2026年天津市冀教版初中化学下册第10章专项训练题库

2026年天津市冀教版初中化学下册第10章专项训练题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第10章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第10章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐的范畴，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐类别。干扰项D通过混淆金属氧化物与盐的概念设置迷惑性，但硫酸铜的化学性质（如与碱反应生成沉淀）仍需结合酸碱盐知识分析，故选项迷惑性较强。2.向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确表示pH变化的是（）A.B.C.D.参考答案：C解析：稀盐酸呈酸性（pH<7），逐滴加入氢氧化钠后，pH逐渐升高，当二者恰好完全反应时pH=7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性（pH>7）。选项C的图像符合这一变化趋势，而A、B、D分别表现为线性上升、先下降后上升、先上升后下降，均与实际不符。干扰项B通过模拟中和反应的“拐点”设置迷惑性，但未体现pH从酸性到碱性的完整变化过程。3.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）性质的比较中，正确的是（）A.碳酸钠易分解，碳酸氢钠难分解B.碳酸钠溶液碱性更强C.两者与盐酸反应速率相同D.两者都能与氯化钙溶液反应参考答案：B解析：碳酸钠（Na₂CO₃）受热不易分解，而碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），故A错误；碳酸钠溶液中CO₃²⁻水解程度大于碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻，因此前者碱性更强，B正确；碳酸氢钠与盐酸反应速率更快（产生气体更剧烈），C错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不反应，D错误。干扰项A通过混淆热稳定性设置迷惑性，但需结合化学方程式分析。4.某溶液能使酚酞变红，下列操作中一定不会产生沉淀的是（）A.加入少量氯化钠溶液B.通入二氧化碳气体C.加入氢氧化钙溶液D.加入硫酸铜溶液参考答案：A解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，可能含有OH⁻或CO₃²⁻。A项加入NaCl不发生反应；B项CO₂与OH⁻反应生成碳酸，进一步与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀；C项Ca(OH)₂与OH⁻或CO₃²⁻反应生成氢氧化钙或碳酸钙沉淀；D项CuSO₄与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀。干扰项B通过模拟酸碱中和反应设置迷惑性，但未考虑CO₃²⁻的共存情况。5.下列实验操作中，能够验证铁、铜、银活动性顺序的是（）A.将铁、铜、银分别放入稀盐酸中B.将铜丝插入硝酸银溶液中C.将铁片放入硫酸铜溶液中D.将银片分别放入稀盐酸和硫酸锌溶液中参考答案：C解析：铁与硫酸铜反应置换出铜（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu），说明铁比铜活泼；铜与硝酸银反应置换出银（Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag），说明铜比银活泼；银不与稀盐酸或硫酸锌反应，说明铁、铜均比银活泼。选项C通过单步置换反应即可验证三者顺序，而A、B、D均需多步操作或无法验证银的活动性。干扰项B通过模拟“铜比银活泼”的单一置换反应设置迷惑性，但未体现铁与铜的对比。6.下列关于酸碱盐溶液pH范围的描述中，错误的是（）A.稀硫酸的pH=1B.氢氧化钠溶液的pH=13C.碳酸钠溶液的pH=11D.氯化钠溶液的pH=7参考答案：B解析：稀硫酸为强酸，pH=1；氢氧化钠为强碱，pH=13（浓溶液可能更高）；碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH=11；氯化钠为中性盐，pH=7。干扰项B通过模拟强碱的典型pH值设置迷惑性，但未考虑温度对pH的影响（如100℃时pH=6-8）。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：B解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；氯化钠既不与酸反应也不与碱反应。干扰项C通过模拟碳酸盐与酸的反应设置迷惑性，但未体现与碱的反应性。8.下列关于酸碱盐溶液混合实验的现象描述中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合产生白色沉淀C.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液混合产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生气泡参考答案：C解析：A项生成硫酸钡（白色）和氢氧化铜（蓝色），描述错误；B项生成氯化银（白色），描述正确；C项生成氢氧化铝（白色），描述正确；D项无反应，描述错误。干扰项A通过混淆沉淀颜色设置迷惑性，但需结合化学方程式分析。9.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.用氢氧化钠处理石油分馏装置中的酸性杂质B.用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢C.用氯化钠溶液配制生理盐水D.用硫酸铜溶液配制波尔多液参考答案：B解析：氢氧化钠能中和酸性杂质，A正确；水垢主要成分为碳酸钙，需用盐酸或酸式盐溶解，碳酸钠效果较差，B错误；生理盐水为0.9%氯化钠溶液，C正确；波尔多液为硫酸铜和石灰乳的混合物，D正确。