河北省廊坊市第六中学2025-2026学年九年级下学期4月学情自测化学试卷（含解析）

廊坊市第六中学2025-2026学年九年级下学期4月学情自测化学试卷一、单选题1．化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是(

)A.羊毛手套 B.陶瓷花盆 C.合金船壳 D.塑料水杯2．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是(

)A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰3．下列是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中的部分操作，其中正确的是(

)A.取用氯化钠 B.称量氯化钠C.量取水 D.溶解氯化钠4．“深海一号”能源站助力我国实现碳中和目标。下列有关说法正确的是(

)A.实现碳中和需要减少化石燃料的使用 B.是引起酸雨的一种气体C.分子由碳原子和氧分子构成 D.天然气是可再生能源5．碲化镉发电玻璃被誉为“有生命的玻璃”，其在弱光条件下也能发电。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.碲属于金属元素 B.碲的元素符号为teC.碲的相对原子质量为127.6g D.碲原子的核外电子数为526．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(

)A. B. C. D.7．在西柏坡中共中央旧址的研学活动中，同学们了解到革命时期物资匮乏，战士们曾用红磷制作简易信号弹。下列推理正确的是(

)A.红磷燃烧产生大量白烟，所以有白烟产生的变化一定是燃烧B.信号弹能升空，说明红磷燃烧生成的气体密度小于空气C.红磷燃烧需用火柴点燃，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点D.燃烧需要氧气，所以在任何条件下红磷都不能在水中燃烧8．白洋淀是华北平原最大的淡水湖泊湿地，其水体净化的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A.沉淀池中明矾起杀菌消毒作用B.吸附池中活性炭可除去水中色素和异味C.合理使用农药、化肥以减少水体污染D.配水前通入氯气的作用是杀菌消毒9．如图为某兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列分析错误的是(

)A.在b口用带有火星的木条检验氧气 B.通过a口的气泡判断氧气的生成速率C.通过抽拉铜丝可调控反应的进行 D.二氧化锰能增加生成氧气的质量10．在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2.下列说法正确的是(

