辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年上学期高三开学考试 化学试题（含解析）

辽西部分重点高中2026-2027学年度上学期高三开学考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32N-14一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)1.金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是A.洗米 B.拌曲 C.发酵 D.压榨【答案】C【解析】【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意；B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意；C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意；D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意；故选C。2.下列说法正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水电离出的化合物都是酸C.金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质D.碳酸氢钠的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误；B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误；C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确；D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误；故选C。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中离子数目为B.当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒C.溶液中含有的数目为D.在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为【答案】D【解析】【详解】A．晶体的摩尔质量为，晶体的物质的量为，晶体中仅含和两种离子，总离子数目为，A错误；B．水解为可逆反应，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目小于，B错误；C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；D．标准状况下，任何气体的物质的量均为，与不反应，混合气体分子总数为，D正确；故选D。4.下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OHB.弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、C.使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+D.无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2-【答案】B【解析】【详解】A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与（苯酚）会发生显色反应，不能大量共存，A错误；B．水解后溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中、、、之间互不发生反应，可以大量共存，B正确；C．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，C错误；D．和会发生完全双水解反应，反应为，不能大量共存，D错误。5.根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取C．分离D．干燥A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误；B．将通入溶有的饱和食盐水中时，导管应长进短出使气体与溶液充分接触，图中进气方向错误，无法充分反应制取，B错误；C．生成的为晶体，难溶于饱和溶液，可通过过滤操作分离，图中过滤装置符合操作要求，C正确；D．受热易分解，直接加热会导致变质，不能用该装置干燥，D错误；故选C。6.常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。已知：。下列叙述正确的是A.溶液A可能为稀硝酸 B.溶液E不能溶解固体B或固体GC.向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D.根据图示分析，【答案】C【解析】【详解】A．由已知：可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu，铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐酸不反应，可得到铜，A错误；B．与酸反应生成铁离子，与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀（G）和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G，B错误；C．由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成和，C正确；D．M与过量溶液A的反应有、、，反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则，D错误；故选C。7.某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是A.中的杂化类型为杂化B.、与形成的简单分子间可形成氢键C.、的简单氢化物的稳定性：D.元素的电负性大小顺序为：【答案】A【解析】【分析】首先推断元素：是区唯一非金属元素，为；是第二周期非金属性最强的元素，为；、、为第二周期原子半径依次减小的元素，且、第一电离能均大于同周期相邻元素，结合化合物的电荷组成，可知为，即为，阴离子为，即为。【详解】A．为，中心的价层电子对数为，杂化类型为杂化，不是杂化，A错误；B．、与形成的简单分子分别为、，二者分子间均可形成氢键，B正确；C．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，则非金属性，简单氢化物稳定性，C正确；D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，D正确；故答案选A。8.部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成B.若能与反应生成，则中含共价键和离子键C.若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区D.b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱【答案】B【解析】【详解】A．i溶液呈棕黄色说明i含，a为单质，与盐酸反应生成，A项错误；B．b为+1价氧化物，能与反应生成，则b为，与之间为离子键，内部存在非极性共价键，B项正确；C．i为+3价盐，能溶于溶液，则i为铝盐，金属元素位于周期表p区，不属于d区，C项错误；D．