干扰项B通过混淆酸碱盐的除垢原理设置迷惑性，但需结合水垢成分分析。10.下列关于酸碱盐溶液导电性实验的描述中，正确的是（）A.纯水不导电，稀硫酸导电B.氯化钠溶液导电性强于碳酸钠溶液C.碳酸钙不导电，熔融碳酸钙导电D.氢氧化钠溶液导电性随温度升高而增强参考答案：C解析：纯水导电性极弱，稀硫酸因存在自由移动的离子而导电，A正确；导电性取决于离子浓度和移动速率，两者溶液导电性相近，B错误；固态碳酸钙无自由离子不导电，熔融状态下离子自由移动而导电，C正确；氢氧化钠溶液导电性主要取决于离子浓度，温度升高影响较小，D错误。干扰项B通过混淆离子浓度与溶液导电性的关系设置迷惑性，但需结合电解质溶解性分析。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钙_______(2)碳酸氢钠_______(3)氯化镁_______(4)硫酸铝_______参考答案：(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)MgCl₂(4)Al₂(SO₄)₃解析：氢氧化钙由钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，化学式为Ca(OH)₂；碳酸氢钠由钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）构成，化学式为NaHCO₃；氯化镁由镁离子（Mg²⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，化学式为MgCl₂；硫酸铝由铝离子（Al³⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，化学式为Al₂(SO₄)₃。2.写出下列反应的化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应_______(2)碳酸钙与盐酸反应_______(3)氢氧化铝与盐酸反应_______(4)碳酸钠与氯化钙反应_______参考答案：(1)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O(2)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O(4)Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl解析：(1)强碱与强酸发生中和反应，生成盐和水，系数配平后为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；(4)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。3.填写下列物质的俗名或主要成分：(1)Na₂CO₃_______(2)Ca(OH)₂_______(3)NaHCO₃_______(4)CuSO₄•5H₂O_______参考答案：(1)纯碱/苏打(2)熟石灰/消石灰(3)小苏打(4)蓝矾/胆矾解析：(1)碳酸钠的俗名包括纯碱和苏打，工业上称纯碱；(2)氢氧化钙的俗名包括熟石灰和消石灰；(3)碳酸氢钠的俗名是小苏打；(4)五水硫酸铜的俗名是蓝矾或胆矾。4.根据下列实验现象推断物质的化学式：(1)某溶液加入酚酞变红，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该溶液可能是_______(2)某固体加入稀盐酸产生无色无味气体，该固体可能是_______(3)某溶液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气体，该溶液可能是_______(4)某溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，该溶液可能是_______参考答案：(1)Na₂CO₃(2)CaCO₃(3)CaCl₂(4)NaCl解析：(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，BaCl₂产生白色沉淀为BaCO₃，故为碳酸钠；(2)无色无味气体为CO₂，说明固体为碳酸盐，如碳酸钙；(3)Na₂CO₃产生白色沉淀为CaCO₃，稀盐酸溶解沉淀并产生CO₂，故溶液为氯化钙；(4)AgNO₃产生白色沉淀为AgCl，故溶液为氯化钠。5.填写下列物质的水解离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_______(2)氯化铝溶液_______(3)硫酸铝溶液_______(4)氢氧化钠溶液_______参考答案：(1)HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻(2)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺(3)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺(4)Na⁺、OH⁻不水解解析：(1)碳酸氢根离子水解呈碱性，水解方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；(2)铝离子水解呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺；(3)硫酸铝中铝离子水解呈酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺；(4)氢氧化钠为强碱，Na⁺、OH⁻不水解。6.填写下列物质的保存方法：(1)氢氧化钠固体_______(2)浓硫酸_______(3)氢氧化钙溶液_______(4)碳酸钠溶液_______参考答案：(1)密封、干燥、隔绝空气(2)密封、存放在阴凉处(3)密封、置于阴凉处(4)密封、置于阴凉处解析：(1)氢氧化钠固体易潮解且与CO₂反应，需密封、干燥、隔绝空气保存；(2)浓硫酸具有吸水性，需密封、存放在阴凉处；(3)氢氧化钙溶液易与CO₂反应，需密封、置于阴凉处保存；(4)碳酸钠溶液易与CO₂反应，需密封、置于阴凉处保存。7.