九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼 第2课时 工业炼铁 含杂质的计算教案 （新版）粤教版

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁含杂质的计算教案（新版）粤教版科目Xx授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师Xx老师授课班级、授课课时1授课题目（包括教材及章节名称）Xx课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁含杂质的计算教案（新版）粤教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月26日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析1.发展科学探究素养，通过实验和数据分析，理解工业炼铁的过程和原理。

2.培养科学态度与责任，认识到化学在工业生产中的应用，以及对环境保护的重要性。

3.提升科学思维，学会运用化学方程式进行含杂质计算的技能，提高逻辑推理能力。

4.增强社会责任感，了解矿产资源的重要性，以及合理利用和保护资源的必要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质的性质等。他们可能已经接触过一些简单的金属知识，如铁的物理性质和简单的化学性质。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科通常表现出较高的兴趣，他们对于化学实验和实际应用的问题尤其感兴趣。学生的能力水平参差不齐，部分学生可能对化学方程式的书写和计算较为熟练，而其他学生可能在这一方面存在困难。学习风格上，有学生偏好通过实验直观理解化学现象，也有学生更倾向于通过逻辑推理和计算来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习工业炼铁和含杂质计算时，学生可能会遇到以下困难：一是理解工业炼铁的原理和过程，特别是涉及到高温、还原剂等概念时；二是正确书写和平衡化学方程式，尤其是在含有杂质的情况下进行计算；三是将理论知识与实际应用相结合，理解化学方程式在工业生产中的作用。此外，对于一些逻辑思维能力较弱的学生，理解和应用含杂质计算的解题方法可能是一个挑战。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验室设备（天平、酒精灯、试管等）。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

3.信息化资源：网络上的金属矿物与冶炼相关视频资料、工业炼铁的动画演示、化学方程式计算器。

4.教学手段：PPT演示文稿、实验演示、小组讨论、课堂提问。教学过程一、导入新课

1.老师站在讲台前，微笑着与学生打招呼，营造轻松的学习氛围。

2.老师提问：“同学们，你们知道什么是金属矿物吗？金属在工业生产中有哪些重要应用？”

3.学生积极回答，老师对学生的回答给予肯定和鼓励。

二、新课讲授

1.老师展示工业炼铁的PPT，讲解炼铁的原理和过程，引导学生理解炼铁的基本概念。

2.老师提问：“工业炼铁中，铁矿石是如何被还原成铁的？”

3.学生根据已有知识回答，老师总结并强调炼铁过程中的还原剂和反应条件。

三、实验演示

1.老师邀请两名学生上台，进行铁矿石还原实验，演示炼铁过程中的化学反应。

2.学生按照实验步骤操作，老师巡回指导，解答学生疑问。

四、含杂质的计算

1.老师展示含杂质计算的例题，讲解计算方法和步骤。

2.老师提问：“同学们，如何计算含杂质铁矿石中铁的含量？”

3.学生分组讨论，尝试自己解决问题。

五、课堂练习

1.老师发放含杂质计算的练习题，要求学生在规定时间内完成。

2.学生独立完成练习，老师巡视指导，解答学生疑问。

六、课堂小结

1.老师总结本节课的重点内容，强调工业炼铁的原理和含杂质计算的方法。

2.老师提问：“同学们，通过本节课的学习，你们对工业炼铁有了哪些新的认识？”

3.学生分享自己的学习心得，老师给予鼓励和评价。

七、课后作业

1.老师布置课后作业，要求学生复习本节课内容，并完成相关练习题。

2.老师强调作业的重要性，提醒学生按时完成。

八、课堂评价

1.老师对本节课的教学效果进行评价，分析学生的掌握程度。

2.老师针对学生的优点和不足，提出改进建议。

九、教学反思

1.老师对本节课的教学过程进行反思，总结经验教训。

2.老师针对学生的反馈，调整教学策略，提高教学质量。

十、拓展延伸

1.老师介绍金属矿物资源的开发利用现状，引导学生关注环境保护和资源节约。

2.老师提问：“同学们，如何合理利用和保护金属矿物资源？”

