2025年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）-加标签（精校版）（含答案解析）

2025年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学部分一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.(2025·新课标卷，7)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是()A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装【答案】B【解析】硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子对人体有一定的毒性，应避免在饮用水消毒中使用，A错误；小苏打是碳酸氢钠，遇酸(如醋酸、柠檬酸)或加热时会分解产生二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，B正确；碳化硅是共价晶体，固态时不存在离子，不能用作固体电解质，C错误；聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，食品包装禁用，D错误。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，78.(2025·新课标卷，8)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是()A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e-Fe2+B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2OFe3O4·xH2OC.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)FeO+2NO2↑+H2OD.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e-Fe【答案】A【解析】酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A正确；铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误；铁经过发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，故C错误；安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极法，铁作为阴极，铁电极上发生得电子的还原反应，且船体周围没有大量的Fe3+，故D错误。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，89.(2025·新课标卷，9)我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是()A.该反应为缩聚反应B.(R)⁃MeG分子中所有碳原子共平面C.聚合反应过程中，b键发生断裂D.PLGA碱性水解生成单一化合物【答案】C【解析】反应中没有小分子生成，不是缩聚反应，故A错误；从产物的结构可以看到除了2个酯基碳原子，六元环中另2个碳原子采用sp3杂化，sp3杂化的碳原子形成共价键之间的夹角约为109.5°。(R)⁃MgG分子中拥有一个对称的六元环结构，环上有一个甲基取代基，此甲基应处在六元环上方(或下方)的位置，因此所有碳原子不可能共面，故B错误；PLGA含有两种酯基，碱性水解至少可得到2种化合物，乳酸盐和羟基乙酸盐，故D错误。【难度】基础题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，910.(2025·新课标卷，10)某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是()A.阳极区pH下降B.OH-从阴极区向阳极区迁移C.阴极发生反应NO3-+7H2O+8e-NH3·H2O+9OHD.阴极转化1molNO3-，阳极将生成4molHOCH2【答案】D【解析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为NO3-+7H2O+8e-NH3·H2O+9OH-；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为HOCH2CH2OH-4e-+5OH-HOCH2COO-+4H2O。总反应方程式为NO3-+2HOCH2CH2OH+OH-NH3·H2O+2HOCH2COO-+H2O。根据分析，阳极区消耗OH-，pH下降，A正确；阴极区生成OH-，阳极区消耗OH-，按照离子移动方向，OH-从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确；阴极转化1molNO3-，转移8mole-，此时阳极将生成2molHOCH2COO-【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，1011.(2025·新课标卷，11)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是()A.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>X>WC.电负性：Y>Z>WD.单质氧化性：Y>X>Z【答案】A【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F。原子半径：S>O>F，故A错误；第一电离能：F>O>H，故B正确；由电负性：F>O，O>S，可知，电负性：F>O>S，由H2S中元素化合价，H为+1价，S为-2价，可知电负性：S>H，故电负性：F>S>H，故C正确；由电负性：F>O>S；可推出单质氧化性：F>O>S。故D正确。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，1112.(2025·新课标卷，12)研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2OH++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是()A.三唑在反应循环中起催化作用B.CO2换成C18O2，可生成H218C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变D.总反应为2H2O+CO2H2O2+HCOOH【答案】B【解析】由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；CO2换成C18O2，可生成HC18O18OH，B错误；CO2转化为HCOOH，碳原子轨道的杂化从sp变为sp2，C正确；CO2和H2O反应生成H2O2和HCOOH，总反应为2H2O+CO2H2O2+HCOOH，D正确。【难度】中档题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，1213.(2025·新课标卷，13)HF总浓度c总(HF)为0.1000mol·L-1的水溶液中存在平衡：HFH++F-、HF+F-HF2-。溶液中c(HF)、c(HF2-)、c(F-)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是(A.M、N分别为c(HF)~pH、c(HF2-)B.K1=c(H+)·c(F-)cC.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(HF2D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(HF2-)+c(OH【答案】B【解析】已知HF溶液中存在的平衡：HFH++F-，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线，c(HF2-)先增大后减小，所以M、N分别为c(HF)~pH、c(F-)~pH关系曲线，故A项错误；当pH=4时，c(F-)=0.0800mol·L-1，c(HF)=0.0110mol·L-1，代入可得K1=c(H+)·c(F-)c(HF)=10-4×0.08000.0110≈7×10-4，结合K2=c(HF2-)c(HF)·c(F-)，当pH=4时，c(HF2-)=0.0045mol·L-1，K2=0.00450.0110×0.0800≈5，故B项正确；根据元素守恒,可知c总(HF)=c(F-)+c(HF)+2c(HF2-)，故C项错误；已知HF总浓度c总(HF)为0.100【难度】较难题【题型】单选题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，13二、非选择题26.(2025·新课标卷，26)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI(白色)↓+2NaHSO4+Na2SO42CuI+8HNO3(浓)2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O实验装置如图所示。实验步骤如下：①向A中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B中。②加热至60~70℃，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。③检查I-是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。回答下列问题：(1)仪器A和C的名称分别是、。