填写下列物质的用途：(1)氢氧化钠_______(2)碳酸钙_______(3)氯化钠_______(4)硫酸铜_______参考答案：(1)玻璃、造纸、纺织工业原料(2)建筑材料、补钙剂(3)配制生理盐水、调味品(4)制农药波尔多液、治疗佝偻病解析：(1)氢氧化钠用途广泛，如制造玻璃、造纸、纺织等；(2)碳酸钙用途包括建筑材料（石灰石）、补钙剂（碳酸钙片）；(3)氯化钠用途包括配制生理盐水、调味品（食盐）；(4)硫酸铜用途包括制波尔多液（农药）、治疗佝偻病（硫酸铜含铜元素）。8.填写下列物质的检验方法：(1)氢离子_______(2)氢氧根离子_______(3)碳酸根离子_______(4)铜离子_______参考答案：(1)滴加紫色石蕊试液变红(2)滴加酚酞试液变红(3)滴加稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水变浑浊(4)滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀解析：(1)氢离子使紫色石蕊变红；(2)氢氧根离子使酚酞变红；(3)碳酸根离子与酸反应产生CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊；(4)铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。9.填写下列物质的鉴别方法：(1)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液_______(2)氯化钠溶液与硫酸钠溶液_______(3)氢氧化铝溶液与硫酸铝溶液_______(4)氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液_______参考答案：(1)加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠(2)加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠(3)加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化铝(4)加入稀盐酸，产生气泡更剧烈的是碳酸氢钠解析：(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不反应；(2)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠不反应；(3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸铝不反应；(4)碳酸氢钠与盐酸反应产生CO₂，碳酸钠反应较慢。10.填写下列物质的制备方法：(1)氢氧化钠_______(2)碳酸钠_______(3)氯化钠_______(4)硫酸铜_______参考答案：(1)氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O→2NaOH(2)碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再煅烧：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH(3)海水晒盐(4)硫酸与氧化铜反应：CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O解析：(1)氧化钠与水反应生成氢氧化钠；(2)碳酸钠可通过碳酸钙与盐酸反应制得，再通过纯碱与石灰水反应制备；(3)氯化钠可通过海水晒盐或电解熔融氯化钠制备；(4)硫酸铜可通过硫酸与氧化铜反应制备。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（×）解析：碳酸氢钠受热分解方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，正确。2.氢氧化铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应。（√）解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，正确。3.氯化钠溶液的pH等于7，说明其中不存在任何离子。（×）解析：氯化钠溶液中存在Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻，但浓度相等，pH=7，正确。4.碳酸钙能与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进行。（√）解析：硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面，正确。5.氢氧化钠溶液能使酚酞变红，说明其中一定存在OH⁻。（√）解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，正确。6.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中存在Cu²⁺。（√）解析：Cu²⁺的水合离子显蓝色，正确。7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合产生白色沉淀，说明碳酸钠溶液呈酸性。（×）解析：反应生成碳酸钙沉淀，说明碳酸钠溶液呈碱性，正确。8.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液混合产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液呈酸性。（×）解析：反应生成氢氧化铝沉淀，说明氢氧化钠溶液呈碱性，正确。9.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合产生白色沉淀，说明氯化钠溶液呈碱性。（×）解析：反应生成氯化银沉淀，与酸碱性无关，正确。10.碳酸氢钠溶液的pH小于7，说明其中存在H⁺。（√）解析：碳酸氢根离子水解呈碱性，但受CO₂影响可能显酸性，正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱盐溶液的导电性原理。解析：酸碱盐溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。