2026年高考化学无机化学：酸碱盐性质专练试卷

2026年高考化学无机化学：酸碱盐性质专练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列物质中，属于强电解质的是A.氨气（NH₃）B.碳酸氢钠（NaHCO₃）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）2.下列说法正确的是A.强酸与强碱反应的中和热总是等于57.3kJ/molB.在水溶液中，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.盐的水解是吸热过程，升高温度会促进盐溶液的酸碱性D.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度比碳酸镁（MgCO₃）大3.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂OB.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓+Na⁺4.下列关于pH值的说法正确的是A.常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度约为1×10⁻¹¹mol/LB.将pH=2的硫酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=4C.中性溶液的pH值一定等于7D.pH值越小的溶液，其酸性一定越强5.下列说法错误的是A.Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，前者的碱性更强B.在Na₂SO₄溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明SO₄²⁻离子一定存在C.氯化铁溶液呈黄色，是因为溶液中存在Fe³⁺离子D.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，它能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液6.下列各组离子，在pH=1的溶液中能大量共存的是A.K⁺,Cl⁻,SO₄²⁻,Ba²⁺B.Na⁺,Al³⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻C.H⁺,Mg²⁺,SO₄²⁻,OH⁻D.NH₄⁺,Cl⁻,NO₃⁻,OH⁻7.下列物质中，不能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化铵（NH₄Cl）固体B.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液C.稀硫酸（H₂SO₄）溶液D.氢氧化钠（NaOH）溶液8.下列关于盐类水解的说法正确的是A.盐类水解是指盐溶于水时，其组成离子与水发生反应的过程B.强酸强碱盐不发生水解C.盐类水解都是吸热反应D.盐溶液的酸碱性取决于盐的溶解度9.下列实验操作正确的是A.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.检验氯离子时，向溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，将两者分别加热D.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接伸入待测液中10.下列关于Ksp（沉淀溶解平衡常数）的说法正确的是A.Ksp越大的离子，其对应化合物的溶解度一定越大B.在一定温度下，Ksp只与化合物的性质有关，与浓度无关C.两种离子浓度乘积大于其Ksp时，会发生沉淀反应D.Ksp可用于比较相同条件下不同离子沉淀的先后顺序11.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.AlC.CuOD.NaHCO₃13.下列说法正确的是A.酸性溶液中不能大量共存CO₃²⁻和HCO₃⁻离子B.碱性溶液中不能大量共存Al³⁺和Mg²⁺离子C.盐溶液中一定存在水分子D.离子浓度很小的溶液一定呈中性14.下列关于弱酸HA的说法正确的是A.HA在水溶液中部分电离，电离方程式为HA=H⁺+A⁻B.HA溶液的pH值与其浓度的关系符合pH=-logc(H⁺)C.HA溶液中，c(H⁺)·c(A⁻)=KaD.HA的共轭碱A⁻一定是一种强碱15.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，下列叙述正确的是A.c(H⁺)减小10倍B.c(OH⁻)增大2倍C.醋酸的电离度增大D.溶液的pH值增大1二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。漏选、错选、未选均不得分）16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素只具有正价，则该元素一定不能发生氧化还原反应C.氧化还原反应一定有电子转移D.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂17.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.Al₂O₃B.NaHCO₃C.(NH₄)₂CO₃D.Fe(OH)₃18.下列说法正确的是A.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)B.升高温度，水的电离平衡常数Kw增大C.在水中加入少量NaOH，会抑制水的电离D.在pH=9的溶液中，c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L19.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有漂白性的是A.