e为+2价氧化物，若为，属于碱性氧化物，但难溶于水，不与水反应生成碱，D项错误；故选B。9.已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下：I．酸性条件：Ⅱ．碱性条件：下列说法正确的是A.酸性和碱性条件下水解的活化能相同B.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应C.碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小D.碱性条件下水解过程中，只作催化剂【答案】B【解析】【详解】A．酸性和碱性条件下水解机理不同，反应路径不同，活化能不相同，A错误；B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解均是酯中的基团被其他基团取代，总反应属于取代反应，B正确；C．碱性条件下，水解生成的乙酸可与反应生成乙酸盐，使水解平衡正向移动，水解程度比酸性条件下大，C错误；D．碱性条件下水解过程中，参与反应且被消耗，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特点，不是只作催化剂，D错误；故选B。10.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g)、M(g)Q(g)，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是A.B.初始阶段，生成P的反应速率更快C.P(g)Q(g)D.到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，M的能量高于P的能量，因此反应为放热反应，，故A正确；B．由图可知，，即相比于生成Q，生成P的反应的活化能更低，因此反应速率更快，故B正确；C．由图可知，，故C正确；D．由图可知，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，再次平衡时的值会增大，故D错误；故答案为D。11.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、)A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的C.对应的溶液中不变D.a对应的溶液中一定存在：【答案】C【解析】【详解】A．温度不变水解平衡常数不变，，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，A错误；B．b点=2，则＝=，c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9，B错误；C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则不变，C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明，根据电荷守恒得，所以得，D错误；故选C。12.某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该多孔材料的化学式可表示为B.由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化C.多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子D.吸附后该多孔材料的密度为【答案】B【解析】【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中Cu原子的个数为1，N原子的个数为4个，说明该多孔材料是与吡嗪（）通过配位键合成，晶胞中为一个单元和两个吡嗪单元合成的，因此该多孔材料的化学式可表示为，A错误；B．原料中的中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2价，未发生变化，B正确；C．是非极性分子，但是键存在极性，C端带，O端带，吸附时的（）与带的C产生定向偶极相互作用，或无此作用，因此材料选择性吸附，C错误；D．分子被吸附在晶胞顶点，每个晶胞中分子的个数为，吸附后晶胞的质量为206+80×2+44NA=410NAg，晶胞的体积为，晶胞的密度为，故选B。13.下列实验方案、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解金属性：B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液溶液红棕色褪去石蜡油加强热生成了乙烯C向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应D将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中不含价铁A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．该原电池中铜电极逐渐溶解，说明失电子作负极，银电极有银白色金属沉积，说明得电子在正极析出，原电池负极金属的金属性强于正极金属，可推出金属性，实验方案、现象和结论均正确，A正确；B．石蜡油加强热产生的气体中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使的溶液褪色，不能证明一定生成了乙烯，结论错误，B错误；C．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，结论错误，C错误；D．食品脱氧剂中通常含有还原铁粉，若样品中含价铁，溶于盐酸时会被还原为，滴加溶液也会呈浅绿色，无法证明样品不含价铁，结论错误，D错误；故选A。14.化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。下列说法不正确的是A.L是乙醇的同系物B.K分子中碳原子均为杂化C.K与L合成PEF的反应属于缩聚反应D.PEF完全水解可得到K和L【答案】A【解析】【详解】A．L为乙二醇，分子中含有2个醇羟基，乙醇仅含1个醇羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误，符合题意；B．K分子中，呋喃环上的碳原子均为形成碳碳双键的不饱和碳，羧基中的碳原子为羰基碳，所有碳原子均为杂化，B正确，不符合题意；C．K为二元羧酸，L为二元醇，二者反应生成PEF的同时有小分子水生成，属于缩聚反应，C正确，不符合题意；D．PEF为聚酯类高分子，完全水解时酯基断裂，最终得到K和乙二醇（L），D正确，不符合题意；故答案选A。15.香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是A.1molM与溴水发生取代反应最多消耗B.N中碳原子涉及2种杂化方式C.过程中断裂的是2号碳的键D.过程中有生成【答案】C【解析】【详解】A．M分子中苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，则1molM与溴水发生取代反应最多消耗，A正确；B．N中苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，亚甲基、甲基等饱和碳原子为杂化，共2种杂化方式，B正确；C．为分子内克莱森缩合反应，断裂的是最终连有的1号碳的键，并非2号碳的键，C错误；D．过程中，的酯基先酸性水解为羧基，得到的-酮酸受热脱羧，有生成，D正确；故选C。二、非选择题(共55分，将答案写在答案页上)16.根据提供的情境书写指定反应的方程式。（1）废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。