2026年重庆市北师大版高中化学高二年级第4单元化学平衡练习题

2026年重庆市北师大版高中化学高二年级第4单元化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率将（）A.等于30%B.大于30%且小于60%C.等于60%D.大于60%解析：该反应为可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始2molSO₂转化60%即转化1.2mol，平衡时SO₂剩余0.8mol，O₂剩余0.4mol，SO₃生成1.2mol。根据平衡常数K=（SO₃）²/（SO₂）²（O₂）=1.44/（0.8）²×0.4=2.25。若起始改为4molSO₂和2molO₂，相当于将原平衡体系体积压缩至一半，压强增大，平衡正向移动，SO₂转化率将大于60%。故选D。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃平衡浓度的是（）A.降低压强B.使用催化剂C.分离出部分NH₃D.升高温度解析：该反应为气体体积减小的放热反应。降低压强平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；分离出NH₃使平衡正向移动，C错误；升高温度平衡逆向移动，但分离出部分NH₃后正向移动程度更大，最终NH₃浓度可能增大，D正确。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为100。若起始（SO₂）=0.2mol/L，（O₂）=0.1mol/L，（SO₃）=0.05mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Q=（SO₃）²/（SO₂）²（O₂）=（0.05）²/（0.2）²×0.1=0.0125，Q＜K=100，平衡正向移动。故选A。4.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡混合气体的密度将（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断解析：升高温度平衡逆向移动，SO₃分解，气体总质量不变但分子数增加，密度减小。故选B。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，达到平衡后SO₂的转化率为α。若再加入2molSO₂和1molO₂，达到新平衡后SO₂的转化率将（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断解析：恒温恒压下，压强不变相当于在原平衡基础上增大反应物浓度，平衡正向移动，α增大。故选B。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡混合气体的颜色将（）A.变深B.变浅C.不变D.无法判断解析：升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。故选A。7.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和1molO₂，但充入惰性气体使总压增大一倍，达到新平衡后SO₂的转化率将（）A.等于30%B.大于30%且小于60%C.等于60%D.大于60%解析：充入惰性气体使总压增大但分压不变，平衡不移动，SO₂转化率仍为60%。故选C。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃平衡浓度的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.分离出部分SO₃D.增大压强解析：该反应为气体体积减小的放热反应。降低温度平衡正向移动，A正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；分离出SO₃使平衡正向移动，C错误；增大压强平衡正向移动，但反应物转化率增大，SO₃平衡浓度不一定增大，D错误。故选A。9.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为100。若起始（N₂）=0.2mol/L，（H₂）=0.6mol/L，（NH₃）=0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Q=（NH₃）²/（N₂）（H₂）³=（0.4）²/（0.2）×（0.6）³=0.0111，Q＜K=100，平衡正向移动。故选A。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，达到平衡后SO₂的转化率为α。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到新平衡后SO₂的转化率将（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断解析：恒温恒压下，起始浓度增大相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，α增大。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度将________，SO₂转化率将________。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为100。若起始（N₂）=0.2mol/L，（H₂）=0.6mol/L，（NH₃）=0.4mol/L，则该反应________（填“正向”“逆向”或“平衡”）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡混合气体的颜色将________，NO₂的转化率将________。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到新平衡后SO₂的转化率将________（填“大于”“小于”或“等于”）60%。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分SO₃，平衡将________移动，SO₂转化率将________。6.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为10。若起始（NO₂）=0.4mol/L，（N₂O₄）=0.2mol/L，则该反应________（填“正向”“逆向”或“平衡”）。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应为放热反应。若降低温度，平衡混合气体的颜色将________，NH₃的转化率将________。8.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和1molO₂，但充入惰性气体使总压增大一倍，达到新平衡后SO₂的转化率将________（填“大于”“小于”或“等于”）60%。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大压强，平衡将________移动，SO₃的平衡浓度将________。10.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为100。若起始（SO₂）=0.4mol/L，（O₂）=0.2mol/L，（SO₃）=0.1mol/L，则该反应________（填“正向”“逆向”或“平衡”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度将减小。（）2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为100。若起始（N₂）=0.2mol/L，（H₂）=0.6mol/L，（NH₃）=0.4mol/L，则该反应处于平衡状态。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若升高温度，平衡混合气体的颜色将变深。（）4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，达到新平衡后SO₂的转化率将大于60%。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分SO₃，平衡将逆向移动。（）6.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为10。若起始（NO₂）=0.4mol/L，（N₂O₄）=0.2mol/L，则该反应正向进行。（）7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应为放热反应。若降低温度，平衡混合气体的颜色将变浅。（）8.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和1molO₂，但充入惰性气体使总压增大一倍，达到新平衡后SO₂的转化率将等于60%。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大压强，平衡将正向移动。