云南省红河州、文山州2026届高三上学期第一次复习统一检测化学试卷（含答案）

云南省红河州、文山州2026届高三上学期第一次复习统一检测化学试题一、单选题1．红河州“337”发展战略指出建设“7个红河”，下列说法错误的是A．5G+AI技术有助于实现数字红河，用于数字技术的半导体材料的主要成分是B．推广新能源汽车有助于实现低碳红河，汽车行驶时电池将化学能转化为电能C．燃煤脱硫技术有助于实现绿美红河，燃煤脱硫剂CaO是一种碱性氧化物D．高铁网络建设有助于实现经济红河，高铁车厢使用的铝合金硬度高、耐腐蚀2．下列化学用语表达错误的是A．的电子式： B．乙烯的结构简式：C．中子数为18的氯原子： D．基态原子的价层电子排布式：3．制备下列物质相应的化学方程式错误的是A．制备粗硅：B．制备铝单质：C．制备漂白液：D．制备聚乳酸：

4．火法炼锌适合处理高品位锌精矿，具有流程短、产能大等优点。其原理如下：沸腾焙烧；高温还原。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中原子的数目为B．生成转移电子的数目为C．0.5molCO中含有的键的数目为D．溶液中含硫元素微粒的数目总和为5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A．向容量瓶中转移液体B．用乙醇萃取溶液中的SC．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液D．制备并收集气体A．A B．B C．C D．D6．聚甲基丙烯酸羟乙酯(PHEMA)是制造隐形眼镜的功能高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A．X中的所有碳原子一定共平面 B．Y的分子式为C．1molZ最多可消耗3molNaOH D．PHEMA具有良好的生物相容性7．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的流程如图所示：下列说法错误的是A．催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：5B．氧化炉2中出来的气体需先冷却再通入吸收塔C．吸收塔中持续补充氧气可提高硝酸的产率D．中氮原子的杂化方式为8．下列对物质的性质或应用的解释错误的是选项性质或应用解释A的沸点高于分子间存在氢键B将足量通入溴水中，溴水褪色具有漂白性C轮船外壳镶嵌适量锌块可防止船身被腐蚀Zn的金属活动性强于FeD食品级小苏打常用作食品膨松剂受热或遇酸会生成A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是一种化肥，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．的空间构型为平面三角形C．Z的氢化物是一种生氢剂 D．在X的同周期主族元素中，第一电离能比X大的元素只有1种10．一种用双极膜电渗析法处理NaBr废水的装置如图所示(双极膜中解离出的和在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是A．电极b为阴极B．X膜为阳离子交换膜C．a电极反应：D．标准状况下，每转移0.2mol电子时两极室共产生3.36L气体11．下列实验操作能够达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向锌与稀硫酸反应体系中滴几滴硫酸铜溶液探究的催化效果B将有机物M溶于乙二醇，加入金属钠探究有机物M中是否含有羧基C常温下，用pH计分别测定苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH比较与结合的能力大小D向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液、溶液和溶液粗盐提纯中，去除和杂质离子A．A B．B C．C D．D12．立方相钛酸钡是多层陶瓷电容器的核心介质材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为apm，下列说法错误的是A．Ti位于元素周期表d区B．晶胞沿x轴方向的投影图为C．位于构成的八面体空隙中D．设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为13．车用尿素可以减少柴油尾气中氮氧化物的排放，其原理是利用尿素水解产生的在钒基催化剂作用下将氮氧化物还原为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．和分子中键角：B．物质I的作用是降低反应的活化能C．反应Ⅳ→Ⅰ过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成D．还原NO的总反应为14．25℃时，向浓度均为、体积均为100mLXOH、YOH溶液中分别加入溶液，溶液中、随V(HCl)的变化如图所示。已知：XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱。下列说法错误的是A．曲线I表示的是XOH溶液中随V(HCl)的变化B．YOH的电离常数的数量级为C．b、e点溶液中：D．水的电离程度：b<e<c=f二、解答题15．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，绿色生产是必由之路。某工厂对工业废渣(含有)进行研究，设计如下工艺流程回收金属。回答下列问题：(1)基态的价电子轨道表示式为_______。(2)“滤液”中的金属离子主要有_______(填离子符号)，写出“酸浸”步骤中FeS发生反应的离子方程式：_______。(3)过二硫酸铵中含有过氧键，有强氧化性，则中含有的过氧键()的物质的量为_______mol。(4)“氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，均转变为，“滤渣2”的成分是Ag和过量的Cu，写出“除银”步骤发生反应的离子方程式：_____。(5)“沉铜”步骤发生的离子方程式为，该反应的平衡常数___(列出计算式即可)(已知，，)。(6)“萃取”中加入TBP(磷酸三丁酯)、适量氯化钠与形成配合物，其结构示意图如下。萃取时能进入有机相的原因是_______(填标号)。A．与形成配位键 B．Zn的还原性比Fe强 C．丁基链具有疏水性 D．配合物的熔点更高(7)由水相获得晶体的“一系列操作”为、____、___、过滤、洗涤、干燥。16．硫化锂()是一种能量密度高、电化学性能优异的锂基材料，为白色或浅黄色晶体，极易水解，常温下会被氧气缓慢氧化，在高温下具有强还原性。实验室常用金属锂与硫粉在加热的条件下制备硫化锂。I．某小组同学设计如图所示装置制备硫化锂已知：①焦性没食子酸溶液常用作气体净化中的脱氧剂：②与溶液在加热条件下反应产生氮气；③锂的熔点：180.54℃，沸点：1342℃；硫的熔点：115.21℃，沸点：444.6℃。回答下列问题：(1)装置A中盛装溶液的仪器名称为_______，写出装置A中发生的化学反应方程式：_______。(2)装置A和装置E均需要加热，应先对装置_______(填“A”或“E”，下同)加热，实验结束后，应先熄灭装置_______处的酒精灯。(3)装置C、D中盛装的试剂互换后，可能对实验产生的影响是_______。(4)某同学对该装置提出质疑，认为该过程在氩气氛围中进行会更好，除了可以简化实验装置外，另一重要原因是_______。(5)该小组将实验进行改进，装置如下，下列说法正确的是_______(填标号)。a．瓷舟便于原料填装、转移和产物收集b．装置C中的碱石灰可以换成浓硫酸c．管式炉可精准调控温度，且能提供封闭均匀的恒温区，避免局部过热Ⅱ．测定硫化锂的纯度准确称取样品于密闭系统中，加入足量盐酸与其充分反应，通过缓慢的载流气将产生的气体全部驱赶至盛有的碘标准溶液的吸收瓶中，待反应停止后，将上述溶液转移至滴定装置中，用的硫代硫酸钠标准溶液返滴定至终点，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为20.00mL。(已知：；)(6)滴定过程中选择_______溶液作为指示剂。(7)的纯度为_______%(计算结果保留两位有效数字)。17．煤炭中的芳醚类化合物氢解制备芳香烃是实现煤炭清洁高效利用的重要路径，一种由催化苯基苄基醚氢解制芳香烃的反应原理如下：反应I．；反应Ⅱ．回答下列问题：(1)反应的_______(用含、的式子表示)。若实验测得该反应在573K时，，，则573K时该反应的_______(保留三位有效数字)。(2)一定温度下，往一刚性密闭容器中投入1mol苯基苄基醚和nmol氢气，发生反应I和反应Ⅱ，反应达到平衡时，苯基苄基醚的转化率和甲苯的物质的量随投入氢气的物质的量n的变化如下图所示：①若用分压表示平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则Q点反应Ⅰ的Kp(Ⅰ)=_______；若降低反应的温度，反应Ⅱ的Kp(Ⅱ)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②Q点过后甲苯的物质的量减小的原因是_______。③恒容条件下，下列措施能提高苯基苄基醚平衡转化率的是_______(填标号)。A．使用高效催化剂

