2025-2026年江苏省苏教版初中化学实验操作与评价试卷

2025-2026年江苏省苏教版初中化学实验操作与评价试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验时，观察到铁钉表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变浅。该实验现象主要体现了铁的哪种化学性质？A.可燃性B.导热性C.延展性D.活动性2.某同学用pH试纸测定某无色溶液的酸碱度，试纸显示为黄色。根据苏教版初中化学教材中关于pH试纸使用方法的知识，该溶液的pH值范围最可能是？A.3～4B.5～6C.7～8D.8～93.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要量取水的体积（水的密度约为1g/cm³）是多少毫升？A.40mLB.45mLC.50mLD.55mL4.苏教版教材中“燃烧的条件”实验，通常使用白磷和红磷进行对比实验。白磷能够燃烧而红磷不能，这主要是因为？A.白磷的热稳定性比红磷强B.白磷的着火点比红磷低C.白磷与氧气反应更剧烈D.白磷的密度比红磷小5.在进行“二氧化碳的制取、收集和检验”实验时，若用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列仪器中不适合作为收集装置的是？A.硬质玻璃管B.水槽C.导管D.澄清石灰水6.苏教版教材中“酸的性质”实验，某同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡。该反应的化学方程式正确的是？A.H₂SO₄+NaOH→NaHSO₄+H₂OB.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂↑D.H₂SO₄+NaOH→NaHSO₄+H₂↑7.在“金属的化学性质”单元中，将铁片放入硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液质量会？A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.苏教版教材中“水的净化”实验，通常采用过滤、吸附等方法。活性炭在净水过程中主要利用其哪种性质？A.溶解性B.吸附性C.沉降性D.氧化性9.在“酸碱盐的溶解性”实验中，某同学发现食盐（NaCl）易溶于水，而碳酸钙（CaCO₃）难溶于水。这种现象反映了物质溶解性的哪种规律？A.与温度有关B.与溶剂种类有关C.与溶质性质有关D.与压力有关10.进行“燃烧的条件”实验时，若将干燥的棉花团放在酒精灯火焰的上方，棉花团不会燃烧。这是因为？A.棉花团缺少可燃物B.火焰温度未达到棉花的着火点C.棉花团被水浸湿D.酒精灯燃料不足二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“二氧化碳的制取”实验中，若使用大理石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为__________。2.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡__________。3.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要称取氯化钠的质量为__________克。4.苏教版教材中“燃烧的条件”实验，白磷能够燃烧而红磷不能，说明燃烧需要达到一定的__________。5.在“二氧化碳的收集”实验中，由于二氧化碳的密度比空气大，通常采用__________法收集。6.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡，该反应属于__________反应，化学方程式为__________。7.在“金属的化学性质”实验中，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁的化学性质表现为__________性，反应的化学方程式为__________。8.苏教版教材中“水的净化”实验，活性炭在净水过程中主要利用其__________性，可以吸附水中的色素和异味。9.在“酸碱盐的溶解性”实验中，食盐（NaCl）易溶于水，而碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，这种现象反映了物质溶解性的__________规律。10.进行“酸的性质”实验时，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，观察到产生气泡，该反应的化学方程式为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“二氧化碳的制取”实验中，若使用长颈漏斗，漏斗口应伸入液面以下，以防止生成的二氧化碳逸出。2.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸可以伸入待测液中蘸取，以获得更准确的读数。3.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，量取水的体积可以直接用天平称量。4.苏教版教材中“燃烧的条件”实验，白磷能够燃烧而红磷不能，说明燃烧需要与氧气接触。5.在“二氧化碳的收集”实验中，由于二氧化碳能溶于水，因此不能采用排水法收集。6.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡，该反应属于酸碱中和反应。7.在“金属的化学性质”实验中，将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变浅，说明铁的化学性质表现为还原性。8.苏教版教材中“水的净化”实验，过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。9.在“酸碱盐的溶解性”实验中，食盐（NaCl）易溶于水，而碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，这种现象反映了物质溶解性与温度有关。10.进行“酸的性质”实验时，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，观察到产生气泡，该反应属于复分解反应。