将氯气通入水中，溶液呈黄绿色B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将活性炭加入有色溶液中，溶液颜色变浅D.将少量高锰酸钾溶液加入草酸溶液中，紫红色褪去20.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡是可逆的动态平衡B.沉淀溶解平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变C.加入与沉淀组成相同的离子，会使沉淀溶解平衡向逆反应方向移动D.改变影响沉淀溶解平衡的一个条件，平衡会发生移动三、填空题（每空2分，共30分）21.常温下，pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=______mol/L；向该溶液中加水稀释10倍，pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。22.写出下列反应的离子方程式：(1)铁粉与稀硫酸反应：_________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________23.将少量Na₂O₂投入水中，反应的化学方程式为_________；反应产物中呈碱性的物质是_________（填化学式）。24.比较下列各组中粒子半径的大小（用“>”连接）：(1)N³⁻与F⁻：_________(2)Na⁺与Mg²⁺：_________25.下列溶液中，按pH值由小到大的顺序排列：盐酸、纯水、碳酸钠溶液、氨水_________（填化学式）。26.氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性，原因是_________（用离子方程式表示）；要使该溶液的pH值增大，可以加入_________（填一种物质）。四、简答题（每题5分，共10分）27.简述判断盐溶液酸碱性的依据，并举例说明。28.简述沉淀溶解平衡的应用，并举例说明。五、计算题（共15分）29.(8分)常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，假设混合后溶液体积不变。请计算：(1)混合前，pH=3的盐酸中c(H⁺)和c(OH⁻)分别是多少？(2)混合前，pH=11的氨水中c(OH⁻)和c(NH₄⁺)分别是多少？（设氨水的浓度为0.1mol/L，且氨水是弱碱，其电离常数Kb=1.8×10⁻⁵）(3)混合后，溶液中的c(H⁺)和c(OH⁻)分别是多少？(4)混合后，溶液的pH值是多少？30.(7分)向体积为100mL、pH=3的硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）溶液中，逐滴加入pH=11的NaOH溶液。已知硫酸铝溶液中c(Al³⁺)=0.1mol/L，Ksp[Al(OH)₃]=1×10⁻³³。请计算：(1)混合前，硫酸铝溶液中c(H⁺)是多少？(2)当加入NaOH溶液的体积达到多少毫升时，开始出现沉淀？(3)当加入NaOH溶液的体积达到20mL时，溶液中c(Al³⁺)是多少？（假设体积变化忽略不计）试卷答案一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.C10.B11.A12.D13.C14.C15.C二、多项选择题16.AC17.ABC18.ABC19.BD20.ACD三、填空题21.1×10⁻³小于22.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑23.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑NaOH24.(1)N³⁻>F⁻(2)Na⁺>Mg²⁺25.HCl<H₂O<Na₂CO₃<NH₃·H₂O26.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺NaOH四、简答题27.盐溶液酸碱性的判断依据是盐中阴离子或阳离子发生水解的程度。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐发生水解，溶液呈酸性或碱性。例如，Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；NH₄Cl溶液呈酸性，因为NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。28.沉淀溶解平衡可用于解释沉淀的生成与溶解现象，比较沉淀的溶解度大小，以及预测沉淀反应的方向。例如，根据Ksp可以判断沉淀能否生成或溶解，如Ksp(CaSO₄)<Ksp(BaSO₄)，所以在饱和CaSO₄溶液中通入SO₂，可能生成BaSO₄沉淀。五、计算题29.(1)c(H⁺)=1×10⁻³mol/L,c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L(2)c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L,c(NH₄⁺)=0.1mol/L(3)混合后氨水过量，溶液呈碱性。n(OH⁻)初始=0.1L×0.1mol/L-0.1L×1×10⁻³mol/L=0.0099mol。混合后体积=0.2L。c(OH⁻)=0.0099mol/0.2L=0.0495mol/L。c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/0.0495mol/L≈2×10⁻¹³mol/L(4)pH=-log(2×10⁻¹³)≈12.730.(1)c(H⁺)=1×10⁻³mol/L(2)Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓。当c(Al³⁺)×c³(OH⁻)=Ksp时开始沉淀。c(OH⁻)=³√(Ksp/c(Al³⁺))=³√(1×10⁻³³/0.1mol/L)≈1×10⁻¹¹mol/L。pH=14-pOH=14-(-lo