（）10.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为100。若起始（SO₂）=0.4mol/L，（O₂）=0.2mol/L，（SO₃）=0.1mol/L，则该反应逆向进行。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释勒夏特列原理的内容。3.说明影响化学平衡的因素有哪些。4.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？5.简述催化剂对化学平衡的影响。6.解释恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响。7.说明恒温恒压条件下，分离出部分产物对化学平衡的影响。8.简述升高温度对化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为100。若起始（SO₂）=0.4mol/L，（O₂）=0.2mol/L，（SO₃）=0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡状态，并说明如何调整条件使平衡正向移动。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为100。若起始（N₂）=0.2mol/L，（H₂）=0.6mol/L，（NH₃）=0.4mol/L，计算该反应是否达到平衡状态，并说明如何调整条件使平衡逆向移动。3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为10。若起始（NO₂）=0.4mol/L，（N₂O₄）=0.2mol/L，计算该反应是否达到平衡状态，并说明如何调整条件使平衡正向移动。4.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，计算新平衡后SO₂的转化率将如何变化，并说明原因。5.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和1molO₂，但充入惰性气体使总压增大一倍，计算新平衡后SO₂的转化率将如何变化，并说明原因。6.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为2molSO₂和1molO₂，但分离出部分SO₃，计算新平衡后SO₂的转化率将如何变化，并说明原因。7.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若起始时改为4molSO₂和2molO₂，但分离出部分SO₃，计算新平衡后SO₂的转化率将如何变化，并说明原因。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高SO₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。2.某化工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高NH₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。3.某化工厂生产NO₂采用2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，该反应为放热反应。工厂为减少NO₂排放，采取了哪些措施？请说明原理。4.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高SO₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。5.某化工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高NH₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。6.某化工厂生产NO₂采用2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，该反应为放热反应。工厂为减少NO₂排放，采取了哪些措施？请说明原理。7.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高SO₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。8.某化工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，该反应为放热反应。工厂为提高NH₃产量，采取了哪些措施？请说明原理。9.某化工厂生产NO₂采用2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应，该反应为放热反应。工厂为减少NO₂排放，采取了哪些措施？请说明原理。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡的动态特征。2.论述勒夏特列原理的应用条件。3.论述影响化学平衡的因素及其作用原理。4.论述如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态。5.论述催化剂对化学平衡的影响。6.论述恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响。7.论述恒温恒压条件下，分离出部分产物对化学平衡的影响。8.论述升高温度对化学平衡的影响。9.论述化学平衡移动的原理。10.论述化学平衡在工业生产中的应用。11.论述化学平衡与化学反应速率的关系。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.A4.B5.B6.A7.C8.A9.A10.B二、填空题1.减小；增大2.正向3.变深；减小4.大于5.逆向；增大6.正向7.变浅；增大8.等于9.正向；增大10.逆向三、判断题1.√22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.√29.√30.×四、简答题1.化学平衡的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；②条件改变平衡移动；③同温同压下，平衡体系中各组分浓度保持不变。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡的因素包括：浓度、温度、压强、催化剂。4.判断一个可逆反应是否达到平衡状态的方法包括：①正逆反应速率相等；②各组分浓度保持不变；③宏观性质保持不变。5.催化剂只改变反应速率不改变平衡。6.恒温恒容条件下，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。7.恒温恒压条件下，分离出部分产物平衡向正向移动。8.升高温度平衡向吸热方向移动。五、应用题1.计算反应商Q=（SO₃）²/（SO₂）²（O₂）=（0.1）²/（0.2）²×0.2=0.025，Q＜K=100，平衡正向移动。为使平衡正向移动，可降低SO₃浓度、升高SO₂或O₂浓度、降低温度。2.计算反应商Q=（NH₃）²/（N₂）（H₂）³=（0.4）²/（0.2）×（0.6）³=0.0111，Q＜K=100，平衡正向移动。为使平衡逆向移动，可降低NH₃浓度、升高N₂或H₂浓度、升高温度。3.计算反应商Q=（N₂O₄）/（NO₂）²=0.2/（0.4）²=0.125，Q＜K=10，平衡正向移动。为使平衡正向移动，可降低N₂O₄浓度、升高NO₂浓度、降低温度。4.新平衡后SO₂的转化率将大于60%，因为起始浓度增大相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动。5.新平衡后SO₂的转化率仍为60%，因为恒温恒容条件下充入惰性气体平衡不移动。6.新平衡后SO₂的转化率将大于60%，因为分离出部分SO₃使平衡正向移动。7.新平衡后SO₂的转化率将大于60%，因为起始浓度增大相当于在原平衡基础上增大压强，且分离出部分SO₃使平衡正向移动。六、案例分析题1.工厂为提高SO₃产量采取了增大压强、降低温度、使用催化剂等措施。原理：增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向移动，催化剂提高反应速率。2.工厂为提高NH₃产量采取了增大压强、降低温度、使用催化剂等措施。原理：增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向移动，催化剂提高反应速率。3.工厂为减少NO₂排放采取了升高温度、分离出部分NO₂等措施。原理：升高温度使平衡逆向移动，分离出部分NO₂使平衡正向移动。4.工厂为提高SO₃产量采取了增大压强、降低温度、使用催化剂等措施。原理：增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向移动，催化剂提高反应速率。5.工厂为提高NH₃产量采取了增大压强、降低温度、使用催化剂等措施。原理：增大压强使平衡正向移动，降低温度使平衡正向