高二化学化学计算单元测试题库2026

高二化学化学计算单元测试题库2026考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题本题包括25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.0.1molH₂O中含有的氢原子数目为0.2NₐB.标准状况下，11.2LSO₃中含有的分子数目为0.5NₐC.1kg18g/mol的水中含有的水分子数目为NₐD.1molNa被完全氧化时失去的电子数目为Nₐ2.下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.H₂SB.CO₂C.CH₄D.BF₃3.下列说法正确的是A.1molH₂和1molN₂所含的原子数相同B.1molCH₄和1molCCl₄所含的电子数不同C.1molH₂O和1molH₂O₂所含的质子数相同D.1molO₃和1molO₂所含的氧原子数相同4.下列实验操作中，正确的是A.用天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.用移液管移取液体时，视线与移液管刻度线保持水平D.按照化学方程式进行计算时，无需考虑化学计量数是否为整数5.某元素M的原子最外层电子数为4，其阴离子M²⁻的核外电子总数为18，则元素M的质子数是A.14B.16C.18D.206.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑7.下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NₐB.将100g98%的浓硫酸稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC.等体积混合浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，所得溶液的pH值小于1D.1mol/L的NaNO₃溶液中，含有Na⁺和NO₃⁻的总数为2Nₐ8.将aLpH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值A.等于4B.大于4C.小于4D.无法确定9.下列关于燃烧热的说法正确的是A.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890kJ热量，则甲烷的燃烧热为-890kJ/molB.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量C.燃烧热是放热反应，其焓变ΔH为正值D.火焰的颜色的不同是由于物质发生了不同的燃烧反应10.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.任何化学反应都存在化学平衡状态C.增大反应物浓度一定能提高反应速率D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数11.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.往体系中充入Ar气12.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，表示该反应进行的程度越大B.K值越小，表示该反应的正反应速率越快C.K只与温度有关，与浓度、压强无关D.K的表达式与化学方程式的书写方式无关13.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.SO₂的转化率不再变化B.混合气体的总压强不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.正逆反应速率相等且不为零14.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应15.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，电子由电源负极流向阳极C.电解池的阳极发生还原反应D.电解池的阴极发生氧化反应16.电解饱和食盐水，当转移2F电子时，下列说法正确的是A.阳极产生11.2LSO₂(g)B.阴极产生11.2LH₂(g)C.溶液中增加1molNa⁺D.消耗1molCl₂17.下列说法正确的是A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质还原性越强B.金属冶炼的本质是将金属阳离子转化为金属单质的过程C.电解熔融氯化钠制备金属钠，钠是电解池的阳极产物D.金属腐蚀的本质是金属发生氧化反应的过程18.下列说法正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.离子浓度越大，溶液的导电性越强C.盐类的水解是指盐溶于水后，离子与水发生反应生成弱电解质的过程D.所有盐类的水溶液都呈中性19.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定20.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中只能部分电离B.弱电解质的电离平衡是可逆的C.升高温度一定能促进弱电解质的电离D.添加能水解的盐可以抑制弱电解质的电离21.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.沉淀溶解后，溶液中离子浓度一定相等C.升高温度一定能增大沉淀的溶解度D.向沉淀溶解平衡体系中加入同离子，平衡一定向左移动22.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用称为化学键D.离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用称为范德华力23.下列说法正确的是A.sp杂化轨道形成直线形分子B.sp²杂化轨道形成平面三角形分子C.sp³杂化轨道形成正四面体分子D.sp³d杂化轨道形成三角双锥形分子24.下列说法正确的是A.分子极性越强，其熔点越高B.分子间作用力越强，其熔点越高C.晶体结构相似的物质，分子量越大，其熔点越高D.金属晶体的熔点与金属键的强度有关25.下列说法正确的是A.氢键是一种化学键B.氢键的存在对物质的熔点、沸点、溶解度等性质没有影响C.水分子之间存在氢键，导致水的熔点、沸点较高D.氢键只存在于水分子之间第Ⅱ卷非选择题本题包括5小题，共50分。26.(8分)某气态烃A的分子式为C₄H₁₀，完全燃烧生成CO₂和H₂O。请回答下列问题：(1)写出烃A的所有同分异构体的结构简式：__________、__________；(2)烃A的同分异构体中，其一卤代产物只有一种的是__________（填结构简式）；(3)烃A的同分异构体中，燃烧热较大的物质是__________（填结构简式），请说明理由：__________。27.(10分)将V₁LpH=3的盐酸与V₂LpH=11的氨水混合，恰好完全反应生成NH₄Cl溶液。(1)求V₁与V₂的体积比：__________；(2)若混合后溶液的体积为V(L)，则混合溶液中c(Cl⁻)=________mol/L，c(NH₄⁺)=________mol/L；(3)向上述混合溶液中滴加少量酚酞指示剂，溶液颜色变化为__________，原因是__________。28.(12分)在一个恒容密闭容器中，进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，测得N₂的转化率为20%。(1)计算平衡时混合气体中NH₃的物质的量分数：__________；(2)若升高温度，平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；(3)若保持温度不变，将平衡体系中压强减小到原来的一半，平衡将__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）；(4)若在原平衡基础上，再充入一定量的N₂，平衡将__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），请说明理由：__________。29.(10分)电解饱和食盐水，外电路转移了4F电子。(1)阳极发生的电极反应式为：__________；(2)阴极发生的电极反应式为：__________；(3)溶液中增加的阳离子物质的量是__________mol，减少的阴离子物质的量是__________mol；(4)若阳极产生22.4L气体（标准状况），则阴极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。30.(10分)有一由Mg和Al组成的混合物，质量为ag。将其溶于足量的NaOH溶液中，充分反应后，生成标准状况下bLH₂气体。(1)混合物中Mg和Al的物质的量之和为：__________mol；(2)混合物中Mg的质量分数为：__________；(3)混合物中Al的质量分数为：__________。试卷答案1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.D8.B9.A10.B11.B12.C13.ABCD14.ABCD15.A16.D17.D18.C19.C20.BCD21.A22.D23.BCD24.D25.C26.(1)CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH(CH₃)₂；(2)CH₃CH₂CH₂CH₃；(3)CH₃CH₂CH₂CH₃；碳链越长，燃烧越不完全，放热量越大。27.(1)10:1；(2)0.001mol/L；0.001mol/L；(3)变红；NH₄⁺水解显酸性