2026年陕西省湘教版高一化学第3章元素周期表习题

2026年陕西省湘教版高一化学第3章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（exceptionsexistbutgeneraltrendistrue），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素均为金属元素D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8解析：A正确，元素周期表以原子序数为序；B正确，现行周期表有7周期18族；C错误，氢元素（H）为非金属；D正确，氦（He）除外，其余稀有气体最外层均为8电子。本题选C。3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X性质的描述中，正确的是（）A.元素X的原子最外层电子数为8B.元素X的常见化合价为+2价C.元素X的原子半径大于同周期第ⅠA族元素D.元素X的氢化物为强碱性物质解析：元素X为Fe（铁），最外层为3d⁶4s²，A错误；铁常见化合价为+2、+3，B错误；Fe原子半径小于同周期Na，C错误；FeH₂为弱碱性物质，D错误。无正确选项，若必须选，则需调整题目条件。4.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族（Na）和第ⅡA族（Mg）比相邻元素低，故Na最低。本题选A。5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质非常稳定解析：金属和非金属分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）为半导体或两性元素，兼具金属性和非金属性。本题选C。6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的中子数等于质子数B.原子核外电子总是分层排布的C.同一周期内，所有元素的原子核外电子层数相同D.原子序数等于原子核内质子数和中子数之和解析：A错误，中子数不等于质子数；B正确，电子分层排布；C正确，同周期电子层数相同；D错误，原子序数等于质子数。本题选B。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同主族从上到下电负性减小，F为电负性最强的元素。本题选A。8.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律D.元素周期律的发现证实了原子核结构的复杂性解析：D错误，周期律反映的是核外电子排布的周期性，而非原子核。本题选D。9.下列元素中，原子半径最小的是（）A.OB.FC.NeD.N解析：同周期从左到右原子半径减小，F位于O和Ne之间，但F-半径大于O²⁻，但小于Ne。严格来说Ne最小，但需注意题目逻辑。若按常规趋势，F最小。本题选F。10.下列关于元素周期表的应用中，错误的是（）A.可以预测元素的性质B.可以指导新元素的合成和研究C.可以解释元素化合物的性质D.可以直接确定元素的中子数解析：周期表反映元素性质周期性，但不能直接确定中子数。本题选D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能________同周期相邻元素。参考答案：增大；小于解析：同周期原子半径减小，核对外层电子吸引力增强，电离能增大；但第ⅠA族（ns¹）和第ⅡA族（ns²）电子结构较稳定，电离能更低。2.元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是________，其原子最外层电子排布式为________。参考答案：Na；3s¹解析：第3周期第ⅠA族为Na，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。3.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性，可以作________材料。参考答案：半导体；解析：此类元素（如Si、Ge）导电性介于导体和绝缘体之间，为半导体材料。4.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强；减弱解析：同主族原子半径增大，失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。5.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数通常为8，但________元素除外，其最外层电子数为2。参考答案：He解析：He为1s²，最外层2电子。6.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大；减小解析：同主族原子半径随电子层数增加而增大，外层电子受核吸引力减弱，电离能减小。7.元素周期表中，位于第4周期第Ⅷ族的元素包括________、________和________。参考答案：Fe、Co、Ni解析：该族为铁系元素。8.元素周期表中，电负性最大的元素是________，位于________族第________周期。参考答案：F；0；2解析：F为0族第2周期元素，电负性最大。9.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐________，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________。参考答案：增强；增强解析：非金属性增强，得电子能力增强，导致最高价氧化物酸性增强。10.元素周期表中，位于第2周期第ⅤA族的元素是________，其氢化物为________，属于________化合物。参考答案：N；NH₃；共价解析：N为第2周期第ⅤA族，NH₃为共价化合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强。2.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8。（×）解析：He为2电子。3.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（×）解析：同主族第一电离能逐渐减小。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。（√）解析：如Al、Si等具有两性。5.元素周期表中，原子半径最小的元素是F。（√）解析：F位于周期表右上角，原子半径最小。6.元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。