强电解质（如盐酸、硫酸钠）完全电离，导电性强；弱电解质（如醋酸、碳酸氢钠）部分电离，导电性弱。2.简述氢氧化铝的两性。解析：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O），因此具有两性。3.简述碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。解析：(1)碳酸钠（Na₂CO₃）受热稳定，而碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解；(2)碳酸钠溶液碱性更强（pH=11），而碳酸氢钠溶液碱性较弱（pH=8）；(3)碳酸钠与酸反应速率较慢，而碳酸氢钠与酸反应速率较快；(4)碳酸钠能与氯化钙反应，而碳酸氢钠不反应。4.简述酸碱盐溶液pH的测定方法。解析：(1)使用pH试纸：将试纸浸入溶液，与标准比色卡对比确定pH；(2)使用pH计：将电极浸入溶液，直接读取pH值；(3)通过指示剂：如酚酞（pH>8变红）、石蕊（pH<7变红）。5.简述酸碱盐溶液的保存方法。解析：(1)氢氧化钠固体：密封、干燥、隔绝空气；(2)浓硫酸：密封、存放在阴凉处；(3)氢氧化钙溶液：密封、置于阴凉处；(4)碳酸钠溶液：密封、置于阴凉处；(5)碳酸氢钠溶液：密封、避免与酸共存。6.简述酸碱盐溶液的鉴别方法。解析：(1)通过沉淀反应：如氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀；(2)通过气体反应：如碳酸盐与酸反应产生CO₂；(3)通过颜色反应：如硫酸铜溶液呈蓝色；(4)通过pH变化：如酚酞变红判断碱性。7.简述酸碱盐溶液的制备方法。解析：(1)氢氧化钠：氧化钠与水反应；(2)碳酸钠：碳酸钙与盐酸反应，再煅烧；(3)氯化钠：海水晒盐或电解熔融氯化钠；(4)硫酸铜：硫酸与氧化铜反应。8.简述酸碱盐溶液的应用。解析：(1)氢氧化钠：玻璃、造纸、纺织工业原料；(2)碳酸钙：建筑材料、补钙剂；(3)氯化钠：配制生理盐水、调味品；(4)硫酸铜：制农药波尔多液、治疗佝偻病。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某溶液能使酚酞变红，向其中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，BaCl₂产生白色沉淀为BaCO₃，故溶液为碳酸钠。化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl。2.某固体加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该固体可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：无色无味气体为CO₂，澄清石灰水变浑浊说明固体为碳酸盐，如碳酸钙。化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.某溶液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气体，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：Na₂CO₃产生白色沉淀为CaCO₃，稀盐酸溶解沉淀并产生CO₂，故溶液为氯化钙。化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.某溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：白色沉淀不溶于稀硝酸为AgCl，故溶液为氯化钠。化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。5.某溶液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气体，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：Na₂CO₃产生白色沉淀为BaCO₃，稀盐酸溶解沉淀并产生CO₂，再加入BaCl₂产生白色沉淀为BaSO₄，故溶液为硫酸钠。化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl。6.某溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，再加入CuSO₄溶液产生蓝色沉淀，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：NaOH产生白色沉淀为Al(OH)₃，不溶于稀盐酸，再加入CuSO₄产生蓝色沉淀为氢氧化铜，故溶液为硫酸铝。化学方程式为Al₂(SO₄)₃+6NaOH→2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，2Al(OH)₃+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu(OH)₂↓。7.某溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气体，再加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：BaCl₂产生白色沉淀为BaSO₄，稀盐酸溶解沉淀并产生CO₂，再加入Na₂CO₃产生白色沉淀为BaCO₃，故溶液为硫酸钠。化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl，BaSO₄+2HCl→BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl。8.某溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，再加入CuSO₄溶液产生蓝色沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该溶液可能是哪种物质？请写出相关化学方程式。解析：NaOH产生白色沉淀为Al(OH)₃，不溶于稀盐酸，再加入CuSO₄产生蓝色沉淀为氢氧化铜，再加入BaCl₂产生白色沉淀为BaSO₄，故溶液为硫酸铝。