2025-2026年重庆市苏教版八年级化学第3课原子结构习题

2025-2026年重庆市苏教版八年级化学第3课原子结构习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在原子结构模型中，原子核所带电荷数等于（）A.核外电子数B.质子数C.中子数D.质子数与中子数之和解析：原子核带正电荷，其电荷量由质子数决定，每个质子带1个单位正电荷，因此原子核电荷数等于质子数。选项B正确。选项A错误，核外电子数与质子数相等但带负电；选项C错误，中子不带电；选项D错误，质子数与中子数之和为质量数。2.某元素的原子核内含有11个质子和12个中子，该原子核外电子数为多少？A.11B.12C.23D.1解析：原子中质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。该元素原子核含11个质子，因此核外电子数为11。选项A正确。选项B为中子数，选项C为质量数，选项D为质子数减去中子数，均不符合题意。3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核位于原子中心，体积很小但质量几乎为零B.核外电子分层排布，每层电子数相等C.原子中质子数与中子数一定相等D.原子核带正电，核外电子带负电解析：选项A错误，原子核体积虽小但质量几乎占原子全部质量；选项B错误，核外电子分层排布，每层电子数不同（K层最多2个，L层最多8个）；选项C错误，质子数与中子数可不等（如氢原子无中子）；选项D正确，原子核带正电，核外电子带负电。4.某元素原子的质量数为40，其中子数为20，该原子核内质子数为多少？A.20B.40C.60D.10解析：质量数等于质子数与中子数之和，即40=质子数+20，解得质子数为20。选项A正确。5.在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（）A.原子核内中子数B.原子核外电子层数C.原子核外最外层电子数D.原子质量数解析：元素的化学性质主要由核外电子排布决定，尤其是最外层电子数。选项C正确。选项A中子数影响稳定性但非化学性质；选项B电子层数影响反应活性但最外层电子数更关键；选项D质量数与化学性质无关。6.某元素原子失去2个电子后形成阳离子，该阳离子核外电子层数与原子相比（）A.增加2层B.减少1层C.不变D.增加1层解析：原子失去电子形成阳离子时，电子层数减少，但若最外层未完全填满，层数不变。例如Na失去2个电子形成Ne，层数仍为2层；若Mg失去2个电子形成Mg²⁺，层数仍为2层。选项C正确。7.下列粒子中，属于原子的是（）A.NeB.Na⁺C.Cl⁻D.Al³⁺解析：原子是电中性的粒子，选项A氖原子（Ne）符合；选项B钠离子（Na⁺）带正电；选项C氯离子（Cl⁻）带负电；选项D铝离子（Al³⁺）带正电。选项A正确。8.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的哪个区域？（）A.IA族B.VIIA族C.0族D.IIA族解析：电子排布2、8、7表示该元素有3个电子层，最外层有7个电子，属于VIIA族（卤素）。选项B正确。9.原子序数为17的元素，其原子核内质子数和中子数之和可能为多少？（）A.33B.34C.35D.36解析：原子序数为17，质子数为17。若中子数为0（氢同位素），质量数为17；若中子数为18，质量数为35；若中子数为19，质量数为36。选项C和D可能。但题目问“之和”，选项C正确（17+18=35）。10.下列说法中，正确的是（）A.所有的原子核都含有中子B.元素的化学性质主要由原子核决定C.原子中质子数等于电子数D.同种元素可能存在不同质量数的中子解析：选项A错误，氢原子无中子；选项B错误，化学性质由核外电子决定；选项C正确，原子电中性时质子数等于电子数；选项D错误，同种元素中子数固定。选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子中，带正电的粒子位于______，带负电的粒子位于______。参考答案：原子核；核外解析：原子核带正电，由质子和中子组成；核外电子带负电，分层排布。2.