安徽省九师联盟2027届高三上学期9月开学联考化学试卷（含答案）

安徽省九师联盟2027届高三上学期9月开学联考化学试题一、单选题1．化学赋能科技创新，先进化学材料发挥了支撑作用。下列说法正确的是A．航空锂电池电极材料所用的石墨烯是有机物B．助力地铁建设的盾构机使用的钨合金属于金属材料C．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料D．智能化技术主要应用于信息产业，其核心元件芯片的主要成分是二氧化硅2．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式：B．分子中键的电子云轮廓图：C．中O原子的杂化轨道表示式：D．的价层电子对互斥模型：3．下列指定反应的离子方程式错误的是A．酸性溶液吸收含的尾气：B．用溶液除去乙炔中的：C．将铜粉加入浓硝酸中：D．溶于氨水得到深蓝色溶液：4．是一种肠胃道反应温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：(利用溶液调节pH至6.5~6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，下列说法错误的是A．中Fe的化合价为B．实验开始时，需先打开、、C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品D．若要分析产品的产率，可选择酸性溶液进行滴定5．莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法错误的是A．含有手性碳原子 B．分子中碳原子杂化方式有2种C．不能发生消去和加成反应 D．既能与酸反应又能与碱反应6．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，基态Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中电负性最大。下列说法错误的是A．简单氢化物的键角：X＞M B．双原子单质分子的稳定性：Y＞ZC．基态元素原子第一电离能：Y＞Z D．原子半径：Q＞M7．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)0.771.092.010.151.510.54根据表格数据分析，下列说法错误的是A．氧化性： B．氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液C．反应可发生 D．可用氧化制备8．利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是A．上图中X对应的物质类别可能是氢化物B．从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙C．从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水D．若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1mol乙时转移1mol电子9．天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下(部分装置略)：在氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I．冷却至10℃，向反应液中加入和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ，产率为74%。若I分离后再与和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确的是A．甲醇既为反应I的溶剂，又对I→Ⅱ反应的产率有显著影响B．氛围主要防止空气中水蒸气的影响C．装置a为球形冷凝管，1为进水口，装置a还可以用于蒸馏装置D．已知I→Ⅱ反应类型为氧化反应，则NaOH和是反应的氧化剂10．由下列事实推理得出结论，错误的是选项事实结论A2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象键不能绕键轴旋转B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸分子内无氢键C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚D的空间结构为正四面体难溶于水，易溶于A．A B．B C．C D．D11．在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。下列说法错误的是A．图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C点的分数坐标为B．图2晶胞中，的缺位率为C．已知两种晶型的密度近似相等，则D．为离子晶体，晶体中的化学键只含有离子键12．聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．M分子核磁共振氢谱有四组峰 B．聚乳酸分子中有2种官能团C．不能用酸性溶液鉴别Y和M D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团13．用氧化烷烃脱氢制取丙烯，向密闭容器中通入、和He(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是A．该反应正反应是放热反应B．512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的C．543℃下，体系中时，表明反应已达平衡D．若增大通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②14．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，①～③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是A．①③为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜B．阴极电极反应式为C．电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度升高，Ⅲ室海水中盐的浓度降低D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定15．室温下，醋酸铜(，表示)溶液中、、和HAc的pX-pH曲线如图所示。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是A．Ⅱ为的变化曲线B．室温下，C．室温下，D．Q点：二、解答题16．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：(1)①“煅烧”前，粉碎铬钒渣的目的是________________________________________________________。②与相互转化的平衡表达式为____________________________________________________。(2)水浸渣中主要成分为和，举出一种的用途：___________________________________。(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_____________(填离子符号)。(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若，会导致①____________________________________________________；pH＞9，会导致②____________________________________________________。(5)“还原”步骤中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。(6)钒的质量分数为5.1%的铬钒渣1000kg，“分离钒”步骤中，制得，则钒元素的回收率为_____________。17．稀土配合物()可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽()为原料制备的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)都是难溶于水的固体。回答下列问题：(1)制备①I中，仪器a的名称是_____________。②常温下，反应时有黄绿色气体生成，生成易溶盐的离子方程式为__________________________；装置b的作用是_____________。(2)制备①II中冷却水的进水口为_____________(填“m”或“n”)。②II中生成的化学方程式为__________________________________________________________。(3)II中乙醇的作用为_____________；反应结束后，将反应液倒入III中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀，原因为__________________________________________________。(4)将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_____________(填字母)。A．用乙醇洗 B．先用乙醇后用蒸馏水洗C．用蒸馏水洗 D．先用蒸馏水后用乙醇洗18．可通过热化学、电化学等方法再利用。研究小组利用合成甲醇的热化学方程式为

。回答下列问题：(1)反应的_____________(填“＞”或“＜”)0，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)恒温恒容条件下，起始投入等物质的量的和，发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母)。A．的体积分数不再变化 B．C．容器内气体压强不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化(3)在恒温、恒压且起始体积为2L的密闭容器中，按、的方式投料发生上述反应，达平衡时的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数_____________。(列出计算式即可)(4)研究小组发现：使用分子筛膜移除水，可增大的转化率，有关图像如图1所示。使用分子筛膜能够提高转化率的原理是____________________________________________________。(5)一种电化学制备甲醇的方法如图2所示。①Y为电源的_____________(填“正极”或“负极”)。②生成甲醇的电极反应式为_____________________________。③若通入标准状况下，制得11.2g甲醇，则的转化率为_____________。19．阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：回答下列问题：(1)可用于测定化合物B相对分子质量的仪器分析方法是_____________(填字母)。A．红外光谱 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法(2)反应①的条件为____________________________________，另一种反应物的结构简式为_____________。(3)化合物D中的官能团除含有酯基外，还含有官能团的名称为_____________。(4)G→H反应分两步进行：反应(i)和(ii)的反应类型分别是_____________(填字母)。A．加成反应、消去反应 B．取代反应、氧化反应C．取代反应、消去反应 D．加成反应、取代反应(5)写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________。i．与溶液可发生显色反应；ii．能与反应生成；iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为。(6)结合以下合成信息，在括号或方框中依次补全合成路线_________________。已知：

1．B2．C3．B4．D5．C6．D7．B8．B9．A10．B11．D12．B13．C14．C15．D16．(1)增大反应物接触面积，提高反应速率(2)炼铁原料、红色颜料等(3)(4)会与反应使其浓度降低，不利于生成，同时可能产生硅酸胶状沉淀不易处理会导致生成沉淀，不能生成沉淀，同时溶液中浓度降低，不利于生成(5)(6)80%17