2026下半年高中化学易错题

2026下半年高中化学易错题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NAC.1molCl2参与反应时，转移的电子数一定为2NAD.28gN2气体中含有的氮原子数为NA2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.AlB.MgC.SiD.P3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过离子键结合B.水分子中，O-H键是非极性共价键C.CO2分子是直线形分子，分子中只存在极性键D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过共价键结合4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气B.干冰C.纯碱D.蔗糖5.下列关于氢氧化铝的说法正确的是（）A.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于强碱溶液B.氢氧化铝可由铝盐和氨水反应制得C.氢氧化铝溶液的pH值小于7D.氢氧化铝可作某些药物的胃黏膜保护剂6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高温分解生成CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O7.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，可以改变化学平衡常数C.对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.放热反应在任何条件下都能自发进行8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动D.锌锰干电池中，锌是正极材料9.下列有关同分异构体说法正确的是（）A.C4H10属于饱和烃，其同分异构体只有一种B.分子式为C5H12O的醇共有8种同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体D.分子式为C4H8的烯烃共有3种同分异构体10.下列实验操作正确的是（）A.用滴定管量取25.00mL稀盐酸B.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸直接伸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.进行焰色反应时，先灼烧待测物，再蘸取稀盐酸清洗后灼烧二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有误选或不选得0分。）11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低B.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子晶体中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.原子晶体的熔沸点可能很高，也可能很低12.下列关于酸性溶液的说法正确的是（）A.酸性溶液中一定含有氢离子B.酸性溶液中不一定含有OH-离子C.酸性溶液的pH值小于7D.酸性溶液中，水的电离程度受到抑制13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.(NH4)2CO314.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH3COOH属于羧酸，具有酸性B.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体C.甲烷发生取代反应时，反应条件是光照D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.下列实验设计合理且能达到实验目的的是（）A.用图示装置（气密性已检查）干燥氨气B.用图示装置（已配平）进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验C.用图示装置（已配平）进行铁与硫酸铜溶液反应，并验证生成物D.用图示装置（已配平）进行氯气与氢气反应的实验三、填空题（本题共3小题，共35分。请将答案写在答题卡上对应位置。）16.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）用氨水吸收少量二氧化硫：__________（化学方程式）；__________（离子方程式）。（2）碳酸钙与稀盐酸反应：__________（化学方程式）；__________（离子方程式）。17.（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z元素的单质是空气中含量最多的气体，W原子核外电子只有两种能量层。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是__________、__________、__________、__________（填元素符号）。（2）用化学式表示Y的气态氢化物__________，Z的单质__________。（3）X与Y可以形成两种化合物，其中一种属于__________晶体，另一种属于__________晶体。（4）Z与W形成的化合物中，含有化学键类型为__________（填离子键或共价键）。18.（10分）某学习小组用图示装置（部分仪器已略去）进行以下实验：A中盛放浓盐酸，B中盛放MnO2，C中盛放Na2SiO3溶液，D中盛放CuSO4溶液。（1）实验开始时，应先点燃__________处酒精灯（填字母），原因是__________。（2）反应一段时间后，C中观察到__________现象，说明二氧化硅酸性强于硅酸，化学方程式为__________。（3）D中发生反应的化学方程式为__________。四、化学计算题（本题共2小题，共25分。请将答案写在答题卡上对应位置。）19.（12分）将0.4molX气体和0.6molY气体在2L密闭容器中混合，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。在一定条件下，反应达到平衡时，生成0.3molZ气体。试计算：（1）该反应的平衡常数K__________。（2）平衡时，X的转化率__________。（3）平衡时，混合气体的平均摩尔质量__________（气体摩尔质量近似取值）。20.（13分）将V1LpH=3的盐酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合，恰好完全反应。试计算：（1）混合后溶液的pH值__________。（2）若V1=100mL，则V2的值为__________mL。（3）若混合后溶液的pH=8，则V1与V2的比值__________。试卷答案一、选择题1.D2.D3.C4.C5.B6.B7.A8.A9.C10.C二、多选题11.AD12.ABCD13.ABCD14.ABCD15.BC三、填空题16.（10分）（1）2NH3+SO2=(NH4)2SO3；（化学方程式）2NH3+SO2+H2O=(NH4)++SO32-；（离子方程式）（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（化学方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（离子方程式）17.（15分）（1）C、O、N、Cl（填元素符号）（2）CO2、N2（3）分子、离子（4）共价键18.（10分）（1）B；二氧化锰需要加热才能与浓盐酸反应生成氯气（2）