（√）解析：周期律反映原子序数与元素性质的周期性关系。7.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素。（×）解析：H为非金属。8.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。（√）解析：金属性减弱，碱性减弱。9.元素周期表中，位于第3周期第ⅦA族的元素是Cl，其原子最外层电子排布式为3s²3p⁵。（√）解析：Cl为第3周期第ⅦA族，电子排布为3s²3p⁵。10.元素周期表中，电负性最大的元素是O。（×）解析：F的电负性大于O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子受核吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述元素周期表中，0族元素（稀有气体）的性质特点。参考答案：0族元素（稀有气体）原子最外层电子数为8（He为2），电子结构稳定，化学性质不活泼，通常不形成化合物。4.简述元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的应用。参考答案：此类元素（如Si、Ge、As）具有半导体特性，可用于制造电子器件、太阳能电池等。5.简述元素周期律的发现对化学发展的意义。参考答案：元素周期律的发现揭示了元素性质的周期性规律，为化学元素分类、性质预测和新元素合成提供了理论依据，推动了化学学科的发展。6.简述元素周期表中，第ⅠA族元素的性质特点。参考答案：第ⅠA族元素（除H外）均为金属，原子最外层1个电子，易失电子形成+1价离子，化学性质活泼，从上到下金属性增强。7.简述元素周期表中，电负性的概念及其意义。参考答案：电负性表示原子在化学键中吸引电子的能力，电负性越大，非金属性越强。电负性可用于判断化学键的类型（如共价键、离子键）。8.简述元素周期表中，原子半径的概念及其影响因素。参考答案：原子半径表示原子的大小，主要受原子核外电子层数和核电荷数的影响，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，原子半径越小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于第3周期第ⅦA族，请回答：（1）元素X和元素Y的原子最外层电子数分别为多少？（2）元素X和元素Y的常见化合价分别为多少？（3）元素X和元素Y的氢化物分别是什么？参考答案：（1）元素X为Na，最外层1电子；元素Y为Cl，最外层7电子。（2）Na常见化合价为+1；Cl常见化合价为-1。（3）Na的氢化物为NaH；Cl的氢化物为HCl。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，请回答：（1）元素Z的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素Z的常见化合价有哪些？（3）元素Z的氢化物是否稳定？为什么？参考答案：（1）元素Z为Fe，最外层电子排布式为3d⁶4s²。（2）Fe常见化合价为+2、+3。（3）FeH₂不稳定，FeH₂为弱碱性物质，易分解。3.某元素M位于元素周期表中的第2周期第ⅤA族，请回答：（1）元素M的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素M的氢化物是什么？（3）元素M的最高价氧化物对应水化物是什么？参考答案：（1）元素M为N，最外层电子排布式为2s²2p³。（2）N的氢化物为NH₃。（3）N的最高价氧化物对应水化物为HNO₃。4.某元素W位于元素周期表中的第3周期第0族，请回答：（1）元素W的原子最外层电子数是多少？（2）元素W的化学性质是否活泼？为什么？（3）元素W能否形成化合物？若能，请举例。参考答案：（1）元素W为Ar，最外层电子数为8。（2）Ar化学性质不活泼，因为电子结构稳定。（3）Ar通常不形成化合物，但在特定条件下可形成ArF₂等。5.某元素Q位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，请回答：（1）元素Q的原子最外层电子数是多少？（2）元素Q的常见化合价是多少？（3）元素Q的氢化物是什么？参考答案：（1）元素Q为K，最外层电子数为1。（2）K常见化合价为+1。（3）K的氢化物为KH。6.某元素R位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族，请回答：（1）元素R的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素R的常见化合价有哪些？（3）元素R的最高价氧化物对应水化物是什么？参考答案：（1）元素R为S，最外层电子排布式为3s²3p⁴。（2）S常见化合价为-2、+4、+6。（3）S的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。7.某元素T位于元素周期表中的第2周期第ⅠA族，请回答：（1）元素T的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素T的氢化物是什么？（3）元素T的常见化合价是多少？参考答案：（1）元素T为Li，最外层电子排布式为2s¹。（2）Li的氢化物为LiH。（3）Li常见化合价为+1。8.某元素U位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，请回答：（1）元素U的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素U的常见化合价有哪些？（3）元素U的氢化物是什么？参考答案：（1）元素U为Br，最外层电子排布式为4s²4p⁵。（2）Br常见化合价为-1、+3、+5、+7。（3）Br的氢化物为HBr。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.无正确选项（需调整题目条件）4.A5.C6.B7.A8.D9.F10.D二、填空题1.增大；小于2.Na；3s¹3.半导体4.增强；减弱5.He6.增大；减小7.Fe、Co、Ni8.F；0；29.增强；增强10.N；NH₃；共价三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同主族从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子受核吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.0族元素（稀有气体）原子最外层电子数为8（He为2），电子结构稳定，化学性质不活