-高三8月月考化学试题-含答案

2019-2020年高三8月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Fe:56Cu:64第Ⅰ卷(选择题)提醒：本题共21个小题,每个小题仅有一个选项符合题意,共42分,2分/小题。请将答案写在答题卡上,否则不计分！1.我们熟知的一些化合物的应用错误的是()A.MgO用于冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水2.下列说法正确的是()A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B.自然界中硅的储量丰富,仅次于氧,自然界中存在大量的单质硅C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应3.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.在三个密闭容器中分别充入N2.H2.HCl三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A.ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)B.ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)C.ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)D.ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)6、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.8NAB.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA7、O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同9、常温下,下列各组离子可能大量共存的是()A.水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中:Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－B.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－10、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③11.下列实验设计正确的是()A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3.干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝14.某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图实验:下列判断不正确的是()A.Fe3+肯定不存在B.无色气体甲不一定是纯净物C.K+、Mg2+、Al3+和SO42﹣一定存在于溶液X中D.白色沉淀乙肯定不是Al(OH)3和H2SiO3的混合物15、有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列说法正确的是()A.将坩埚放在石棉网上进行加热B.实验中先称量硫酸铜晶体的质量,然后再研磨C.加热温度过高,会使一部分硫酸铜分解,导致测定结果偏高D.坩埚在加热前未完全干燥,导致测定的结果偏低16、某学生做如下实验:第一步,在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性B.第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OC．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2,I2使淀粉变蓝色D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

17、向FeI2.FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是()A.还原性:I－＞Fe2+＞Br－B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化C.线段BC表示生成4molFe3+D.原溶液中n(Br－)=6mol18、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色19、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4＋＋2H2O==NH3·H2O＋H3O＋B.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)：6Fe+20H++5NO3－=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2OC.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑20、某铁的氧化物(FexO）1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.9321、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol＜n(CO2)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)＞c(AlO2－)+c(OH－)B0.01c(Na+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(CO32－)C0.015c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)D0.03c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)班级姓名选择题答题卡题号12345678910答案题号1112131415161718192021答案第Ⅱ卷(非选择题)提醒：本题共4个题,2分/空,共58分。22.(12分)填空题。(1)过氧化钠的电子式为（2）工业上利用海水晒盐后的苦卤提镁,一般海里产的贝壳生产沉淀剂,其好处是：。(3)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则该混合气体中,12CO与14CO密度之比为。(4）小苏打溶液与过量的石灰水反应的离子方程式为(5)用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目:。(6)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是。23.(16分)按要求完成下列空白,(1)有下列化学实验用品:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸现需要配制500mL1mol·L－1H2SO4溶液,从上述仪器中,按实验要求选择需要的玻璃仪器(填序号)。（2）将标况下,0.45mol氯气通入100mLFeBr2溶液中,如果只有三分之一的氯气被吸收,且溶液中c(Cl－)=c(Br－),则原溶液中c(FeBr2)=。(3)下列物质在实验室里都可用来制氧气①KClO3②H2O2③Na2O2④H2O当获得同样多的氧气时,转移电子的物质的量的数学关系为:。(4)八水过氧化钙(CaO2·8H2O)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法:步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。步骤②中反应的化学方程式为：。(5)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:①为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)。A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。(6)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。eq\x(\a\al(调托盘天平零点，称取,5gCuSO4·5H2O晶体))→eq\x(\a\al(将样品溶于适,量蒸馏水中))→eq\x(\a\al(向CuSO4溶液中滴,加NaOH溶液，直到,不再产生沉淀为止))→eq\x(\a\al(将沉淀和液体全部转入,蒸发皿中，加热，直到沉,淀全部变黑))→eq\x(过滤)→eq\x(\a\al(用少量蒸馏水洗,涤沉淀2～3次))→eq\x(\a\al(将蒸发皿中的固体倒,入研钵中，研细备用))如何确定沉淀是否洗涤干净?。24.(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象——NaOH溶液AB通入过量的Cl2→FeCl2+KSCN溶液Ι.A中溶液变红ΙΙ.稍后,溶液由红色变为黄色ΙΙ.稍后，溶液由红色变为黄色(1)进行该实验前,必须进行的操作是,。从图来看,该实验缺装置。(2)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。则溶液中一定存在。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(3)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化,理由是。②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是mol。该反应的离子方程式为:。25.(16分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3溶液．(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1～2滴（填序号）溶液,振荡。存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后,试管中残留固体为黑色．(2)装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其操作方法是:。(4)【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色;②Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验：实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为:。【实验拓展】另取2.0gAgNO3样品充分受热分解,共收集到标准状况下气体的体积为336mL,则样品中AgNO3的百分含量为