3.学生展开讨论，老师给予指导和建议。教学资源拓展1.拓展资源：

-金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，以及这些性质在工业中的应用。

-金属的化学性质：探讨金属的氧化还原性质，以及金属与酸、碱、盐等物质的反应。

-金属资源的分类：介绍金属资源的分类方法，如按金属活动性分类、按存在形态分类等。

-金属的提取方法：除了炼铁，还可以拓展其他金属的提取方法，如铜的电解精炼、铝的电解法等。

-金属的回收与利用：讨论金属回收的重要性，以及金属回收的工艺流程。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读与金属矿物相关的科普书籍，如《金属的故事》、《金属的奥秘》等，以增加对金属知识的了解。

-建议学生观看与金属冶炼相关的纪录片或科普视频，如《金属的炼成》、《工业炼铁》等，通过视觉方式理解金属冶炼过程。

-组织学生参观当地的金属冶炼厂或金属加工厂，实地了解金属的生产过程，增强理论与实践的结合。

-布置学生进行金属实验，如铁的腐蚀实验、金属的导电性实验等，通过动手操作加深对金属性质的理解。

-引导学生参与学校的科技创新活动，如金属材料的创新设计比赛，激发学生对金属科学的兴趣和创造力。

-鼓励学生关注金属资源的环保问题，如金属废料的回收利用，撰写小论文或进行社会调查，培养学生的社会责任感。

-提供在线学习平台，如国家数字图书馆、中国知网等，让学生能够自主查阅更多与金属相关的学术资料和文献。典型例题讲解1.例题：某铁矿石中含有Fe2O3和Fe3O4，其质量分数分别为70%和30%。若100g该铁矿石被炼成纯铁，计算理论上可得到纯铁的质量。

解答：首先，计算铁矿石中Fe2O3和Fe3O4的质量：

Fe2O3的质量=100g×70%=70g

Fe3O4的质量=100g×30%=30g

然后，计算Fe2O3和Fe3O4中含有的铁的质量：

Fe2O3中含铁的质量=70g×(56/160)=24.5g

Fe3O4中含铁的质量=30g×(56×3/232)=24.5g

最后，将两者相加得到纯铁的总质量：

纯铁的总质量=24.5g+24.5g=49g

答案：理论上可得到纯铁的质量为49g。

2.例题：炼铁过程中，Fe2O3被还原成Fe，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。如果反应物中Fe2O3和CO的物质的量比为1:3，计算反应后生成的Fe的质量。

解答：根据化学方程式，1molFe2O3可以生成2molFe。因此，如果Fe2O3和CO的物质的量比为1:3，则CO的物质的量是Fe2O3的两倍，即2mol。

Fe2O3的摩尔质量为160g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol。因此，Fe2O3的质量为：

Fe2O3的质量=1mol×160g/mol=160g

CO的质量为：

CO的质量=2mol×28g/mol=56g

根据化学方程式，1molFe2O3生成2molFe，所以生成的Fe的质量为：

Fe的质量=2mol×(56g/mol)=112g

答案：反应后生成的Fe的质量为112g。

3.例题：某炼铁厂生产纯铁，若每吨铁矿石中含有4.5吨Fe2O3，计算从1吨铁矿石中可以炼出多少吨纯铁。

解答：首先，计算Fe2O3的摩尔质量：Fe2O3的摩尔质量=2×56+3×16=160g/mol。

然后，计算1吨铁矿石中Fe2O3的物质的量：

Fe2O3的物质的量=4.5吨×(1000kg/吨)/160g/mol=28125mol

根据化学方程式，1molFe2O3生成2molFe，所以Fe的物质的量为：

Fe的物质的量=28125mol×2=56250mol

最后，计算纯铁的质量：

纯铁的质量=56250mol×(56g/mol)/(1000kg/吨)=31.5吨

答案：从1吨铁矿石中可以炼出31.5吨纯铁。

4.例题：炼铁过程中，Fe3O4被还原成Fe，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2。如果反应物中Fe3O4和CO的物质的量比为1:4，计算反应后生成的Fe的质量。