(2)称取CuSO4·5H2O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO4饱和溶液。判断CuSO4溶液饱和的实验现象是。

(3)步骤③中，确认I-沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，。

(4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是，

D中盛放。

(5)步骤⑤中，使用(填标号)洗涤。

a.水b.四氯化碳c.乙醇(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是。

【答案】(1)三颈烧瓶温度计(2)烧杯底部有少量固体(3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现(4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色碱液(5)a(6)升华【解析】(5)步骤⑤中，I2在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的I2沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗。【难度】中档题【题型】实验题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，2627.(2025·新课标卷，27)我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。已知：Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp1.3×10-332.8×10-395.6×10-125.5×10-16回答下列问题：(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为。

(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol·L-1)分别为：Ni2+0.005、Fe3+0.150、Mg2+0.430、Al3+0.010。滤渣①的主要成分是、。

(3)加入NaOH“调pH=6”，过滤后，滤渣②是、，滤液中Al3+的浓度为mol·L-1。

(4)“焙烧②”后得到NiO。NiO晶胞如图所示，晶胞中含有Ni2+的个数为。

(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为。

(6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定CO2，得到0.466kgMg5(CO3)4(OH)2·4H2O，相当于固定CO2L(标准状况)。

【答案】(1)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑(2)Fe2O3SiO2(3)Fe(OH)3Al(OH)31.3×10-9(4)4(5)5Mg2++10OH-+4CO2Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓(6)89.6【解析】(1)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体Fe2O3和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。(2)Mg3Si2O5(OH)4经“焙烧①”生成氧化镁、二氧化硅、水，FeSO4·7H2O分解生成Fe2O3、二氧化硫、三氧化硫、水，“水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分为Fe2O3、SiO2。(3)加入NaOH“调pH=6”，则c(OH-)=10-8mol·L-1，c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10-39(1×10-8)3=2.8×10-15mol·L-1<1×10-5mol·L-1，c(Al3+)=Ksp[Al(OH)3]c3(OH-)=1.3×10-33(1×10-8)3=1.3×10-9mol·L-1<1×10-5mol·L-1，过滤后，滤渣②是Fe(OH)3、Al(OH)3；滤液中Al3+的浓度为1(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应：5Mg2++10OH-+4CO2Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓。(6)0.466kgMg5(CO3)4(OH)2·4H2O的物质的量为0.466×103g466g·mol-1=1mol，根据C原子守恒：Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O~4CO2，固定的CO2为4mol,标准状况下的体积为4mol×22.4【难度】中档题【题型】填空题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，2728.(2025·新课标卷，28)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJ·mol-1、-1367kJ·mol-1和-2238kJ·mol-1，则酯化反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为，原因是。(3)在常压和353.15K时，初始组成n(CH3COOH)∶n(C2H5OH)=3∶1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。平衡时乙酸的转化率α=%，平衡常数K=(保留2位有效数字)。已知酯化反应的速率方程为r=k+c(CH3COOH)c(C2H5OH)-k-c(CH3COOC2H5)c(H2O)，其中k+=1.0×10-5L·mol-1·s-1，则k-=L·mol-1·s-1(保留2位有效数字)。

(4)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(举1例)。

【答案】(1)-3(2)CH3COOH>CH3CH2OH>CH3COOCH2CH3乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强(3)303.92.6×10-6(4)|ΔH|很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小及时移出产物【解析】(1)由题意得①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-874kJ·mol-1，②CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-1367kJ·mol-1，③CH3COOCH2CH3(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3=-2238kJ·mol-1，根据盖斯定律①+②-③得CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-874kJ·mol-1-1367kJ·mol-1-(-2238kJ·mol-1)=-3kJ·mol-1。(3)初始组成n(CH3COOH)∶n(C2H5OH)=3∶1，乙醇的初始浓度为3.30mol·L-1，乙酸的初始浓度为9.9mol·L-1，平衡时乙醇的浓度减小(3.30mol·L-1-0.33mol·L-1)=2.97mol·L-1，则乙酸的浓度降低2.97mol·L-1，乙酸的转化率α=2.97mol·L-19.90mol·L-1×100%=30%；平衡时乙醇的浓度为0.33mol·L-1，乙酸的浓度为(9.90mol·L-1-2.97mol·L-1)=6.93mol·L-1，乙酸乙酯的浓度为2.97mol·L-1，水的浓度为2.97mol·L-1，则平衡常数K=2.97×2.970.33×6.93≈3.9；k+k-=K=3.9，k-=k+K=1×10-53.9L·mol【难度】较难题【题型】填空题【题目来源】高三|2025|高考真题|新疆，西藏【来源详情】2025·新课标卷，2829.(2025·新课标卷，29)艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)已知反应：，其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢。回答下列问题：(1)A的结构简式是。

(2)B中官能团的名称是、。

(3)反应②的反应类型为；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是。

(4)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式：。然后，再加入D进行