第一学期九年级期中质量检测化学试卷

第一学期九年级期中质量检测化学试卷

一、单项选择题（本大题共30分）

1.用房中的操作属于化学变化的是（）

A.拉面条B.磨豆浆C.切黄瓜D.酿米酒

2.下列物质属于化合物的是（）

A.空气B.水C,澄清石灰水D.水银

3.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是（）

A.氮气B,氧气C.稀有气体D.二氧化碳

4.近年来，我国多地雾霾天气增多，下列不属于大气污染物的是（）

A.可吸入颗粒物B.二氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫

5.下列物质的化学式，书写正确的是（）

A.硫酸铁（FeSO4）B.氯化铝（AiCk）C.氧化钠（NaO）D.硫化钠（Na?S）

6.CIO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A.-2B.-1C.+2D.+4

7.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁"、"锌''是指（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

8.下列化学符号与意义一一对应正确的是（）

A.N?：两个氮原子B.SO?：硫酸根

C.2H2：2个氢元素D.AI：+3价的铝元素

9.有关仪器图示与名称吻合的是（）

0A.锥形瓶B..烧杯□C1.漏斗D.药匙]

10.根据化学方程式判断属于化合反应的是（）

m

A.2HgO—^2Hg+O2TB.3CO+Fe2O3>2Fe+3CO2

C.C+CO,-迪>28D.CH.+20,点燃>CO,+2HQ

11.下列现象的微观解释中，错误的是（）

A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

B.“墙内开花墙外香”一分子在不断的运动

C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

D.用水银温度计测量体温一温度升高，原子间隔变大

12.已知：“O”、和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是

（）

8+?-8+OOO

甲乙T

A.只含O和B.含有。和C.只含0D.只含O

13.系列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯B.取用块状固体C.加热液体D.倾倒溶液

14.下列实验现象的描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

C.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，发出热量

D.在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体

15.某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O,—^->4CO2+2H2O,则R化学式是（）

A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C2H6。

16.”物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正的的是（）

A.Imol氢气的质量为lgB.Imol氢气约含有6.02x1023个氢原子

C.Imol水中含有3moi原子D.水的摩尔质量是18g

17.对化学方程式2H22H2。的含义叙述正确的是（）

A.氢气加氧气点燃等于水

B.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

C.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

D.2mol氢气和1mol氧气生成2mol水

18.实验室制取氧气可以采用加热氯,酸钾（白色固体）和一氧化橘混合物的方法，现加热质量相等的两份氯

酸钾，一份中混入少量的二氧化锌（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关

列说法正确的是（）

A.偏二甲肝分子由碳、氢、氮三种元素组成

B.偏二甲）］井的式量为60g/mol

C.偏二甲脱中碳、氢、氮元素质量比为1:4:1

D.偏二甲腓中碳元素的质量分数为0.4

20.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。对该实验的认识中正确的是（

A.红磷燃烧产生大量白色烟和黑色固体

B.燃烧匙中的红磷可以换成细帙丝

C.该实验可说明氮气难溶于水

D.红磷的亮不足会导致进入集气瓶中水的体积大于必

21.实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在组装时的前后顺序正确的是（）

0口

③④

A.②①©③B.①②®®

C.®®®®D.②®@®

22.右图为物质的分类关系，（I）和（2）是并列关系，（3）包含在（2）中，若

（2）是纯净物，则（3）不可能（）

A.一氧化碳B.硫酸铜

C.空气D.铜

23.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列

说法中正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g181232

反应后质量/gX（未知）26212

A.该反应是分解反应

B.反应后剩余乙物质的质量x=l1g

C.在该反应中，丙物质一定做催化剂

D.在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1:2:3

24.如图，为检查装置的气密性，保持装置内温域不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气

密性良好•，烧杯内导管处的现象（画圈部分，B处现象是导管口有气泡冒出）是（）

ABC

现象放大图㊉㊉㊉

25,已知由NazS,Na2sCh.Na2so4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数

为（）

A.46%B.22%C,32%D.64%

26.某硝酸饺（NH4NO3）样品中测知含氮量为37%,则该样品中可能含有的杂质为（）

A.（NHSSO4B.CO（NH2）2C.NH4HCO3D.NH4CI

27.已知一个二氧化硫分子的质量为nkg,一个三氧化硫分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的1/32作为