某元素原子核内质子数为9，中子数为10，该原子的质量数为______。参考答案：19解析：质量数=质子数+中子数=9+10=19。3.原子失去电子形成______，得到电子形成______。参考答案：阳离子；阴离子解析：原子失去电子后带正电为阳离子，得到电子后带负电为阴离子。4.决定元素种类的主要因素是______。参考答案：原子核内质子数解析：元素种类由质子数（即原子序数）决定，质子数不同即为不同元素。5.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的______族。参考答案：IA解析：最外层有1个电子，属于IA族（碱金属）。6.原子中，核外电子分层排布时，每层最多容纳的电子数为______。参考答案：2n²（n为电子层数）解析：K层最多2个，L层最多8个，M层最多18个，规律为2n²。7.某阳离子核外有10个电子，核内质子数为12，该阳离子符号为______。参考答案：Mg²⁺解析：质子数为12，原子态电子数为12，阳离子有10个电子，说明失去2个电子，为Mg失去2个电子形成的Mg²⁺。8.原子中，质子数与中子数相等的元素是______（举例）。参考答案：碳-12解析：碳-12原子质子数为6，中子数为6，二者相等。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在______元素。参考答案：半导体解析：位于分界线附近的元素（如硅、锗）既有金属性又有非金属性，属于半导体。10.原子核内质子数相同但中子数不同的同种元素的不同原子互称______。参考答案：同位素解析：质子数相同但中子数不同的原子为同位素，如氢的同位素有氕、氘、氚。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子核的体积与原子核外的电子云体积相比，前者要小得多。参考答案：正确解析：原子核半径约10⁻¹⁵米，原子半径约10⁻¹⁰米，体积差异悬殊。2.所有原子核都至少含有质子和中子。参考答案：错误解析：氢原子（¹H）无中子，仅含1个质子。3.原子失去电子后，其原子序数会发生变化。参考答案：错误解析：原子序数由质子数决定，失去电子不改变质子数，因此原子序数不变。4.元素的化学性质主要取决于原子核外的电子排布。参考答案：正确解析：化学性质由最外层电子数决定，如钠（最外层1个电子）易失电子，氯（最外层7个电子）易得电子。5.原子中，电子层越多，原子半径越大。参考答案：正确解析：电子层数增加，电子云扩展，原子半径增大，如Na（2、8、1）>Mg（2、8、2）。6.同种元素的原子和离子一定不能相互转化。参考答案：错误解析：如Na→Na⁺（失电子），Na⁺→Na（得电子）。7.原子核内质子数决定元素的中子数。参考答案：错误解析：质子数决定元素种类，中子数可变，如碳-12和碳-14质子数相同但中子数不同。8.原子中，最外层电子数为8的元素通常化学性质稳定。参考答案：正确解析：稀有气体（如Ne、Ar）最外层8电子（He为2），化学性质稳定。9.原子质量数等于质子数与中子数之和。参考答案：正确解析：质量数=质子数+中子数，如氧-16质量数为16（质子数8+中子数8）。10.原子核内中子数越多，原子越稳定。参考答案：错误解析：中子数过多或过少可能导致原子核不稳定，如铀-238易发生衰变。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。参考答案：原子核由质子和中子组成。质子带正电，决定元素种类和原子序数；中子不带电，影响原子质量及稳定性。解析：质子和中子共同构成原子核，质子数决定元素性质，中子数影响同位素特性。2.解释原子中电子排布的规律。参考答案：电子排布遵循能量最低原理，依次填入K、L、M、N等电子层，每层最多容纳电子数为2n²，最外层不超过8个（F层除外）。解析：电子按能量由低到高排布，如K层2个，L层8个，M层18个，N层32个，但最外层不超过8个（若超过则形成次外层）。3.为什么原子失去电子后仍能保持元素种类不变？参考答案：原子失去电子仅改变核外电子数，不改变原子核内的质子数，而元素种类由质子数决定。解析：如Na原子（11P,12N,10e）失去1个电子形成Na⁺（11P,12N,9e），质子数仍为11，仍为钠元素。