解答：根据化学方程式，1molFe3O4可以生成3molFe。因此，如果Fe3O4和CO的物质的量比为1:4，则CO的物质的量是Fe3O4的四倍，即4mol。

Fe3O4的摩尔质量为232g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol。因此，Fe3O4的质量为：

Fe3O4的质量=1mol×232g/mol=232g

CO的质量为：

CO的质量=4mol×28g/mol=112g

根据化学方程式，1molFe3O4生成3molFe，所以生成的Fe的质量为：

Fe的质量=3mol×(56g/mol)=168g

答案：反应后生成的Fe的质量为168g。

5.例题：某炼铁厂生产纯铁，若每吨铁矿石中含有3吨Fe2O3和1吨Fe3O4，计算从2吨铁矿石中可以炼出多少吨纯铁。

解答：首先，计算Fe2O3和Fe3O4的摩尔质量：Fe2O3的摩尔质量=160g/mol，Fe3O4的摩尔质量=232g/mol。

然后，计算2吨铁矿石中Fe2O3和Fe3O4的物质的量：

Fe2O3的物质的量=3吨×(1000kg/吨)/160g/mol=18750mol

Fe3O4的物质的量=1吨×(1000kg/吨)/232g/mol=4310.3mol

根据化学方程式，1molFe2O3生成2molFe，1molFe3O4生成3molFe，所以Fe的物质的量为：

Fe的物质的量=(18750mol×2)+(4310.3mol×3)=62500.9mol

最后，计算纯铁的质量：

纯铁的质量=62500.9mol×(56g/mol)/(1000kg/吨)=35吨

答案：从2吨铁矿石中可以炼出35吨纯铁。教学反思与总结同学们，今天我们一起学习了工业炼铁和含杂质的计算，这节课下来，我觉得有几个方面挺有收获的。

首先，我觉得课堂氛围挺不错的。看到大家积极举手发言，我真的很高兴。大家对于金属矿物和炼铁过程都有了更深入的理解，这让我感到很欣慰。

在教学过程中，我尝试通过实验演示和小组讨论的方式来帮助学生更好地理解知识。比如，铁矿石还原实验，让大家直观地看到了化学反应的发生。但是，我也发现了一些问题。比如，有些同学在计算含杂质铁矿石中铁的含量时，对化学方程式的平衡和计算步骤掌握得还不够熟练。这说明我在教学过程中，可能还需要更加注重基础知识的巩固和练习。

至于教学效果，我觉得学生们在知识方面有了明显的进步。他们能够运用化学方程式进行含杂质的计算，对工业炼铁的原理也有了更深的认识。在技能方面，大家通过实验和练习，提高了动手操作和解决问题的能力。情感态度上，大家对待学习的态度更加积极，这让我感到非常高兴。

当然，也有一些不足之处。比如，课堂上的时间有限，有些同学可能还没有完全消化吸收今天的知识。接下来，我会考虑增加课后辅导的时间，帮助大家巩固所学内容。内容逻辑关系①金属矿物与冶炼的基本概念

-金属矿物的定义

-金属矿物在工业生产中的应用

-冶炼的基本原理和过程

②工业炼铁的原理和步骤

-铁矿石的主要成分

-炼铁过程中的还原剂

-炼铁的高温条件

-炼铁的化学方程式

-炼铁的产物

③含杂质的计算方法

-含杂质铁矿石中铁的质量分数计算

-化学方程式的平衡

-物质的量的计算

-质量守恒定律的应用

-计算步骤和注意事项教学评价与反馈1.课堂表现：同学们在课堂上表现得非常积极，对于工业炼铁的过程和含杂质的计算方法表现出浓厚的兴趣。大部分同学能够跟随老师的思路，认真听讲并积极参与讨论。在实验演示环节，同学们表现出良好的观察力和动手能力，能够按照实验步骤进行操作。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，同学们能够就含杂质的计算问题进行深入探讨，互相帮助，共同解决问题。各小组的讨论成果展示环节，同学们能够清晰地表达自己的观点，展示出良好的团队协作能力。

3.随堂测试：通过随堂测试，我发现大部分同学对工业炼铁的原理和含杂质的计