)A.ab段试管中的液面逐渐上升 B.bc段反应物固体与液体接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹 D.该发生装置可以控制反应速率二、填空题11．走进雄安新区，感受绿色智慧城市建设。(1)利用风电、光伏产生的电能电解水制氢，是实现“绿电”制“绿氢”的重要途径。电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是___________(写化学式)。(2)容东片区的智慧灯杆配备了环境监测系统，能够实时监测空气质量。目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、___________(写出一种即可，写名称)等。(3)新区建设中使用大量铝合金门窗，铝具有很好的抗腐蚀性，原因是______________________。(4)雄安新区在建筑中广泛采用高性能玻璃。硫酸锶()是玻璃制造中常用的添加剂，其中硫元素为+6价，则锶元素的化合价为______________________价。12．文明的印记——从壁画到彩陶，中华文明在色彩与塑造中传承。（1）敦煌壁画中的黑色部分使用了炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是________________________________________。（2）红铅()是壁画中常用的红色颜料，其在空气中会缓慢变成白色。Pb和O属于不同种元素，本质上是由于它们的____________________________不同。（3）《天工开物》记载“水火既济而土合”，描述了制作陶瓷的过程。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中属于氧化物的物质共有____________种，这些氧化物都属于_________________(填“纯净物”或“混合物”)。13．从盐卤水(含硫酸镁、氯化钠等)中提取的硫酸镁可用于医药、工业等领域，如图所示是硫酸镁和氯化钠的溶解度曲线。(1)P点的含义是______________________。(2)0~，硫酸镁的溶解度随温度变化的趋势是______________________。(3)要从盐卤水中提取硫酸镁晶体，应采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。(4)时将5g硫酸镁加入20g水中，充分溶解后所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)将时等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。A.析出晶体的质量：硫酸镁>氯化钠B.时，两溶液的溶质质量分数相等C.降温过程中，两溶液的质量均保持不变14．科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其中主要反应的微观示意图如图所示：(1)该反应前后未发生变化的粒子是___________(填化学符号)。(2)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是___________(填序号)。(3)该反应的化学方程式为______________________。(4)该反应中，甲和乙的质量比为___________(填最简整数比)。(5)写出物质丙的一种用途：______________________。三、实验题15．铁矿石是钢铁工业的重要原料。某兴趣小组以当地赤铁矿样品(主要成分为，含少量等杂质)为原料，在实验室制备高纯氧化铁，实验流程如图所示(杂质等均不与稀盐酸反应且不溶于水)：(1)操作a的名称是______________________。(2)步骤①中，发生反应的化学方程式为______________________。(3)滤液2中含有的溶质有___________(填化学式)。(4)步骤②中，溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，该反应的基本反应类型是______________________反应。(5)步骤③中，灼烧得到高纯氧化铁，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。16．根据图1、图2所示实验回答问题。(1)图1所示为探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应的实验。说明二者发生了化学反应的现象是______________________，该实验的设计思路是证明___________(填“反应物消失”或“新物质生成”)，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是______________________。(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件(如图2)，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明铁生锈的条件是______________________，实验中的蒸馏水煮沸的目的是______________________。17．小明同学发现将维C泡腾片放入水中，泡腾片表面会产生大量的气泡，他感到十分好奇，于是和化学小组同学对家里某品牌的维C泡腾片进行了如下探究活动。【探究一】标签解读【配料表】维生素C()、柠檬酸()、碳酸氢钠、葡萄糖【产品规格】80g(4g/片×20片)【食用方法】将本品一片用200~250mL的冷水或温水溶解后饮用(1)上图为该品牌维C泡腾片的部分标签，该维C泡腾片能为人体补充的营养物质有维生素、无机盐和______________________。【探究二】探讨泡腾片放入水中产生的气体(2)泡腾片在水中产生大量气泡，同学甲猜想该气体可能是、CO、中的一种或几种，同学乙猜想还可能是等。化学反应要遵守______________________定律，大家认为他们的猜想都有道理。(3)同学们查阅资料得知：产生的气体是二氧化碳。证明气体为二氧化碳的方法是___________(用化学方程式表示)。【探究三】测定维C泡腾片中碳酸氢钠的含量【设计思路】将维C泡腾片溶于水中，柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水。测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C泡腾片中的质量分数。【实验】同学们设计了如图所示实验装置(仪器固定装置及弹簧夹等均已略去)进行实验。(已知碱石灰是一种干燥剂，可以吸收气体和水蒸气)(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是______________________。(5)该装置中干燥管b的作用是______________________。【反思与拓展】(6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________。四、计算题18．实验室用含杂质的锌(杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应制取氢气。取8g含杂质的锌于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为107.8g。请回答：(1)生成氢气的质量为___________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)参考答案1．答案：D解析：A、羊毛手套由羊毛制成，羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意；B、陶瓷花盆由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；C、合金船壳由合金制成，合金属于金属材料，不符合题意；D、塑料水杯由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意。故选D。2．答案：B解析：我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。故选：B。3．答案：B解析：A.取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，图中所示操作错误；B.用托盘天平称量氯化钠遵循“左物右码”原则，氯化钠放在称量纸上称量，图中所示操作正确；C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，图中所示操作错误；D.溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅能用于量取液体体积，不能用于溶解物质，图中所示操作错误。故选：B。4．答案：A解析：A.化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳，减少化石燃料使用可降低二氧化碳排放量，有利于实现碳中和，该说法正确；B.引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳是导致温室效应的气体，不会引发酸雨，该说法错误；C.分子由原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，该说法错误；D.天然气属于化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源，该说法错误。故选：A。5．答案：D解析：A.碲带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误；B.