（2）用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。（3）利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。【答案】（1）（2）（3）【解析】【分析】铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质，“酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成，同时PbCO3发生溶解得到，在“沉铅”过程中与NaOH反应生成PbO。矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4，“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，“浸出渣”为Fe(OH)3；“沉铬”过程中乙二酸与Na2CrO4发生氧化还原反应，过滤即可得到。【小问1详解】“酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成：；【小问2详解】电解饱和食盐水得到ClO2可知发生氧化反应，发生还原反应，因此反应方程式为：；【小问3详解】“沉铬”过程中乙二酸与强氧化性的Na2CrO4发生氧化还原反应得到，反应方程式为：。17.化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)：（1）化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。（2）化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。（3）关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。A.该反应的副产物为非极性分子B.反应过程中存在键的断裂和键的形成C.在i分子中，碳原子的杂化方式均为D.化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子（4）工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下：上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。（5）以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.苯甲醛②.醛基（2）①.②.6（3）BC（4）①.消去反应②.（5）①.②.羧基③.n【解析】【小问1详解】化合物i为苯环直接连接醛基的芳香醛，名称为苯甲醛，所含官能团为醛基。【小问2详解】化合物ii的结构中含有7个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、1个氧原子，分子式为。其等效氢共6种，苯环上4种，两个氨基的N-H各1种，因此核磁共振氢谱有6组峰。【小问3详解】A．依据元素守恒该反应的副产物为水，水为极性分子，A错误；B．反应过程中醛基的π键发生断裂，同时形成新的C－N等等C-N键，B正确；C．苯甲醛中苯环碳原子和醛基碳原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，C正确；D．化合物ii与iii官能团种类、数目均不同，不互为同系物，且ii中不存在连有4种不同基团的手性碳原子，D错误；故选BC。【小问4详解】苯甲醛与乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再脱去1分子水生成含碳碳双键的肉桂醛，该步为消去反应。第一步加成反应为乙醛的α-H加成到醛基氧上，剩余部分加成到醛基碳上，对应方程式为

。【小问5详解】第一步增长碳链的反应为苯甲醛与HCN的加成反应，HCN的H加成到醛基氧上，CN加成到醛基碳上，方程式为

。第二步氰基水解生成羧基，原有羟基保留，所得官能团为羟基和羧基。第三步为α-羟基苯乙酸发生缩聚反应，羟基与羧基脱水形成酯基，生成聚酯类聚合物，对应方程式为n

。18.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为_____________________________________。②导管b的作用是_____________________________________。（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。（3）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。（4）测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为已知：①配平：_______________________________________________。_______+____________+_____________=____________+__________H2O②滴定终点时的现象为______________________________。③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%)【答案】（1）①.②.平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下（2）①.冷水②.生成的对该反应有催化作用（3）缺少干燥的装置，中混有水蒸气进入B，使水解变质，另外尾气处理C中溶液中的水蒸气可能倒吸入B，使产物水解（4）①.②.当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液由浅紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色③.92.0%【解析】【分析】实验室制取，使用亚硫酸钠固体＋较浓的硫酸，发生反应，制备出的进入B中，与浓HNO3在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，最终将未发生反应的通入C中吸收处理尾气。【小问1详解】①由分析可知，A中的化学反应方程式为；②导管b的作用是平衡分液漏斗内与锥形瓶内气压，使液体能够顺利流下；【小问2详解】①冷水浴可以防止浓硝酸受热挥发、分解，减少副反应，提高原料利用率；②由题干可知，温度变化不大，但反应速度加快，所以对反应本身有催化作用；【小问3详解】反应发生装置前后没有设置除水装置，会导致B前后装置中的水蒸气进入B，使得产物水解变质，导致产量降低；【小问4详解】①Mn：从+7价变为+2价，每个得5个电子，C：从+3价变为+4价，每个失去2个电子，依据得失电子守恒，取其最小公倍数，配平得；②以溶液为指示剂，滴入的草酸钠与过量的反应，当滴入最后半滴草酸钠标准溶液后，被反应完全，浅紫色褪去，且半分钟内不恢复原色；③已知，滴入的草酸钠物质的量，依据配平比：2~5，可知，和草酸钠反应消耗的物质的量，与反应的物质的量，已知反应，与反应的比例为2~5，所以的物质的量，又知的摩尔质量，则，。19.一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。已知：①镓与铝同族，其性质具有相似性。②时，的，；，。③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。00.51468Ga的萃取率/%84.7881.3279.4152.2444.3223.16回答下列问题：（1）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。（2）已知：“酸浸”