4.比较原子和离子的主要区别。参考答案：原子电中性，核外电子数等于质子数；离子带电，阳离子失电子（质子数>电子数），阴离子得电子（质子数<电子数）。解析：原子和离子本质区别在于电子数不同，导致电荷差异。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，求该原子的质量数、核外电子数，并判断其属于哪种离子及符号。参考答案：质量数=17+18=35；核外电子数=17（质子数）；形成阴离子，符号为Cl⁻。解析：质子数为17，为氯元素；中子数为18，质量数为35；原子态氯电中性，失去1个电子形成Cl⁻。2.某阳离子核外有10个电子，核内质子数为12，求该阳离子的质子数、中子数、质量数及符号。参考答案：质子数=12；中子数=质量数-12；质量数未知；符号为Mg²⁺。解析：阳离子有10个电子，原子态Mg有12个电子，失去2个电子形成Mg²⁺，质子数为12，中子数=质量数-12。3.某元素原子核外电子排布为2、8、4，回答以下问题：（1）该元素位于元素周期表的哪个区域？（2）该元素形成阳离子时，最外层电子数如何变化？（3）该元素可能形成哪些常见离子？参考答案：（1）IVA族；（2）最外层电子数减少（从4个变为2个）；（3）可能形成Si⁴⁺、Ge⁴⁺等。解析：电子排布2、8、4，最外层4个电子，属于IVA族；形成阳离子时失去4个电子，最外层从4个变为2个；常见离子如硅离子Si⁴⁺。4.假设某元素原子核内质子数为9，中子数为10，回答以下问题：（1）该原子的质量数是多少？（2）该原子形成阴离子时，核外电子数如何变化？（3）该阴离子的符号是什么？参考答案：（1）质量数=9+10=19；（2）核外电子数增加（从9个变为10个）；（3）符号为F⁻。解析：质子数为9，为氟元素；中子数为10，质量数为19；原子态氟电中性，得1个电子形成F⁻，核外电子数从9增至10。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.C10.C解析：2.原子核电荷数由质子数决定，选项B正确。3.质子数=11，电子数=11，选项A正确。4.核外电子排布决定化学性质，选项C正确。5.质量数=质子数+中子数=40，选项A正确。6.最外层电子数决定化学性质，选项C正确。7.失去电子层数减少，但若未完全填满，层数不变，选项C正确。8.原子电中性，Ne符合，选项A正确。9.2、8、7为VIIA族，选项B正确。10.质子数17，中子数可18，质量数35，选项C正确。11.原子电中性时质子数=电子数，选项C正确。二、填空题1.原子核；核外2.193.阳离子；阴离子4.原子核内质子数5.IA6.2n²7.Mg²⁺8.碳-129.半导体10.同位素解析：11.原子核带正电，核外电子带负电。12.质量数=9+10=19。13.失电子为阳离子，得电子为阴离子。14.元素种类由质子数决定。15.最外层1个电子，IA族。16.每层最多电子数为2n²（K层2，L层8，M层18）。17.质子数12，电子数10，为Mg失去2个电子形成的Mg²⁺。18.碳-12质子数6，中子数6。19.Si、Ge等半导体元素位于分界线附近。20.同种元素质子数相同但中子数不同为同位素。三、判断题1.√22.×23.×24.√25.√26.×27.×28.√29.√30.×解析：2.原子核体积远小于原子，正确。3.氢无中子，错误。4.失电子不改变质子数，错误。5.化学性质由最外层电子决定，正确。6.电子层数越多，原子半径越大，正确。7.Na→Na⁺，Na⁺→Na，可转化，错误。8.质子数决定元素种类，中子数可变，错误。9.最外层8电子（或2电子）稳定，正确。10.质量数=质子数+中子数，正确。11.中子数过多易衰变，错误。四、简答题1.参考答案：原子核由质子和中子组成。质子带正电，决定元素种类和原子序数；中子不带电，影响原子质量及稳定性。解析：质子和中子共同构成原子核，质子数决定元素性质，中子数影响同位素特性。2.参考答案：电子排布遵循能量最低原理，依次填入K、L、M、N等电子层，每层最多容纳电子数为2n²，最外层不超过8个（F层除外）。解析：电子按能量由低到高排布，如K层2个，L层8个，M层18个，N层32个，但最外层不超过8个（若超过则形成次外层）。3.