-中考化学聚焦热点题型化学计算题1

中考化学聚焦热点题型:化学计算题1例1现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23﹕3。在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的()A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g解析反应前的物质质量总和为9.3g+50g=59.3g,反应后溶液的质量为57.1g,因此反应生成二氧化碳的质量为59.3g－57.1g=2.2g;根据元素守恒,二氧化碳中碳元素的质量与固体混合物中碳元素的质量相等,即为2.2g×12/44=0.6g,设固体混合物中钠元素的质量为x,可得x﹕0.6g=23﹕3,解得x=4.6g。答案C例2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为______________________;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(x)的比例式___________;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________;(4)所加氢氧化钙的质量为___________;(5)溶液b中溶质的质量分数为___________;(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为___________。解析(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)反应生成二氧化碳气体的质量为：12.5g+80g－88.1g=4.4g,根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可列出求解碳酸钙质量(x)的比例式：
=
。(3)根据中的比例式可解得x=10g,则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%。(4)设与碳酸钙反应的HCl的质量为y,根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,则有
=
,y=7.3g,依据题意,与氢氧化钙反应的HCl的质量也为7.3g；再设所加氢氧化钙的质量为m,根据Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,则有
=
,m=7.4g。(5)设碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2的质量为z,根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,则有
=
,z=11.1g；设氢氧化钙与稀盐酸反应生成CaCl2的质量为n,根据Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,则有
=
,n=11.1g,溶液b的质量为(10g+80g－4.4g)+107g+7.4g=200g,所以溶液b中溶质的质量分数为
×100%=11.1%。(6)设需要36.5%的浓盐酸的质量为w,则w×36.5%=7.3g+7.3g,解得w=40g,故用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为80g－40g=40g。答案(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)
=
(3)80%(4)7.4g(5)11.1%(6)40g例3同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(如图a)。(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液(见图a中丙),溶液pH的变化如图b所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(3)根据计算所得数据在图c中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是__________________________。解析(1)稀盐酸与Ca(OH)2溶液恰好完全中和,反应生成CaCl2和H2O,故溶液中的溶质是CaCl2。(2)从图b中可知刚开始滴入的碳酸钠溶液先与乙中过量的盐酸反应,溶液的pH逐渐增大,当溶液刚达到pH=7时,盐酸恰好全部反应完,此时消耗碳酸钠溶液30.0g;继续滴入碳酸钠溶液,碳酸钠再与CaCl2溶液反应,因反应生成CaCO3沉淀和NaCl,溶液保持pH=7,因碳酸钠溶液呈碱性,当CaCl2恰好完全反应后,些时消耗碳酸钠溶液的总质量为70.0g;继续滴入碳酸钠溶液,溶液的pH＞7且pH逐渐增大。因此与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量=70.0g－30.0g=40.0g,40.0g碳酸钠溶液中溶质的质量=40.0g×26.5%=10.6g。设该溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓111106x10.6g111﹕106=x﹕10.6gx=11.1g溶液中CaCl2的溶质质量分数=11.1g/60g×100%=18.5%。(3)当滴入的碳酸钠溶液的质量为30.0g时,溶液开始产生沉淀；随碳酸钠溶液的不断滴入,沉淀质量逐渐增多；当滴入的碳酸钠溶液的质量为70.0g时,沉淀达到最大量,可根据化学方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,由10.6g碳酸钠可求出生成CaCO3沉淀的最大量(10g)；当CaCl2全部反应完后,再继续滴入碳酸钠溶液,沉淀质量不再增加。根据沉淀质量随所滴入碳酸钠溶液质量的变化情况可画出曲线。(4)乙中稀盐酸与Ca(OH)2溶液反应无明显现象,也未加指示剂,无法判断是否恰好反应。答案(1)CaCl2(2)40.018.5%(3)曲线如图所示(4)无法判断是否恰好反应二、中考化学推断题2.A﹣G是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示("→"表示物质间的转化关系,"一"表示两端的物质能发生化学反应)。A俗称纯碱,B是光合作用不可缺少的物质,E、G是黑色粉末,F是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题:(1)写出化学式:D_______。(2)若C物质有三种元素组成,写出物质A和物质C反应的化学方程式是_______,基本类型是_______。(3）写出测定A物质酸碱度的方法:_______。【答案】HClNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH复分解反应取适量A物质溶于水,用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上,标准比色卡进行比较【解析】【分析】A俗称纯碱,B是光合作用不可缺少的物质,E、G是黑色粉末,F是未来最理想的清洁能源;可知A为碳酸钠,碳酸钠和B可以互相转化,所以B是二氧化碳;D能与碳酸钠反应,会转化成二氧化碳,所以D是盐酸;F是未来最理想的清洁能源,所以F为氢气;E是黑色粉末,会与盐酸反应,所以E是铁,G会与盐酸、氢气反应,所以G是黑色金属氧化物,G为氧化铜。代入推导正确。【详解】(1)经推导D为稀盐酸,化学式为HCl;(2)若C物质有三种元素组成,且能与二氧化碳、盐酸反应,说明C为Ca(OH)2,物质A和物质C反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;基本类型是复分解反应;（3）测定A物质Na2CO3酸碱度的方法是取适量A物质溶于水,用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上,标准比色卡进行比较。3.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,"—"表示两种物质之间可以相互反应,"→"表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答问题:(1)A的化学式为_______________。A与D反应的实质为______________________。(2)A生成B的化学方程式_______________________________。(3)C与D反应的化学方程式__________________________。【答案】HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)【解析】A可用于金属除锈,则A是盐酸(或硫酸);B难溶于水,且A能转化为B,则B是氯化银(或硫酸钡);水能转化为D,A能与D反应,则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);水能与C反应,D也能与C反应,则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4);A为酸,D为碱,A与D反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子;(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。点睛：在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4.A.B.C.D均含同一种元素,它们的转化关系如图。A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱。("→"表示一种物质转化为另一种物质,部分反应条件、反应物及生成物已略去)请回答下列问题:(1)A的一种用途是_____;(2)B的化学式为_____;（3)由C转化为D的化学方程式为_____;(4)A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_____。【答案】补钙剂CaCl2CaO+H2O＝Ca(OH）2复分解反应【解析】【分析】A.B.C.D均含同一种元素,A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%,所以A是碳酸钙,C常作干燥剂,所以C是氧化钙,D属于碱,氧化钙会生成D,所以D是氢氧化钙,氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化,所以B是氯化钙。【详解】(1)A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%,所以A是碳酸钙,故A的一种用途是补钙剂。(2）氧化钙会生成D,所以D是氢氧化钙,氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化,所以B是氯化钙,故B的化学式为
。（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为：。(4)A是碳酸钙,B是氯化钙,A.B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应,所属基本反应类型为:复分解反应。【点睛】A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%,所以A是碳酸钙,C常作干燥剂,所以C是氧化钙。5.有一包粉末,已知由CaCO3.FeCl3.MgCl2.Na2SO4.NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。请回答下列问题:(1)B的化学式是_______________________。(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。(4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。【答案】BaSO4MgCl2.Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3【解析】试题分析:①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;具体无法确定是否含有哪种物质;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;故(1)B的化学式是BaSO4(2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2.Na2SO4(3)生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3考点:物质的推断6.有一包固体,可能是Cu(NO3)2.K2SO4.KCl、K2CO3.KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:已知,步骤I中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生,步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题:(1)经推论,原固体中一定不含K2CO3,理由是___________________(2)原固体中一定含有的物质是________________。(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时,无气泡产生Cu(NO3)2.K2SO4

Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

Cu2+、K+、H+

【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CO3,理由是向固体中加入过量的稀盐酸时,无气泡产生;(2)固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存,则说明一定不存在氢氧化钾,根据题(1)的分析固体中一定不含K2CO3,在步骤Ⅰ得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,说明固体中一定有硫酸钾,在步骤Ⅱ得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀,由于在步骤Ⅰ中加入了盐酸,不能说明固体中一定有氯化钾,所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2.K2SO4

;（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,化学方程式是Ba(NO3)2+

K2SO4=BaSO4↓+2KNO3;（4）根据题（2）中的分析可知,步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是

Cu2+、K+、H+

。7.现有A.B.C.D.E、F、G七种物质,C.F是生活中最常见的金属,E的浓溶液有吸水性,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间有如图所示关系:(1)F的颜色是_________________。(2)推测下列物质的化学式:A_________________,G_________________。(3)写出下列转化的化学方程式,C+E→:_________________。(4)在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个(填数字)。【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2【解析】【分析】根据E的浓溶液有吸水性,所以E是硫酸,D为浅绿色溶液,所以D中含有亚铁离子,金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B,所以C是铁,D是硫酸亚铁,B是氢气,G为蓝色溶液,所以G中含有铜离子,铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F,所以F是铜,G是硫酸铜,铁和氧气点燃生成四氧化三铁,所以A是四氧化三铁,经过验证各物质都满足转换关系。【详解】(1)F是铜,是紫红色的金属;(2)A是四氧化三铁,G是硫酸铜,化学式分别为:Fe3O4,CuSO4;（3）C是铁,E是硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。8.
是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末,
为有毒气体,F为红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。(1)写出下列物质的化学式
_____;
_____。(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____。(3)反应Ⅲ的化学方程式为_____。(4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。【答案】【解析】【分析】已知A为红棕色粉末,B为有毒气体,F为红色固体单质,所以A为Fe2O3,B为CO,D与硫酸铜反应生成红色固体,则D可能为Fe,F可能为Cu,C可能为CO2,E为单质C,G为CuO,验证合理,推论正确。【详解】(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu;(2)反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,方程式为
;(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,方程式为:
（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应,方程式为：
。9.A.B.C.D.E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的名称:白烟E:_____;气体乙_____.(2)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____.(3)在反应③中,固体B起_____作用．(4)写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型:反应①:_____;_____反应;反应②:_____;_____反应;反应④:_____；_____反应.【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解【解析】【分析】A是紫黑色固体,则A是高锰酸钾,加热分解生成的气体甲是氧气,黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气,则B是二