B．及时分离出苯酚

C．通入稀有气体Ar

D．再加入1mol苯基苄基醚(3)氢解苯基苄基醚的催化剂的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下：①的_______。②A到B的距离为_______nm。18．大环EGFR抑制剂是一类针对表皮生长因子受体(EGFR)改进的新型药物，化合物J是合成大环EGFR抑制剂的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)：回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为_______。(2)F→G的反应类型为_______。(3)设计B→C的目的是_______。(4)G→I的反应中的作用是_______。(5)C→D的化学方程式为_______。(6)H的结构简式为_______。(7)化合物A有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的同分异构体的结构简式是_______(不考虑立体异构，写出一种即可)。①含有苯环：②含“”结构；③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1(8)结合上述合成路线和所学知识，设计以和甲苯为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。题号12345678910答案ABDDACABCB题号11121314答案DBCC1．A2．B3．D4．D5．A6．C7．A8．B9．C10．B11．D12．B13．C14．C15．(1)(2)、(3)1(4)(5)(6)AC(7)蒸发浓缩冷却结晶16．(1)分液漏斗(2)AE(3)有水蒸气进入装置E中，锂和硫化锂会与水反应(4)金属锂能与氮气反应生成氮化锂，导致原料损耗、产物纯度降低(5)ac(6)淀粉(7)4017．(1)