计算该反应的平衡常数K。（假设初始N₂浓度为1mol/L，H₂浓度为3mol/L，NH₃浓度为0mol/L）解析：设平衡时N₂消耗xmol/L，则NH₃生成2xmol/L，H₂消耗3xmol/L。平衡时N₂浓度为1-0.3=0.7mol/L，H₂浓度为3-0.9=2.1mol/L，NH₃浓度为0.6mol/L。K=(0.6)²/(0.7×2.1)≈0.41。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若NO₂浓度为0.4mol/L，N₂O₄浓度为0.2mol/L，计算该反应的平衡常数K。解析：K=(0.2)/(0.4)²=0.125。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若SO₃浓度为0.6mol/L，SO₂浓度为0.3mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，计算该反应的平衡常数K。解析：K=(0.3)²×0.1/(0.6)²=0.025。5.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若A浓度为0.2mol/L，B浓度为0.1mol/L，C浓度为0.4mol/L，计算该反应的平衡常数K。解析：K=(0.4)³/(0.2)²×0.1=32。6.在恒温恒压条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，若CO浓度为0.3mol/L，H₂O浓度为0.4mol/L，CO₂浓度为0.2mol/L，H₂浓度为0.2mol/L，计算该反应的平衡常数K。解析：K=(0.2)²/(0.3×0.4)≈0.33。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.无正确选项4.C5.A6.C7.A8.A,B,D9.C10.B,D二、填空题1.322.0.413.0.1254.0.0255.326.0.337.6.48.99.0.08310.27三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态；④平衡状态是动态平衡，分子仍在运动。2.勒夏特列原理的内容是：若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；②增大压强（气体反应），平衡向气体分子数减少的方向移动；③升高温度（放热反应），平衡逆向移动；④降低温度（放热反应），平衡正向移动。3.平衡常数K的物理意义是衡量可逆反应进行程度的指标，其值越大，说明平衡时生成物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大。K只与温度有关，与浓度、压强