原子量标准，则三氧化硫的相对分子质量为（）

A.32m/（n-m）B.32m/（2m+3n）C.32m/（3n-2m）D.（3n-2m）/32m

28.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al2（0H）nClmyH20k式中m等于（）

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

29.把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F,按如图的围观过程恰好完全反应。反映结束后，可生成44gG和

9gHo关于该反应的说法正确的是(

定条件

f

A.9gH物质中氢元素的质豉为2gB.G和H的分子个数为1:2

C.E为单质D.E分子中原子个数比为1:1

30.煨烧石灰石样品(杂质不含钙元素且不发生反应)时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分

析中正确的是()

A.若纵坐标表示固体质量，贝！剩余氧化钙质量为m2g

B.若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素

C.纵坐标不能表示固体中碳元素的质量

D.纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知碳酸钙质量

二、填空题(本大题共30分)

1、用化学符号表示：

①两个氮原子；两个氧分子；碳酸根

+2

②3W：2H2。；He：Mg

2、为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理.

(I)有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是.

(2)有的要放置一小包干冰，干冰的化学式是.

(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是(用化学方程式表示),该反应的基本

反应类型是.

(4)有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是和.

3、“达菲”是目前世界上治疗HINI流感病毒的良药.生产•,达菲”的主要原料是莽草酸C’HioOs,可从茴否中

提取.如图为莽草酸理化性质的描述.回答下列问题：

莽草酸(C7H10O5)

A.熔点185七T91tL气味辛酸。

B.为白色精细粉末。

C.易溶于水，难溶于氯仿、苯和石

油。

D.能与活泼金属、酸性高镒酸钾溶液

反应。

①莽草酸物质中，共有种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为,碳、氧原子的物质的

量之比为.

②其中属于化学性质的是(填图中序号).

③莽草酸的摩尔质量是g/mol.

4、根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题:

空气NH?HC1

CH4O2

密度/g・L・l1.2930.7710.7171.6291.43

溶解性—极易溶难溶极易溶难溶

（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是.

（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH,，气体应从端进入.将收集到的气体点燃，生成物中一

定含有元素，你判断的理由是.

（3）指出。2的一种用途________.

5、进行木炭在氧气中燃烧的实验有如图所示的四个步骤：

请回答：

（1）其中一定没有发生化学变化的是.

（2）在B操作中，木炭会燃烧的原因是.

（3）木炭在C中燃烧的现象是，写出该反应的化学方程式.其中木炭做

剂.在D操作中，反应后造成浑浊的物质是（写化学式）.

（4）若将木炭改为铁丝在C中燃烧，瓶中应预先放入少量.

三、实验题（本大题共40分）

1、某小组在实验室进行关于氧气的实验，所用的部分仪器如下图所示。

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是选择的收集装置是D或—，用D收集氧

气时验满的方法是—（操作、现象、结论）。

（2）乙同学用氯酸钾和二氧化钵为原料制取氧气，二氧化镒的牛用是—，应选择的发生装置是—o该

同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是—o

a反应中氧气的物理性质发生了变化b此时得到的气体一定是混合物

c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化钵有关

d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件卜反应生成了新物

质。

（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火

星的木条复燃。如图是他其中一次实验的装置.，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的

体积分数是（列式即可）。

2、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气

瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%.

实验编号①②③

反应物

5%H2O250mL5%H2O23%H2O250mL

加入固体0.5gCuO0.5gMnO2().5gMnO2

收集等体积02所需时间105s45s78s

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：.

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%.现进入集

气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.

发现问题：氮气是怎么减少的呢？

假设一：氮气与铁条反应而减少.

假设二：.

查阅资料：镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：

3.如图为粗盐的提纯过程,

（1）海水属于（纯净物或混合物）

（2）其中操作（1）、（3）依次为、

4、课外小组研究“影响H2O2生成02反应速率的因素”的课题.通过查阅资料，他们提出如下猜想.

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率

【实验过程】实验装置如图：

实验操作：检查装置的气密性良好.将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体.

实验记录：

实验编号①②③

反应物5%H2C)250mL5%H2O23%H2O250mL

加入固体

0.5gCjO0.5gMnO20.5gMnO2

收集等体积02所需时间105s45s78s

（I）实验②中加入H2O2溶液的体积为mL；

（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO?提取的方法是;

【结论】该探究过程得出的结论是；

【反思】H2O2在常温加入MnO?后反应速率加快.小敏提出，为了更好的证明二氧化镉是否对H2O2生成

02的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验.该实验选用的药品和用量为；

【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验.

（1）铁丝在氧气中燃烧，其