广东省深圳市罗湖区2027届高三上学期一模化学试卷（含答案）

1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟；2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码；3.作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑；4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液；5.考试结束后，考生上交答题卡。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题2.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是A.实现秸秆制乙二醇的“钨基-镍”催化剂可提高平衡转化率B.光伏建筑采用新型钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能C.锶原子光钟为全球提供“中国时间”,锶(38Sr)是第四周期元素3.化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法正确的是A.消化系统X射线检查采用的造影剂是BaCO₃B.石油的分馏、裂化和催化重整都是化学变化C.植物油变质的主要原因是分子中的碳碳双键被氧化4.化学之美在于创造。下列项目对应的化学知识表述错误的是选项化学知识A使用铁罐车运输浓硫酸B·将Fe₃O4涂覆在胶带上制成磁带Fe₃O4具有磁性C红酒制作过程中添加适量SO₂SO₂可以杀菌、抗氧化D运输水果时加入含KMnO₄的硅藻土保鲜乙烯能被KMnO4氧化高三化学试卷第1页共8页A.含有4种官能团A.X可为N₂,Y可为NO₂X(单质)B.第一电离能：b>c高三化学试卷第2页共8页11.利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K,待d中活塞移动到50mL时，停止加热，关闭K,再光照装置d一段时间。下列说法错误的是aA.a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2B.装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装P₂O₅C.光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动D.向d中注入浓氨水，会产生白烟12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有选项陈述I陈述ⅡA相同条件下，Ka:CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>ClBFeCl₃溶液可以腐蚀覆铜板KSCN溶液可用于检验Fe³+CNa₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂Fe(OH)₃胶体具有较好的吸附性D向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱13.结构决定性质。下列结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨具有类似金属的导电性B碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子碘易溶于四氯化碳，难溶于水C热稳定性：HF>HCl>HBrD离子液体中的离子半径大离子液体的熔点较低14.AgCl难溶于水，但能与氨水形成[Ag(NH₃)]+和[Ag(NH₃)2]+而溶解。将适量AgCl完全溶A.加水稀释，[Ag(NH₃)]+的B.向溶液中通入少量氨气，一定下降C.AgC1溶解于氨水的离子方程式为Ag++2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)2]++2H₂OD.该溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(Ag+)+c([Ag(NH₃)])+c([Ag(NH₃)2])+c(H+)15.用如图装置探究物质性质，持续通入CO₂。下列说法错误的是溶液A.a中溶液变浑浊B.b中析出的白色固体主要成分为NaHCO₃C.c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程D.若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛16.一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-NO₃新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO₃转化为NH₃。下列说法错误的是离子交换膜离子交换膜放电放电充电Ni充电A.充电时，电极Ⅱ为阳极B.放电时，负极区溶液的pH逐渐减小C.充电时，阴极反应为[Al(OH)4]+3e⁻=AD.理论上每还原1molNO₃,负极区溶液质量增加72g二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.(14分)醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。(1)醋酸钠晶体(CH₃COONa·3H₂O)易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：(2)用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有▲(3)常温下，测定CH₃COONa溶液的浓度co及水解常数Kh:pH↑定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲(4)某小组同学研究温度和浓度对CH₃COONa水解平衡的影响。取comol·L¹的CH₃COONa溶液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH,记录数据。实验序号温度/℃102a3①实验2中的a=▲mL。②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时CH₃COONa水解平衡正向移动，写出其水③对比实验2和3的数据发现，升高温度，CH₃COONa溶液pH减小，甲同学认为据此可判断出升温时CH₃COONa水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积Kw(40℃)▲Kw(25℃)(填“>”或“<”),认为其观点不成立。④乙同学提出通过测定并比较不同温度下CH₃COONa水解平衡常数的大小，可说明温度对CH₃COONa水解平衡的影响。小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下CH₃COONa的水解平衡常数Kh。简述该实验方案：▲_(包括所用仪器、试剂及需要测得的数据),再使用(3)②中的方法进行计算。NiSO₄和Co在催化、材料等领域有不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS₂,还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备NiSO₄同时回收Co已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe₂O₃、CuO、NiO、Co₃O₄和Au,Co₃O₄可看作③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：氢氧化物④一般情况下，离子浓度小于10-⁵mol-L-1可认为该离子沉淀完全。(1)“焙烧”时，把黄铁矿粉碎的原因是▲(2)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为▲o(3)“酸浸”时，Co₃O4溶解反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为▲_,此过程可用浓盐酸代替硫酸和双氧水，缺点除因其挥发性导致利用率低外，还有▲(写一条)。(4)“调pH”时，当Co²+、Ni²+的浓度均为0.1mol-L-¹时，pH最高可调至▲(忽略溶液体积变化),浸渣的主要成分为▲_o(5)“沉钴”时，若只加入碳酸氢铵，制得的CoCO₃沉淀颗粒较为疏松，原因是▲o(6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507,已知其结构如图所示(R是烃基-C₈H₁7),两物质中P=O上的氧原子均可与Co²+配位形成配位化合物。已知-OR是吸电子基团，请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)▲O(P507)(填“>”“<”或“=”)。(7)Co的一种氧化物的立方晶胞如图所示，该晶体中Co²+的配位数是▲_;该晶胞的棱长为anm,则该晶体的密度为▲g·cm-3。19.(14分)(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为_o(2)反应I、Ⅱ的Kp随温度变化如图1。反应I的△H▲0(填“>”或“<”)。LL图1(4)保持压强为100kPa,容器中通入8.02mol水蒸气和1molDEB。忽略积碳的产生，仅发生反应I、Ⅱ和副反应Ⅲ:,甲基苯乙烯)+CH₄(g)。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化高三化学试卷第8页共8页20.(14分)我国科学家采用钯催化的Heck-脱水反应，成功地以“一锅法”合成了12种含有异戊二烯基侧链的化合物，其中一个反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a中含氧官能团的名称为o(2)①化合物2a的分子式为o②在2a的同分异构体中，核磁共振氢谱只有两组峰的结构共有▲种(不考虑立体异构),写出其中一种的结构简式▲◎A.在1a、2a生成3a的过程中，有σ键断裂与π键形成B.在2a分子中，存在手性碳原子，并有3个原子采取sp³杂化C.在3a分子中，所有碳原子可以共平面D.化合物3a可发生原子利用率为100%的还原反应(4)某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物1b的路线。1b可经上述Heck-脱水反应合成化合物3b。②从1b出发，其逆合成路径如下，填写对应有机物的结构简式：1b→▲(含两种官能团)→_▲(羧酸)→③在合成1b的步骤中，第一步使用的无机试剂为▲;第三步为取代反应，其化学方程式为▲(注明反应条件)。2026-2027学年第一学期学业质量检测高三化学评分参考2026.9题号123456789DBCADDBACB题号CAABCD17.(1)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(3)①1.050(2分，写1.05给1分)不重复扣分)②(2分，写1.05②CH₃COO-+H₂O=CH₃COOH+OH-(2分。符号和配平各0.5分)④用pH计测定40℃下纯水的pH,计算该温度下的Kw,再结合8.56(即实验3测得的40℃时CH₃COONa溶液的pH)(2分，合理即可)18.(14分)(1)增大反应物接触面积，使焙烧更充分(1分)(2)(2分。条件和配平各0.5分)(4)7.1(2分)Cu(OH)2、Fe(OH)₃(2分。各1分)(5)只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体(1分)19.(14分)(1)(2分)