元素符号书写需遵循“一大二小”原则，碲的元素符号为Te，该选项错误；C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，碲的相对原子质量为127.6，该选项错误；D.原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，碲的原子序数为52，因此核外电子数为52，该选项正确。故选：D。6．答案：D解析：验证质量守恒定律需满足：发生化学变化，若反应有气体参与或生成，需在密闭体系中进行。A.镁条燃烧消耗空气中的氧气，且生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，开放体系无法称量全部反应物和生成物的总质量，不能直接用于验证质量守恒定律；B.氯化钾和硝酸钠不发生化学反应，质量守恒定律仅适用于化学变化，不能直接用于验证质量守恒定律；C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体会逸散到空气中，反应后称量质量小于反应前总质量，不能直接用于验证质量守恒定律；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，反应在密闭体系中进行，反应前后总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。故选：D。7．答案：C解析：A.有白烟产生的变化不一定是燃烧，例如氯化氢和氨气反应生成氯化铵白烟，不属于燃烧，故选项推理错误；B.红磷燃烧生成五氧化二磷，属于固体，不是气体，信号弹升空与燃烧放热、弹药推进结构有关，和生成气体密度无关，故选项推理错误；C.火柴点燃的作用是提供热量，使温度达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项推理正确。D.只要满足燃烧三要素（可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点），若给水中的红磷通入氧气，且温度达到红磷着火点，红磷也可在水中燃烧，故选项推理错误。故选：C。8．答案：A解析：A.明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮的杂质，加速杂质沉降，不具备杀菌消毒的作用，该说法错误；B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，该说法正确；C.过量使用农药、化肥会造成水体污染，合理使用可减少水体污染，该说法正确；D.通入氯气可生成具有强氧化性的次氯酸，起到杀菌消毒的作用，该说法正确。故选：A。9．答案：D解析：A.氧气具有助燃性，反应生成的氧气从b口排出，可在b口用带火星的木条检验氧气，故选项说法正确；B.生成的氧气通入右侧装置的水中，通过a口产生气泡的快慢可以判断氧气的生成速率，故选项说法正确；C.抽拉铜丝可以控制块状二氧化锰与过氧化氢溶液是否接触，从而调控反应的发生与停止，故选项说法正确；D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，故选项说法错误。故选：D。10．答案：C解析：A.ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，试管中的液面逐渐下降，故选项说法错误，不符合题意。B.bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法错误，不符合题意。C.c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法正确，符合题意。D.该发生装置可以通过压强控制反应发生和停止，但不能控制反应速率得到平稳的气流，故选项说法错误，不符合题意。故选：C。11．答案：(1)(2)二氧化氮/一氧化碳/臭氧(3)铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化(4)+2解析：（1）电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，其化学式为；（2）目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等；（3）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；（4）中硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锶元素的化合价为+2价。（1）答案：常温下碳的化学性质不活泼（或稳定）解析：炭黑的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生反应，因此能长时间保持色泽；（2）答案：质子数（或核电荷数）解析：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此Pb和O属于不同种元素，本质上是由于它们的质子数（或核电荷数）不同；（3）答案：2;纯净物解析：氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，根据化学方程式可知，该反应中都含3种元素，不属于氧化物；都是含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，因此属于氧化物的物质共有2种，氧化物属于化合物，化合物是纯净物的分类，因此氧化物都属于纯净物。13．答案：(1)℃时硫酸镁、氯化钠的溶解度相等(2)0~时硫酸镁的溶解度随温度升高而增大(3)降温结晶(4)不饱和(5)A解析：（1）由溶解度曲线图可知，P点的含义是℃时硫酸镁、氯化钠的溶解度相等；（2）由溶解度曲线图可知，0~时硫酸镁的溶解度随温度变化的趋势是：0~时硫酸镁的溶解度随温度升高而增大；（3）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此要从盐卤水中提取硫酸镁晶体，应采用降温结晶的方法；（4）由溶解度曲线图可知，时硫酸镁的溶解度为30g，即该温度下20g水中最多能溶解硫酸镁，则时将5g硫酸镁加入20g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；（5）A、将时等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液降温至，硫酸镁、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，由于时硫酸镁的溶解度比氯化钠大，时硫酸镁的溶解度比氯化钠小，说明硫酸镁的溶解度受温度影响较大，则析出晶体的质量：硫酸镁>氯化钠，说法正确，符合题意；B、将时等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液降温至，硫酸镁、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数，由于时硫酸镁的溶解度比氯化钠小，则降温后所得溶液的溶质质量分数氯化钠>硫酸镁，说法错误，不符合题意；C、将时等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液降温至，硫酸镁、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，故降温过程中两溶液的质量均减小，由A选项分析可知，析出晶体的质量：硫酸镁>氯化钠，则降温后所得溶液质量氯化钠>硫酸镁，说法错误，不符合题意。故选：A。14．答案：(1)C、H、N(2)甲、丙(3)(4)9:17(5)作食品保护气解析：（1）在化学反应中，分子可分，原子不可分，则该反应前后未发生变化的粒子是碳原子、氮原子、氢原子，即C、H、N；（2）由微观示意图可知，甲为碳、乙为氨气、丙为氮气、丁为甲烷，其中碳、氮气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：甲、丙；（3）由微观示意图可知，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为；（4）由微观示意图可知，甲为碳、乙为氨气，由第（3）小问分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应中甲和乙的质量比为；（5）由微观示意图可知，丙为氮气，氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气。15．答案：(1)过滤(2)(3)NaCl、NaOH(4)复分解(5)化学解析：（1）操作a的作用是将固体不溶物和液体分离，该操作是过滤；（2）步骤①中，赤铁矿的主要成分与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；（3）滤液1中含和过量的HCl，加入过量NaOH后，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，且氢氧化钠过量，因此滤液2中的溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH；（4）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的定义，属于复分解反应；（5）灼烧生成了新物质，有新物质生成，属于化学变化。16．答案：(1)溶液由红色变为无色；反应物消失；(2)需要与水接触；除去水中溶解的氧气，避免氧气对实验结果产生干扰解析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；滴加稀盐酸后，NaOH与稀盐酸发生反应，碱性消失，因此证明反应发生的现象是溶液由红色变为无色，该实验通过观察碱性反应物NaNaOHOH被消耗后溶液性质的变化证明反应发生，设计思路是证明反应物消失，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化