辽宁省丹东市凤城市第二中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

辽宁省丹东市凤城市第二中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题1．下列变化过程，属于吸热反应的是①固体溶于水

②煤炭燃烧

③食物因氧化而腐败

④铝热反应⑤酸碱中和反应

⑥煅烧石灰石

⑦柠檬酸与小苏打反应A．⑥⑦ B．①③⑥ C．②③④⑤ D．⑤⑥⑦2．下列关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是A．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒C．测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大3．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为A．+882kJ/mol B．+441kJ/mol C．-882kJ/mol D．-441kJ/mol4．已知下列热化学方程式：①

②

③

则（

）A． B．C． D．5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molH2的燃烧热为483.6kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=-57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D6．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是A．③→④是吸热过程B．②→③过程中断裂了非极性共价键C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量7．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B．该反应的快慢取决于步骤C．图中过渡态1比过渡态2稳定D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热8．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快B．、、均为难溶于水的强碱C．“氧化2”发生反应的离子方程式为D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解9．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大D．时，反应达平衡状态10．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．11．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为12．一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是A．当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态B．平衡时Y的体积分数为45%C．平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10D．3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小13．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压C．图丙： D．图丁：14．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2OΔH>0，下列说法正确的是A．该反应的反应类型为氧化还原反应B．该反应的平衡常数表达式为C．仅增大[Cu(H2O)4]2＋的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大15．下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②反应体系的颜色不再变化；③百分含量：；④反应速率：；⑤；⑥；⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变；⑨断开2molH-I的同时断开1molH-H。A．3 B．4 C．6 D．7二、解答题16．一种以赤铁矿(主要成分为，含少量、)为原料制取和单质铝的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是___________。硅元素和铝元素在滤液中分别以______(填离子符号，下同)和______的形式存在。(2)写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：__________________。(3)“还原”步骤中添加的试剂X为过量的______(填试剂名称)；请设计实验检验溶液a中是否含有：________。(4)“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为______(填化学式)。(5)写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：_______________。17．Ⅰ．完成下列问题(1)已知在时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________；Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(2)该反应的化学平衡常数表达式为______。(3)该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。A．容器中压强不变 B．混合气体中不变C． D．(5)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。(6)为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是_________________________。18．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生如下反应：，将、转化为无毒气体。(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表所示：时间/s012345前内的平均反应速率______，平衡时的转化率为______。(2)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)a．适当升高温度

b．将生成的和分离出去c．充入氦气

d．选择更高效的催化剂(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号初始浓度()初始浓度()催化剂的比表面积Ⅰ26086Ⅱ128Ⅲ30086①对比实验Ⅰ、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为______，对比实验目的是____________________。②对比实验Ⅰ、Ⅲ，预测可以得出的结论是__________________________________。19．铋酸钠()浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取。各实验装置如下图所示：请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：_______________。______→______→______→______(填装置下面的字母)(2)仪器a的名称是______；D中装有的试剂是______。(3)装置C的作用是_________________；装置A中盛溶液的恒压滴液漏斗的作用是___________。(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是______。(5)装置B中发生反应的离子方程式为_________________。

1．A2．C3．A4．D5．C6．A7．B8．D9．C10．C11．D12．C13．B14．D15．B16．(1)增大接触面积，加快碱浸的速率(2)(3)铁试管中取少量a溶液，滴加溶液，若溶液不变红，则不含有，变红则含有(4)(5)17．(1)(2)(3)吸热(4)BC(5)830(6)