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述“二氧化碳的制取、收集和检验”实验的步骤，并说明如何检验生成的气体是二氧化碳。2.解释为什么在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，需要先计算所需氯化钠和水的质量，再进行称量和溶解操作。3.在“燃烧的条件”实验中，白磷能够燃烧而红磷不能，说明燃烧需要满足哪些条件？请结合实验现象解释。4.简述“酸的性质”实验中，将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡的原因，并写出该反应的化学方程式。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某同学进行“二氧化碳的制取、收集和检验”实验时，发现收集到的气体中混有少量空气，导致检验时现象不明显。请分析可能的原因，并提出改进措施。2.在“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”的实验中，某同学误将氯化钠和水的质量比例颠倒，导致最终溶液的质量分数偏小。请解释原因，并说明如何纠正错误。3.在“燃烧的条件”实验中，某同学发现白磷在水中能够燃烧，而红磷在水中不能燃烧。请解释原因，并说明该实验对理解燃烧条件的启示。4.在“酸的性质”实验中，某同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡，但气泡产生的速率较慢。请分析可能的原因，并提出提高反应速率的方法。【标准答案及解析】一、单选题1.D.活动性解析：铁钉与硫酸铜溶液反应，铁将铜从溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。该实验体现了铁的化学性质。2.A.3～4解析：pH试纸显示为黄色，根据苏教版教材中关于pH试纸比色卡的知识，黄色对应的pH值范围约为3～4。3.A.40mL解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积约为45mL。4.B.白磷的着火点比红磷低解析：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，因此白磷能够燃烧而红磷不能。5.A.硬质玻璃管解析：硬质玻璃管是反应容器，不适合作为收集装置。收集二氧化碳应使用水槽或向上排空气法收集的装置。6.B.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O解析：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。7.B.减小解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量（56）小于铜的相对原子质量（64），因此溶液质量减小。8.B.吸附性解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，用于净水。9.C.与溶质性质有关解析：食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这种现象反映了物质溶解性与溶质性质有关。10.B.火焰温度未达到棉花的着火点解析：棉花团放在酒精灯火焰的上方，温度未达到棉花的着火点（约250℃），因此不会燃烧。二、填空题1.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.对照3.54.着火点5.向上排空气6.酸碱中和；H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O7.还原；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu8.吸附9.与溶质性质有关10.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑三、判断题1.√2.×解析：使用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸不能伸入待测液中蘸取，以免污染试纸。3.×解析：量取水的体积应使用量筒，而不是天平。4.√解析：白磷能够燃烧而红磷不能，说明燃烧需要与氧气接触。5.×解析：二氧化碳能溶于水，但溶解度较小，因此可以采用排水法收集。6.√解析：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应。7.√解析：铁将铜从溶液中置换出来，说明铁的化学性质表现为还原性。8.√解析：过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。9.×解析：食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这种现象反映了物质溶解性与溶质性质有关。10.√解析：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。四、简答题1.步骤：（1）检查装置气密性；（2）向锥形瓶中放入大理石，塞紧橡皮塞；（3）将长颈漏斗伸入液面以下，缓慢加入稀盐酸；（4）用向上排空气法收集二氧化碳；（5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明是二氧化碳。2.计算所需氯化钠和水的质量，可以确保配制的溶液浓度准确。先称量氯化钠和量取水的体积，再进行溶解操作，可以避免因操作顺序错误导致溶液浓度偏差。3.燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。白磷的着火点低（40℃），红磷的着火点高（240℃），因此白磷能够燃烧而红磷不能。4.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量，导致产生气泡。化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。五、应用题1.可能原因：长颈漏斗未伸入液面以下，导致生成的二氧化碳逸出。改进措施：将长颈漏