天津市双菱中学2026届高三上学期阶段检测（一）化学试卷（含答案）

天津市和平区双菱中学2025-2026学年高三上学期阶段检测（一）化学试题一、单选题1．下列反应事实不属于氧化还原反应的是A．向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀B．向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀D．向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．HCl制备：溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含键的晶体中氧原子数目为B．常温下，的溶液中数目为C．立方氮化硼晶体所含原子数目为D．标准状况下，的分子数目为4．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同5．下列离子方程式中，正确的是A．向中投入固体：B．向、混合溶液中滴加醋酸：C．向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向漂白粉溶液中通入少量：6．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是A．用装置甲去除废铁屑表面的油污B．用装置乙将废铁屑转化为C．用装置丙吸收气体D．用装置丁蒸干溶液获得7．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验FeCl2中的亚铁离子加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C鉴别NaHCO3和Na2CO3加入澄清石灰水，观察现象D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D8．为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。下列说法正确的是A．图中X为，W为HClB．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大9．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液中：B．在酸性溶液中：C．的溶液中：D．由水电离出的的溶液中：10．以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示：已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。下列说法正确的是A．“溶浸”过程发生了电子的转移 B．滤渣1、滤渣2的种类不相同C．由Ga2O3→Ga采取电解法 D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替11．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液含有B将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成Ag和酸反应均能够生成C0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀结合H+能力：D向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀结合能力：比Al3+强A．A B．B C．C D．D12．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)A．反应物分子和产物中分子键角相等B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为C．含有键的数目为D．反应过程中有配位键的断裂和形成二、填空题13．写出化学方程式或离子方程式：(1)侯式制碱法第一步化学方程式：_______。(2)铁和水高温下反应生成黑色粉末的化学方程式：_______。(3)氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。(4)检验亚铁离子的离子方程式：_______。(5)碘化亚铁与氯气按物质的量3：4反应的离子方程式：_______。(6)硫代硫酸钠在酸性溶液中歧化的离子方程式：_______。(7)铝热反应焊接金属的化学方程式：_______。三、解答题14．锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的排布式为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构为_______。(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填序号)。a．X射线衍射b．原子光谱c．核磁共振氢谱d．红外光谱(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。(4)某研究小组设计如下流程，以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式_______。写出D到E的化学方程式：_______Ⅲ．操作②是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是_______。(5)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.315515．锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2)中回收钴和锌的工艺如下：已知：物质回答下列问题：(1)“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是_______。(2)“氧化”中被氧化的离子是_______。滤渣1和滤渣2的主要成分分别是_______、_______(填化学式)。(3)“沉钴”中发生反应的离子方程式为_______。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和_______。(4)“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(5)“合成”中发生反应的化学方程式为_______。(6)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比_______；设合金X的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。16．有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：①；②；回答下列问题：(1)A的名称是___________，E的结构简式为___________。(2)C中的含氧官能团的名称为___________。(3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是___________，___________。(4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择___________(填标号)；a．NaOH溶液

b．溶液

c．NaClO溶液

d．稀盐酸(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式___________。(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式是___________(任写一种)。①能与反应产生气体②能使溴的四氯化碳溶液褪色③苯环上只有两侧链(7)设计以和为原料制备的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。参考答案1．D2．A3．C4．C5．C6．A7．D8．B9．A10．B11．C12．D13．(1)。(2)。(3)(4)Fe(5)(6)(7)14．(1)3d104s215平面三角形(2)b(3)(4)Si<C<O降温结晶防止氯化铁水解(5)离子、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大