化学方程式为Al₂(SO₄)₃+6NaOH→2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，2Al(OH)₃+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu(OH)₂↓，Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂→3BaSO₄↓+2AlCl₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐。2.C解析：稀盐酸pH<7，逐滴加入氢氧化钠后pH逐渐升高，恰好反应时pH=7，继续加入后pH>7。3.B解析：碳酸钠溶液碱性更强，因CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。4.A解析：只有NaCl不发生反应。5.C解析：铁与硫酸铜反应置换出铜，证明铁比铜活泼。6.B解析：氢氧化钠溶液pH=13（浓溶液可能更高）。7.B解析：氢氧化铝为两性氢氧化物。8.C解析：氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀。9.B解析：碳酸钠需用盐酸或酸式盐除垢，碳酸钠效果较差。10.C解析：固态碳酸钙不导电，熔融状态下离子自由移动而导电。二、填空题1.(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)MgCl₂(4)Al₂(SO₄)₃2.(1)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O(2)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O(4)Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl3.(1)纯碱/苏打(2)熟石灰/消石灰(3)小苏打(4)蓝矾/胆矾4.(1)Na₂CO₃(2)CaCO₃(3)CaCl₂(4)NaCl5.(1)HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻(2)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺(3)Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺(4)Na⁺、OH⁻不水解6.(1)密封、干燥、隔绝空气(2)密封、存放在阴凉处(3)密封、置于阴凉处(4)密封、置于阴凉处7.(1)玻璃、造纸、纺织工业原料(2)建筑材料、补钙剂(3)配制生理盐水、调味品(4)制农药波尔多液、治疗佝偻病8.(1)滴加紫色石蕊试液变红(2)滴加酚酞试液变红(3)滴加稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水变浑浊(4)滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀9.(1)加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠(2)加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠(3)加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化铝(4)加入稀盐酸，产生气泡更剧烈的是碳酸氢钠10.(1)氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O→2NaOH(2)碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再煅烧：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH(3)海水晒盐(4)硫酸与氧化铜反应：CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O三、判断题1.√解析：碳酸氢钠受热分解方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。2.√解析：氢氧化铝为两性氢氧化物。3.×解析：氯化钠溶液中存在Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻，但浓度相等，pH=7。4.√解析：硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行。5.√解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，正确。6.√解析：Cu²⁺的水合离子显蓝色。7.×解析：碳酸钠溶液呈碱性。8.×解析：氢氧化钠溶液呈碱性。9.×解析：反应生成氯化银沉淀，与酸碱性无关。10.√解析：碳酸氢钠溶液的pH可能小于7，因受CO₂影响。四、简答题1.解析：酸碱盐溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流。强电解质（如盐酸、硫酸钠）完全电离，导电性强；弱电解质（如醋酸、碳酸氢钠）部分电离，导电性弱。2.解析：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O），因此具有两性。3.解析：(1)碳酸钠（Na₂CO₃）受热稳定，而碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解；(2)碳酸钠溶液碱性更强（pH=11），而碳酸氢钠溶液碱性较弱（pH=8）；(3)碳酸钠与酸反应速率较慢，而碳酸氢钠与酸反应速率较快；(4)碳酸钠能与氯化钙反应，而碳酸氢钠不反应。4.解析：(1)使用pH试纸：将试纸浸入溶液，与标准比色卡对比确定pH；(2)使用pH计：将电极浸入溶液，直接读取pH值；(3)通过指示剂：如酚酞（pH>8变红）、石蕊（pH<7变红）。5.解析：(1)氢氧化钠固体：密封、干燥、隔绝空气；(2)浓硫酸：密封、存放在阴凉处；(3)氢氧化钙溶液：密封、置于阴凉处